Fuerzas intermoleculares ejercicios resueltos

Enviado por Chuletator online y clasificado en Química

Escrito el 16 de Noviembre de 2017 en español con un tamaño de 3,99 KB

Observa:Los sólidos tienen propiedades muy diferentes. Por ejemplo, el cloruro de sodio es duro, quebradizo y soluble en agua; el diamante es duro y brillante; el cobre es maleable y conductor de la electricidad, y el azufre es blando, insoluble en agua y tiene temperatura de fusión baja. Sin embargo, tanto el diamante como el cloruro de sodio y el cobre tienen puntos de fusión altos. ¿A qué crees que se deben estas propiedades tan dispares?/Estos materiales tienen distintas formas de unir sus partículas, mediante diferentes tipos de enlaces e interacciones:/-

Enlace iónico

:Losiones sodio(Na⁺) y losiones cloruro(Cl⁻) están unidos entre sí mediante fuerzas electrostáticas. Forman unaestructura gigante iónica.

La T de fusión es alta por las intensas fuerzas de atracción entre los iones./-

Enlace covalente

:Átomos de carbono (C) unidos entre sí por enlaces covalentes. Cada átomo está unido a otros cuatro. Forman una estructura gigante covalente
. La elevada T de fusión es consecuencia de la gran fortaleza de los enlaces./-

Enlace metálico

:Iones cobre (Cu²⁺) rodeados de una nube de electrones de Valencia, unidos por fuerzas electrostáticas. Forman una estructura gigante metálica.Es un excelente conductor eléctrico por la gran movilidad de la nube electrónica./Fuerzas intermoleculares
:Moléculas de ocho átomos de azufre, S₈, cada una de ellas unida a las otras moléculas por fuerzas intermoleculares.
Forman una estructura multimolecular
. Su temperatura de fusión es baja pues las fuerzas entre moléculas son débiles.

Entradas relacionadas:

Etiquetas: