Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

Ácidos y Bases: Fundamentos Químicos

ÁCIDOS: Sustancia con sabor agrio, colorean de rojo, disuelven muchos metales y desaparecen al reaccionar con las bases.

BASES: Sustancia con sabor amargo, colorean de azul, son resbaladizas y sus propiedades desaparecen al reaccionar con los ácidos.

Teorías de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius

ÁCIDO: Sustancia que al disociarse en agua produce iones hidrógeno, sustancias que ceden protones.

BASE: Sustancia que al disociarse en agua produce iones hidroxilo, sustancias que ceden OH.

Teoría de Brønsted y Lowry

ÁCIDO: Cede los protones (igual que Arrhenius).

BASE: Capta los protones (distinto).

Acidez y Basicidad en Disolución

H₂O + H₂O = H₃O⁺ (Hidronio) + OH^- (Hidroxilo)

pH: Medida de Acidez y Basicidad

La... Continuar leyendo "Ácidos, Bases y Métodos de Separación: Fundamentos Químicos" »

Importancia del Acondicionamiento del Material

Es importante acondicionar el material antes de usarlo, ya que debe estar bien limpio o estéril. La suciedad puede producir interferencias con los reactivos empleados, dando lugar a resultados erróneos o poco fiables.

Procedimientos de Limpieza

La limpieza es el proceso que se encarga de eliminar la suciedad de los objetos con el objetivo de reducir el número de microorganismos.

Limpieza Correcta: Buenas Prácticas

1. Limpiar el material a medida que se utiliza.
2. Realizar la limpieza antes de la desinfección o esterilización.
3. Limpiar de arriba abajo y de dentro hacia fuera.
4. Renovar la solución limpiadora según el nivel de suciedad. Algunos materiales requieren remojo.
5. El material metálico debe estar

-El átomo:

Es la parte Mas pequeña de la materia y esta formada por un núcleo que tiene Dos partículas:

Protones + Electrones-

por Igual.

-La Molécula:

Es un conjunto de átomos unidos entre sí. Puede estar formado por átomos iguales o diferentes.

SustanciaQuimicaSimple:

Átomos iguales.

SustanciaQuimicaCompuesta:

2 o más átomos diferentes.

-El Ión:

Átomo o molécula con carga eléctrica tiene exceso o defecto de Electrones:

Catión +
Anión -

.

-Enlace Químico:

Uníón de átomos. Se representa mediante guiones.

-La Reacción química:

Uníón de dos o más moléculas para formar una diferente.

Electrolito:

Sustancia que al disolverse en agua forma iones, conduce la Electricidad.

ElectrolitosFuertes:

Se disuelven totalmente en iones.

ElectrolitosDébiles:

Van der Waals Indarrak

Dipolo-Dipolo Indarrak

Erakarpen indarrak molekula polarren artean ageri diren dipoloen artean gertatzen dira. Zenbat eta momentu dipolar handiagoa, orduan eta erakarpen indar handiagoa.

Dipolo-Dipolo Induzitua

Molekula polarizatuen kargen desplazamendua eragin hurbil dituzten atomo neutro ez polarretan.

Sakabanatze Indarra

Molekula ez polarizatuen artean, erakarleak dira.

Hidrogeno Loturak

Dipolo-dipolo elkarrekintza elektroestatiko desberdinak. H atomo batek lotura kobalente oso polarizatuak sortzen ditu. Hidrogeno loturan eraginez alboko aldea hurbiltzen du.

Conceptos Fundamentales de Química

Estructura Atómica y Molecular

Átomo

Es la partícula más pequeña que posee las propiedades definidas de un elemento y que no es posible dividir mediante procesos químicos, aunque sí mediante procesos físicos. Consta de un núcleo y una nube de electrones que lo envuelve.

Protones

Partículas con carga eléctrica positiva, ubicadas en el núcleo del átomo.

Neutrones

Partículas sin carga eléctrica y con masa similar a la de los protones, ubicadas en el núcleo del átomo.

Electrones

Son partículas con carga negativa, situadas rodeando al núcleo. No mantienen una posición fija, se mueven dentro de la región denominada orbital (formado por uno o más nódulos).

Número Atómico (Z)

Es el número de protones... Continuar leyendo "Terminología Fundamental de Química: Conceptos Esenciales para el Laboratorio" »

Conceptes bàsics de química

Element: substància que no es descompon en altres substàncies.

Compost: unió de dos o més elements.

Compostos químics: combinació d'elements en la qual el compost presenta propietats molt diferents de les dels elements d'origen.

Fórmula empírica: detalla els elements i la proporció, però no la quantitat.

Fórmula molecular: especifica els elements i les quantitats de cadascun.

Massa molecular: s'obté sumant les masses atòmiques relatives de cadascun dels àtoms.

Massa molecular relativa: quantitat de vegades que aquesta molècula és més gran respecte a la dotzena part de l'àtom de carboni o unitat de massa atòmica.

Període: files de la taula periòdica.

Grups: les columnes de la taula periòdica.

Regla de

Técnicas de Tinción en Microbiología

1. Tinción simple (cebolla, mucosa bucal)

Las células bacterianas en medios de pH neutros suelen presentar una débil carga negativa. Por lo tanto, la bacteria cargada negativamente se combinará con los iones positivos de los colorantes de tipo básico (azul de metileno, cristal violeta, fucsina fenicada).

2. Tinción negativa (tinta china)

Los colorantes ácidos, como la eosina y la nigrosina, presentan iones negativos que no podrán teñir la célula; en su lugar, se depositan alrededor de esta, consiguiendo una imagen más real del tamaño y la forma celular.

Las cápsulas pueden observarse directamente mediante tinción negativa con tinta china. Este colorante está compuesto por partículas finas de... Continuar leyendo "Fundamentos y Procedimientos de las Técnicas de Tinción en Microbiología" »

1- Que decir a un cliente si te dice que quiere que le des la FM ahora Mismo. El medicamento que el cliente necesita recibe el nombre de Formula Magistral debe elaborarse para él de forma exclusiva, porque no está comercializado (dosis, forma farmacéutica, excipientes) se le debe comunicar que las FM en nuestro laboratorio siguen mismos principios de seguridad, eficacia legalidad que un medicamento industrial.

2- Fuentes más grandes de error en la elaboración magistral, que es una disolución y cuales son las fórmulas inexactas de expresarla y poner Fuentes más grandes de error (falta por poner):Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más substancias. La especie minoritaria se llama soluto y la especie mayoritaria disolvente.... Continuar leyendo "Errores en la elaboración de fórmulas magistrales y su correcto etiquetado" »

Cambios de Estado de Agregación

Las sustancias puras pueden encontrarse en distintos estados de agregación (fluidos):

• Estado sólido
• Estado líquido
• Estado gaseoso

De líquido a sólido es solidificación, de sólido a líquido es fusión, de sólido a gaseoso sublimación, de gaseoso a sólido cristalización, de gaseoso a líquido condensación y de líquido a gaseoso vaporización.

Estados Especiales del Agua

• Líquido subenfriado: Agua en estado líquido a una temperatura inferior a 100ºC. Aunque se aporte calor, no se evapora, solo aumenta la temperatura.
• Líquido saturado: Agua en estado líquido a 100ºC. Si se aporta más calor, se evaporará.
• Vapor sobrecalentado: Vapor a una temperatura superior a 100ºC. Se necesita ceder mucho calor para

El Agua: Propiedades Físicas y su Rol Vital

El H₂O posee un alto calor específico (cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura de una sustancia) y un elevado calor latente de vaporización (energía necesaria para separar las moléculas de agua unidas por puentes de hidrógeno, transformándolas de una fase líquida a una fase gaseosa).

Interacciones del Agua en Sistemas Biológicos

Adhesión:

Atracción de agua por una fase sólida.

Cohesión:

Atracción entre moléculas de agua. Esto le confiere una elevada fuerza tensional, que corresponde a la fuerza que puede resistir una columna de agua continua sin llegar a romperse (evitando la embolia).

Tensión superficial:

Energía necesaria para aumentar el área superficial de un líquido.