Evolución de los Modelos Atómicos: Del Descubrimiento del Protón al Modelo de Rutherford

Rayos canales y el descubrimiento del protón

Se sigue trabajando con los tubos de descarga, pero con el cátodo perforado (se le hacen unos agujeritos al cátodo). Se observa lo siguiente:

• 1. Aparecen, además de los rayos catódicos, otros nuevos rayos que viajan en sentido contrario, del ánodo (+) al cátodo (-).
• 2. Los llamaron rayos canales y empezaron a estudiarlos.
• 3. Rutherford descubrió que estos rayos están formados por millones de protones.

Al estudiar el protón, se descubre que es más pequeño que el átomo. Luego, se ha descubierto otra partícula: algo más tarde se descubre el neutrón.

Partículas subatómicas

Son las que se encuentran dentro del átomo: los electrones, los protones y los neutrones.

Modelos atómicos

Son una forma de representar los átomos para poder estudiarlos y comprenderlos, basados en los experimentos y en el resultado de técnicas de estudio complejas como la difracción y los espectros.

Modelo atómico de Thomson

Propone que los átomos son esferas macizas cargadas positivamente, en cuyo interior están repartidos los electrones, de manera que el conjunto es neutro. Se conoce como el modelo de la sandía (una carga positiva en medio rodeada de cargas negativas).

Experimento de Rutherford

Posteriormente, Rutherford diseña un experimento para demostrar este modelo utilizando partículas α (alfa), que son partículas de gran masa y carga positiva.

El experimento

Consiste en lanzar a gran velocidad partículas α sobre una lámina de oro. Se esperaba que ninguna partícula atravesara la lámina y que todas rebotaran. Sin embargo, ocurre lo siguiente:

• 1. La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin problemas.
• 2. Algunas partículas atraviesan la lámina y se desvían, y una partícula entre un millón rebota.

Conclusiones

• 1. Los átomos no son macizos; en ellos hay grandes espacios vacíos.
• 2. Dentro del átomo hay cargas positivas.
• 3. La carga positiva se encuentra en el centro del átomo.

Modelo atómico de Rutherford

• 1. En el átomo se distinguen: Núcleo (es la parte central del átomo, muy pequeña, donde están los protones y neutrones) y Corteza (está a grandes distancias del núcleo, con los electrones). Los electrones se están moviendo describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo.
• 2. Electrones en cada órbita (distribución: 2, 8, 8, 8).
• 3. Crea dos nuevos números para caracterizar y distinguir unos átomos de otros; cada átomo tiene los suyos y es irrepetible.

Muy importante: De ellos dependen las propiedades físicas y químicas de los elementos.