Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

Nomenclatura Química Inorgánica

Nomenclatura Tradicional

Esta nomenclatura utiliza prefijos y sufijos según el número de estados de oxidación del elemento:

• Un estado de oxidación: Terminación -ico. (Ej: Óxido sódico)
• Dos estados de oxidación:
  • Menor estado: Terminación -oso. (Ej: Óxido ferroso)
  • Mayor estado: Terminación -ico. (Ej: Óxido férrico)
• Tres estados de oxidación:
  • Menor estado: Prefijo hipo-, terminación -oso. (Ej: Ácido hipocloroso)
  • Estado intermedio: Terminación -oso. (Ej: Ácido cloroso)
  • Mayor estado: Terminación -ico. (Ej: Ácido clórico)
• Cuatro estados de oxidación:
  • Menor estado: Prefijo hipo-, terminación -oso. (Ej: Ácido hipobromoso)
  • Estado medio-menor: Terminación -oso. (Ej: Ácido bromoso)
  • Estado medio-mayor: Terminación

Corrosión

1. Diferencias entre pasividad y corrosión uniforme en relación a la formación y propiedades del material

• Pasividad: Capa protectora que impide la corrosión en condiciones en las que debería existir. Se obtiene al someter al metal a soluciones oxidantes concentradas.
• Corrosión uniforme: Es una reacción electroquímica que ocurre en toda la superficie del metal. La corrosión se forma naturalmente en un ambiente que lo permita y es indeseada. En cambio, la pasividad se forma intencionalmente para proteger la pieza.

2. ¿Por qué un material puro es más inestable que un material corroído?

En estado puro, las energías son mayores; por lo tanto, los materiales tienden a combinarse para disminuir su energía, produciéndose la corrosión.... Continuar leyendo "Corrosión y Materiales Plásticos: Propiedades, Mecanismos y Aplicaciones" »

Historia y Estructura del Átomo

Primeras Ideas sobre la Materia

• Demócrito: Postula la existencia del átomo. La materia es discreta.
• Aristóteles: Niega la existencia del átomo y dice que la materia es continua.

Leyes Fundamentales y Postulados de Dalton

• 1777 Lavoisier: Uso de la balanza, medida a través de la pesada. Ley de la conservación de la masa. Masa > energía }E=m.c² / Energía > masa
• 1880 John Dalton, Postulados:
  1. La materia está constituida por átomos, unidades estructurales indestructibles e indivisibles.
  2. Los átomos de diferentes sustancias (elementos) tienen pesos diferentes.
  3. Los compuestos químicos están formados de diferentes elementos en proporciones de números enteros y sencillos. Ejem. H₂O
  4. Las reacciones químicas transcurren

Clasificación del Material de Laboratorio

Según la Naturaleza o Composición del Material

• Vidrio: El más utilizado en el laboratorio es el de borosilicato de sodio y aluminio, conocido como vidrio Pyrex. Se caracteriza por resistir altas temperaturas, aunque puede ser atacado por el ácido fluorhídrico, bases o álcalis fuertes a elevadas temperaturas y ácido fosfórico concentrado.
• Plástico: Tiene la ventaja de ser irrompible y pesar poco. Algunos pueden contener líquidos a 130ºC, pero no resisten la llama directa y pueden ser atacados por ácidos fuertes y disolventes orgánicos. Existen diversos tipos, como el teflón y el polietileno.
• Porcelana: Compuesto de cerámica vitrificada de gran resistencia térmica y mecánica. Por ello, se

I.- VERDADERO o FALSO

Conteste “V” si es verdadero y “F” si es falso. En caso de que sea “F”, debe justificar argumentando el por qué es falso. Aquellas respuestas no argumentadas se considerarán incorrectas.

1. F El carbono solo puede formar un tipo de enlace: Puedes formar 3 tipos de enlace: simple, doble, triple.
2. F La química orgánica se ocupa exclusivamente de los iones: Estudia la materia que está estructuralmente formada por carbono.
3. F El OH es un grupo funcional llamado dióxido: Alcohol.
4. F Los hidrocarburos son compuestos formados por muchos átomos derivados de nitrógeno: Hidrógeno y carbono.
5. F El carbono no representa relevancia en la formación y estructura de los hidrocarburos: Sí representa…
6. F El anillo benceno resulta

Planificación de la Vendimia

Fijación de la fecha de vendimia: No es fácil predecir la fecha de la vendimia, ya que depende de varios factores:

• Variedad
• Clima
• Estado sanitario de la uva
• Tipo de vino que se desea obtener
• Tamaño del viñedo

Comienzo de los cambios

Los cambios comienzan con el contenido de azúcar, acidez, pH y las modificaciones del color:

• Las uvas blancas cambian de verde a amarillo verdoso.
• Las uvas tintas cambian de verde a morado o púrpura.
• El cambio es rápido y se produce en pocos días.

Azúcar

Los azúcares en las uvas son del tipo D-Glucosa y L-fructosa. Durante la fermentación, se consume rápidamente la glucosa y luego la fructosa. El sistema de medición del nivel de azúcar es el Brix. Brix indica la cantidad de azúcar... Continuar leyendo "Proceso Completo de Elaboración del Vino: Desde la Vendimia hasta la Comercialización" »

Química Fundamental y Estructura Atómica

Átomo

La parte más pequeña que se puede separar de un cuerpo simple.

Protón

Partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo de un átomo.

Enlace Químico

Es la unión de un elemento con otro.

Óxido

Compuesto resultante de la reacción de un metal más oxígeno.

Aldehído

Compuesto orgánico que en la cadena de carbono lleva un grupo carbonilo (C=O) terminal.

pH

Es lo que mide el carácter ácido, básico o neutro de una sustancia.

Reacciones y Carácter Químico

Reacción de Neutralización

Unión de un ácido y una base para formar sal más agua.

El Amoníaco tiene carácter base

Al estar en disolución con el agua, desprende iones y se convierte en hidróxido amónico.

Procesos Químicos

A continuación, se presenta una recopilación de afirmaciones fundamentales sobre operaciones unitarias de transferencia de masa, indicando su validez original (V: Verdadero, F: Falso).

H3: Absorción, Desorción y Solubilidad de Gases

• 1 (F): La desorción es una operación unitaria que se usa para limpiar gases industriales.
• 2 (V): En un absorbedor centrífugo, el gas y el líquido siempre van a contracorriente.
• 3 (F): Se conoce como lluvia ácida el fenómeno de adsorción de los gases NO₂ y SO₂ que se encuentran en la atmósfera por parte del agua de lluvia.
• 30 (V): Todos los gases son poco solubles en agua.
• (V): La ley de Henry nos proporciona valores de solubilidad de gases en líquidos.
• 18 (V): La ley de Henry nos proporciona valores de

Decantador de clau i destil·lació

Decantador de clau: és un embut amb forma de pera, tancat amb un tap en un extrem i amb una clau en l’altre. Serveix per separar líquids que no es poden barrejar. Un cop la barreja de líquids és a l’interior del decantador, es deixen reposar fins que hi hagi una bona separació. En obrir la clau inferior, sortirà primer el líquid més dens, que es recollirà en un recipient; posteriorment, es menysprea la zona intermèdia i després es recull el líquid menys dens en un altre recipient.

Destil·lació: és una tècnica de separació per evaporació seguida d’una condensació. Permet separar líquids d’altres líquids; aquests líquids presenten diferents punts d’ebullició.

3.2 Mesures de protecció