Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

Planificación de la Vendimia

Fijación de la fecha de vendimia: No es fácil predecir la fecha de la vendimia, ya que depende de varios factores:

• Variedad
• Clima
• Estado sanitario de la uva
• Tipo de vino que se desea obtener
• Tamaño del viñedo

Comienzo de los cambios

Los cambios comienzan con el contenido de azúcar, acidez, pH y las modificaciones del color:

• Las uvas blancas cambian de verde a amarillo verdoso.
• Las uvas tintas cambian de verde a morado o púrpura.
• El cambio es rápido y se produce en pocos días.

Azúcar

Los azúcares en las uvas son del tipo D-Glucosa y L-fructosa. Durante la fermentación, se consume rápidamente la glucosa y luego la fructosa. El sistema de medición del nivel de azúcar es el Brix. Brix indica la cantidad de azúcar... Continuar leyendo "Proceso Completo de Elaboración del Vino: Desde la Vendimia hasta la Comercialización" »

Química Fundamental y Estructura Atómica

Átomo

La parte más pequeña que se puede separar de un cuerpo simple.

Protón

Partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo de un átomo.

Enlace Químico

Es la unión de un elemento con otro.

Óxido

Compuesto resultante de la reacción de un metal más oxígeno.

Aldehído

Compuesto orgánico que en la cadena de carbono lleva un grupo carbonilo (C=O) terminal.

pH

Es lo que mide el carácter ácido, básico o neutro de una sustancia.

Reacciones y Carácter Químico

Reacción de Neutralización

Unión de un ácido y una base para formar sal más agua.

El Amoníaco tiene carácter base

Al estar en disolución con el agua, desprende iones y se convierte en hidróxido amónico.

Procesos Químicos

A continuación, se presenta una recopilación de afirmaciones fundamentales sobre operaciones unitarias de transferencia de masa, indicando su validez original (V: Verdadero, F: Falso).

H3: Absorción, Desorción y Solubilidad de Gases

• 1 (F): La desorción es una operación unitaria que se usa para limpiar gases industriales.
• 2 (V): En un absorbedor centrífugo, el gas y el líquido siempre van a contracorriente.
• 3 (F): Se conoce como lluvia ácida el fenómeno de adsorción de los gases NO₂ y SO₂ que se encuentran en la atmósfera por parte del agua de lluvia.
• 30 (V): Todos los gases son poco solubles en agua.
• (V): La ley de Henry nos proporciona valores de solubilidad de gases en líquidos.
• 18 (V): La ley de Henry nos proporciona valores de

Decantador de clau i destil·lació

Decantador de clau: és un embut amb forma de pera, tancat amb un tap en un extrem i amb una clau en l’altre. Serveix per separar líquids que no es poden barrejar. Un cop la barreja de líquids és a l’interior del decantador, es deixen reposar fins que hi hagi una bona separació. En obrir la clau inferior, sortirà primer el líquid més dens, que es recollirà en un recipient; posteriorment, es menysprea la zona intermèdia i després es recull el líquid menys dens en un altre recipient.

Destil·lació: és una tècnica de separació per evaporació seguida d’una condensació. Permet separar líquids d’altres líquids; aquests líquids presenten diferents punts d’ebullició.

3.2 Mesures de protecció

Excipientes

Excipientes Lípidos

Estos excipientes se obtienen de semillas y frutos como la aceituna, almendra, etc. Pueden presentar una consistencia líquida y viscosa o sólida. Los aceites son insolubles en agua y en alcohol, pero solubles en la mayoría de los disolventes orgánicos no miscibles (no se pueden mezclar) con agua: acetona, xileno, etc.

• Aceite de oliva.
• Aceite de almendras dulces: se utiliza en la composición de leches y cremas dérmicas.
• Manteca de cacao: se usa mucho en cosmética.

Excipientes Glúcidos

• Sacarosa: Las soluciones con una alta concentración de sacarosa inhiben el crecimiento de microorganismos. Se emplea como diluyente y edulcorante en múltiples formas farmacéuticas.
• Lactosa o azúcar de leche: Se utiliza en la

Trabajo Termodinámico (W)

El trabajo se define como $W_{1\to 2}$.

• Proceso Isobárico (P = cte): $W_{1\to 2} = -P\Delta V$
• Proceso Isotérmico (T = cte): $W_{1\to 2} = -nRT \ln(P_1/P_2)$
• Proceso Isocórico (V = cte): $W_{1\to 2} = 0$

Calor (Q)

Calor Específico ($C_e$)

El calor específico se define como $C_e = dQ / (m \cdot dT)$.

El calor intercambiado es $Q = m \cdot C_e \cdot \Delta T$.

• Si $\Delta T > 0$: Calor Absorbido (Endotérmico).
• Si $\Delta T < 0$: Calor Cedido (Exotérmico).

Calor Latente de Cambio de Estado (L)

El cambio de estado ocurre a temperatura constante (T = cte).

• Fusión (Sólido a Líquido): $Q_f = m \cdot L_f$
• Vaporización (Líquido a Gas): $Q_v = m \cdot L_v$

Primer Principio de la Termodinámica

La variación de energía interna... Continuar leyendo "Termodinámica, Cinética y Equilibrio Químico: Fórmulas y Principios Clave" »

Componentes y Proceso de la Ondulación Permanente

Los productos utilizados en la ondulación permanente deben penetrar hasta la zona media del cabello, específicamente en la corteza.

Transformación de Enlaces en el Proceso

Los enlaces que se transforman durante el proceso de ondulación son los puentes o enlaces cistinicos.

Componentes del Líquido Ondulador

El líquido ondulador está compuesto por:

• 1. Sustancias reductoras: Principalmente ácido tioglicolico y tioglicolatos.
• 2. Sustancias que proporcionan el pH adecuado: Sustancias amoniacales.
• 3. Sustancias de adición: Incluyen sustancias protectoras, perfumes, colorantes, sustancias tensoactivas, emulsionantes y solubilizantes.

Factor Diferenciador de los Líquidos Onduladores

La diferencia principal... Continuar leyendo "Proceso de Ondulación Permanente del Cabello: Componentes y Aplicación" »

KONFIGRAZIO ELEKTRONIKOA

MOELLER-en DIAGRAMA erabili behar da atomo bakoitzaren elektroiak ze moduan dauden banatuta jakiteko maila energetiko bakoitza kontuan hartuta.

Formulación Química Orgánica

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de IUPAC. Existen tres tipos de nomenclatura:

• Stock
• Tradicional
• Sistemática

Ejemplos de nomenclatura sistemática con prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hepta:

• Cl₂O₃: Trióxido de dicloro
• I₂O: Monóxido de diyodo

Cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, se indica al final en números romanos. Ejemplo: Fe(OH)₂: Hidróxido de hierro(II).

Nomenclatura tradicional: Utiliza sufijos y prefijos como hipo-oso, -oso, -ico, per-ico, de menor a mayor valencia del compuesto.

Catión: Es un ión con carga eléctrica positiva (pérdida de electrones).

• H⁺: ión hidrógeno
• Li⁺: ión litio
• Cu⁺²: ión cobre (II)
• NH⁴⁺: ión amonio
• PH⁴⁺: ión