Propiedades Coligativas y Teorías Ácido-Base: Conceptos Fundamentales
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Propiedades Coligativas
Son aquellas propiedades que dependen de la concentración de soluto en una solución. Estas propiedades varían proporcionalmente según la concentración y, por ende, se acercarán al valor de la propiedad del soluto a medida que aumente su concentración.
Las propiedades coligativas son:
- Aumento del punto de ebullición: Ejemplo, etilenglicol/agua en el anticongelante.
- Disminución del punto de congelación: Ejemplo, sal de mar/hielo para derretir el hielo.
- Aumento de la presión osmótica: Mecanismo utilizado por algunas bacterias para evitar que la célula se sobrehidrate.
Teorías Ácido-Base
Ácidos y bases de Arrhenius
- Ácidos: Sustancias que en solución acuosa liberan iones H+.
- Bases: Sustancias que en solución acuosa liberan iones OH-.
Brønsted-Lowry
- Ácidos: Sustancias que donan protones (H+).
- Bases: Sustancias que aceptan protones (H+).
Potencial de Hidrógeno (pH)
Debido a la dificultad de medir de forma práctica la acidez y/o basicidad de las sustancias, se desarrolló la escala de pH. Sørensen aplicó un logaritmo a las concentraciones para facilitar la utilización de un valor. La escala de pH parte de la constante de disociación del agua.
Clasificación de ácidos y bases
- Ácido fuerte: Ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa.
- Ácido débil: Ácido que se disocia parcialmente en solución acuosa.
- Base fuerte: Base que en una disolución acuosa se disocia completamente.
- Base débil: Base que presenta dificultad para disociarse al mezclarse con agua.
Neutralización y Titulación
- Neutralización: Se conoce como la reacción entre un ácido y un hidróxido en la cual se produce una sal (sal binaria u oxisal) y agua.
- Titulación Ácido-Base: Determinación de la concentración de una sustancia de naturaleza conocida mediante otra de naturaleza y concentración conocida. Se utiliza una sustancia indicadora para realizarla.
- Indicadores Ácido-Base: Sustancias añadidas a los ácidos y/o bases que indican la cualidad de cada sustancia. Según cada indicador, se presenta una coloración específica según el tipo de sustancia. Si el pH es mayor al punto de viraje, el indicador cambia de color; al igual que si el pH es menor al punto de viraje, también cambia de color.