Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

Formas Farmacéuticas Líquidas

Emulsiones

La Real Farmacopea Española (RFE) admite que las emulsiones pueden presentar un sedimento, que ha de ser fácilmente redispersable por agitación. Además, todas ellas deben pasar los ensayos de uniformidad de masa y de uniformidad de contenido. Se debe atender a las exigencias de control que establezca cada fórmula.

Gotas

Las gotas son disoluciones, emulsiones o suspensiones que se administran en pequeños volúmenes mediante un dispositivo apropiado. Las gotas contienen el principio activo concentrado. Encontramos gotas para administrar por vía:

• Ótica: Se aplican directamente en el conducto auditivo externo.
• Nasal: Se aplican directamente en las fosas nasales.
• Oral: Se administran por vía digestiva.

Característiques de la unió Ag-Ab

• Afinitat: Ajust 3D, mesura de la força d'unió.
• Aviditat: Força funcional de combinació (un cop units Ag-Ac).
• Especificitat: Unió selectiva. Reaccions creuades (que un mateix Ac no es pugui unir a un Ag mentre ja està unit a un altre).
• Sensibilitat: Quantitat relativa d'antigen que una tècnica és capaç de detectar.
  • Una tècnica molt sensible és capaç de detectar mínimes quantitats d'antigen.
  • Per detectar la mateixa quantitat d'antigen, una tècnica més sensible ens donarà més senyal que una tècnica menys sensible.

Mètodes d'Immunohistoquímica (IHQ)

• Directe: Més senzilla de realitzar, però comporta més problemes de pèrdua d'especificitat. Ab primari marcat. Alteració de la reactivitat deguda

Estados de la Materia

Sólido

Moléculas muy unidas, no hay espacios vacíos, tienen forma definida, incompresibles, no fluyen. Ejemplos: aluminio, diamante, oro, sal, azúcar, harina, vasos.

Líquido

Moléculas desordenadas, hay espacios vacíos, adopta la forma del recipiente, ligeramente compresibles, fluyen, tienen volumen definido. Ejemplos: etanol, leche, aceite, parafina, agua, jugos, colonias.

Gaseoso

No tienen forma definida, adopta la forma del recipiente, moléculas extremadamente separadas, no tienen volumen definido, compresibles, difunden rápidamente. Ejemplos: cloro, nitrógeno, Tanax, gas licuado, aerosol de pintura, bebidas.

Estructura Cristalina y Minerales

Cristalografía

Estudio del crecimiento y geometría de la materia cristalina.... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia: Estados, Cristalografía, Minerales y Tecnología de Materiales" »

Formas Cosméticas

Cremas y leches

Son emulsiones constituidas por dos fases, una acuosa y otra oleosa, estabilizadas por los emulgentes. Según la viscosidad, pueden ser leches si son fluidas y cremas si son semisólidas. Ejemplos: cremas hidratantes, maquillajes. Existen también microemulsiones y nanoemulsiones que se caracterizan porque la fase interna es tan pequeña que el aspecto de la forma cosmética es transparente o ligeramente turbio.

Suspensiones

Son sistemas dispersos constituidos por una fase sólida insoluble en una fase líquida. Ejemplos: lacas de uñas, maquillajes.

Soluciones y lociones

Las soluciones son formas líquidas formuladas con uno o varios solventes y uno o varios solutos. Las lociones son soluciones que tienen como... Continuar leyendo "Principales Formas Cosméticas y sus Aplicaciones en Estética Profesional" »

Clasificación Detallada de Formas Farmacéuticas Líquidas

Las formas farmacéuticas líquidas son preparados de consistencia fluida que pueden presentar distinta viscosidad. Estas formulaciones se clasifican comúnmente en:

• Soluciones
• Suspensiones
• Emulsiones

Jarabes Farmacéuticos

Los jarabes son preparaciones acuosas de sabor dulce y consistencia viscosa, diseñadas para administración oral.

Componentes Básicos de los Jarabes

Los jarabes se componen fundamentalmente de:

• Azúcar: Generalmente se utiliza la sacarosa como agente edulcorante y viscosizante.
• Conservantes: Se emplea comúnmente el ácido benzoico para prevenir el crecimiento microbiano.
• Agua purificada: Es el vehículo principal y debe estar libre de sales disueltas.
• Codisolventes: Utilizados

⚗️ MÓDULO 1: Reacciones Químicas

• Reactivos: Son las sustancias iniciales que participan en la reacción (se ubican a la izquierda).

• Productos: Son las sustancias finales que se forman (se ubican a la derecha).

• Ley de Conservación de la Masa: Los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reorganizan.

• Balanceo: Consiste en ajustar únicamente los números situados delante de la fórmula (coeficientes); nunca deben modificarse los números pequeños (subíndices).

Ejemplo:
H₂ + O₂ → H₂O
Ecuación balanceada:
2H₂ + O₂ → 2H₂O

🧪 MÓDULO 2: Tipos de Reacciones

• Síntesis: A + B → AB (las sustancias se unen).

• Descomposición: AB → A + B (la sustancia se separa).

• Sustitución simple: A + BC → AC + B

• Doble sustitución: AB + CD → AD + CB

• Combustión:

Métodos de Separación de Mezclas

La separación de sustancias es fundamental en el laboratorio. Dependiendo de la naturaleza de la mezcla, distinguimos entre:

• Mezclas heterogéneas: Se utilizan técnicas como la filtración, decantación, separación magnética y centrifugación.
• Mezclas homogéneas: Se emplean métodos como la evaporación y cristalización, destilación y cromatografía.

Evolución de los Modelos Atómicos

A lo largo de la historia, la comprensión del átomo ha evolucionado a través de diversos modelos:

• Modelo de Dalton: La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, mientras que los de distintos elementos se pueden combinar. En las reacciones

Diagramas de Fase y Microestructuras en Aleaciones Metálicas

Diagramas de Equilibrio de Aleaciones Totalmente Solubles en Estado Sólido y Líquido: El Caso Cobre-Níquel

A 1400ºC y 1300ºC, la aleación cobre-níquel se encuentra en estado líquido, compuesta por un 40% de cobre y un 60% de níquel. Al cruzar la línea de líquidos, comienzan a solidificarse los primeros cristales, estableciéndose un equilibrio entre la fase sólida y la fase líquida.

A 1250ºC, se determina la cantidad de líquido y sólido, así como los porcentajes presentes en cada una de las fases. A esta temperatura, la intersección con la línea de líquidos indica un 33.5% de cobre, y la intersección con la línea de sólidos muestra un 51% de níquel en fase sólida.... Continuar leyendo "Metalurgia Física: Diagramas de Equilibrio y Microestructuras del Acero" »

Oxicorte Submarino: Factores Clave para un Corte Eficiente

Reguladores de Presión

Los manoreductores o reductores de presión se emplean para reducir la presión del gas de las botellas a la presión de trabajo requerida en las operaciones de corte. La tasa de oxígeno consumido no es crítica para el éxito del corte submarino por oxi-arco. Se pueden obtener resultados satisfactorios dentro de un amplio margen en el flujo del oxígeno. Sin embargo, aplicar menos de la tasa óptima puede ralentizar la operación y, por precisar más atención, puede cansar al buzo innecesariamente. El uso de más oxígeno del que se debe emplear es un derroche, produce enfriamiento y puede fatigar innecesariamente al buzo por provocar una mayor presión de retroceso... Continuar leyendo "Optimización del Oxicorte Submarino: Factores Clave para un Corte Eficiente" »

Conceptos Erróneos Comunes sobre Gases y Partículas

• Entre las partículas no hay espacio vacío.
• Los gases no pesan.
• Un gas caliente pesa menos que uno frío.
• Las partículas de un gas encerrado se quedan en el fondo.
• Si un gas encerrado se calienta, sus partículas suben, dejando abajo el espacio vacío.

Teoría Corpuscular de la Materia

1. La materia está constituida por pequeñas partículas.
2. Entre partículas no existe nada, hay vacío.
3. Los corpúsculos están en movimiento continuo en los sólidos, líquidos y gases.
4. Los gases se comportan como si las partículas pudieran moverse libres e independientes unas de otras, ocupando todo el volumen del recipiente.
5. Al aumentar la temperatura (T) de una sustancia, aumenta la energía de sus partículas;