Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

Conceptos Básicos

• No metal = electronegativo
• Metal = electropositivo

Enlace químico: fuerzas de atracción entre los átomos que se mantienen unidos en las moléculas (fuerzas de Van der Waals, London, Keesom, Debye).

El sodio y el flúor son muy inestables. Los gases nobles son los más estables.

Tipos de Enlaces

Enlace Iónico

Enlace Iónico: uno de los elementos debe perder y el otro ganar (metal + no metal). Existe atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario, entre átomos poco electronegativos con los de muy alta electronegatividad.

Enlace Covalente

Enlace covalente: Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos no metales. Se produce cuando estos... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos y Propiedades Atómicas: Una Mirada Completa" »

ELEMENTUEN SISTEMA PERIODIKOA

Taldeak eta Periodoak

Elementuak zenbaki atomikoaren arabera ordenatzen dira taula periodikoan.

PERIODOAK:

Periodo bakoitzeko elementuen konfigurazio elektronikoaren azken maila bat dator periodikoan.

H (z=1)-1s

TALDEAK:

Talde bateko elementuek elektroi berdina dute beren azken maila okupatuan, hau da, balentzia geruzan.

ERREGULARTASUNA SISTEMA PERIODOAN:

Periodo berean ezkerrago dauden elementuek joera handiagoa dute azken mailako elektroiak galtzeko. Elementu hauek metalak dira. Periodo berean eskuinerago dauden elementuek joera handiago dute elektroiak hartzeko. Elementu hauek ez metalak dira. Talde berdineko elementuek konfigurazio elektroniko berdina dute azken mailan. Elementu gaseosoak, hidrogenoa izan ezik, taularen... Continuar leyendo "Elementuen Sistema Periodikoa eta Lotura Kimikoak" »

Introducción a las Aleaciones de Acero

Los aceros son aleaciones férreas que tienen el carbono como elemento de aleación en una proporción menor al 2%. Cuando se añade carbono al hierro en proporciones hasta un 1%, se obtiene aceros al carbono, un producto muy superior al hierro puro. Los aceros al carbono son la base de las aleaciones de hierro; se añaden al acero otros componentes como níquel, cadmio, vanadio, molibdeno, etc., dependiendo de las características que se deseen conseguir.

Influencia del Carbono en las Propiedades del Acero

Las propiedades del acero radican en el contenido de carbono. A medida que este crece, aumenta su dureza, resistencia y fragilidad, a la vez que disminuye su ductilidad.

En la industria aérea, los aceros... Continuar leyendo "Clasificación y Propiedades Fundamentales de las Aleaciones de Acero" »

Atomoaren Egitura eta Propietateak

Elementu gaseosoen espektroak

Elementu gaseosok, presio baxuan, energia ez jarraia igortzen dute, espektro marrak eratuz.

Planck-en teoria kuantikoa

Gorputz batek, maiztasun bateko erradiazioz erasota, energia-kantitate bat igortzen du, kuantu baten multiploa. E=hv (erradiazio energia = Plancken konstantea (6,63*10^-34) * erradiazio maiztasuna).

Bohr eredua

Nukleoaren inguruan mailak daude, n zenbaki kuantikoarekin. Atomo batek energia xurgatu edo igortzen du h*v kuantu osoen bidez. L=n-1

Masa atomikoa

Masa atomikoa = (ugaritasuna (%) * Masa isotopikoa (u)) / 100

Eredu mekaniko kuantikoa

Egoera energetikoa, 4 zenbaki kuantikok definitzen dute:

• n: Zenbaki kuantiko nagusia: maila adierazten du.
• l: Zenbaki kuantiko orbitala:

Ácidos y Bases: Fundamentos Químicos

ÁCIDOS: Sustancia con sabor agrio, colorean de rojo, disuelven muchos metales y desaparecen al reaccionar con las bases.

BASES: Sustancia con sabor amargo, colorean de azul, son resbaladizas y sus propiedades desaparecen al reaccionar con los ácidos.

Teorías de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius

ÁCIDO: Sustancia que al disociarse en agua produce iones hidrógeno, sustancias que ceden protones.

BASE: Sustancia que al disociarse en agua produce iones hidroxilo, sustancias que ceden OH.

Teoría de Brønsted y Lowry

ÁCIDO: Cede los protones (igual que Arrhenius).

BASE: Capta los protones (distinto).

Acidez y Basicidad en Disolución

H₂O + H₂O = H₃O⁺ (Hidronio) + OH^- (Hidroxilo)

pH: Medida de Acidez y Basicidad

La... Continuar leyendo "Ácidos, Bases y Métodos de Separación: Fundamentos Químicos" »

Importancia del Acondicionamiento del Material

Es importante acondicionar el material antes de usarlo, ya que debe estar bien limpio o estéril. La suciedad puede producir interferencias con los reactivos empleados, dando lugar a resultados erróneos o poco fiables.

Procedimientos de Limpieza

La limpieza es el proceso que se encarga de eliminar la suciedad de los objetos con el objetivo de reducir el número de microorganismos.

Limpieza Correcta: Buenas Prácticas

1. Limpiar el material a medida que se utiliza.
2. Realizar la limpieza antes de la desinfección o esterilización.
3. Limpiar de arriba abajo y de dentro hacia fuera.
4. Renovar la solución limpiadora según el nivel de suciedad. Algunos materiales requieren remojo.
5. El material metálico debe estar

-El átomo:

Es la parte Mas pequeña de la materia y esta formada por un núcleo que tiene Dos partículas:

Protones + Electrones-

por Igual.

-La Molécula:

Es un conjunto de átomos unidos entre sí. Puede estar formado por átomos iguales o diferentes.

SustanciaQuimicaSimple:

Átomos iguales.

SustanciaQuimicaCompuesta:

2 o más átomos diferentes.

-El Ión:

Átomo o molécula con carga eléctrica tiene exceso o defecto de Electrones:

Catión +
Anión -

.

-Enlace Químico:

Uníón de átomos. Se representa mediante guiones.

-La Reacción química:

Uníón de dos o más moléculas para formar una diferente.

Electrolito:

Sustancia que al disolverse en agua forma iones, conduce la Electricidad.

ElectrolitosFuertes:

Se disuelven totalmente en iones.

ElectrolitosDébiles:

Van der Waals Indarrak

Dipolo-Dipolo Indarrak

Erakarpen indarrak molekula polarren artean ageri diren dipoloen artean gertatzen dira. Zenbat eta momentu dipolar handiagoa, orduan eta erakarpen indar handiagoa.

Dipolo-Dipolo Induzitua

Molekula polarizatuen kargen desplazamendua eragin hurbil dituzten atomo neutro ez polarretan.

Sakabanatze Indarra

Molekula ez polarizatuen artean, erakarleak dira.

Hidrogeno Loturak

Dipolo-dipolo elkarrekintza elektroestatiko desberdinak. H atomo batek lotura kobalente oso polarizatuak sortzen ditu. Hidrogeno loturan eraginez alboko aldea hurbiltzen du.

Conceptos Fundamentales de Química

Estructura Atómica y Molecular

Átomo

Es la partícula más pequeña que posee las propiedades definidas de un elemento y que no es posible dividir mediante procesos químicos, aunque sí mediante procesos físicos. Consta de un núcleo y una nube de electrones que lo envuelve.

Protones

Partículas con carga eléctrica positiva, ubicadas en el núcleo del átomo.

Neutrones

Partículas sin carga eléctrica y con masa similar a la de los protones, ubicadas en el núcleo del átomo.

Electrones

Son partículas con carga negativa, situadas rodeando al núcleo. No mantienen una posición fija, se mueven dentro de la región denominada orbital (formado por uno o más nódulos).

Número Atómico (Z)

Es el número de protones... Continuar leyendo "Terminología Fundamental de Química: Conceptos Esenciales para el Laboratorio" »