Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Ác. carb. -COOH  carboxi-  Ácido...oico

Ésteres   -COO-R     -     ...oato (de R)

Amidas   -CO-NH₂    -     -amida

Nitrilos    -CN      ciano-   -nitrilo

Aldehídos -CHO  formil-   -al

Cetonas   -CO-   oxo-     -ona

Alcohol    -OH    hidroxi-  -ol

Aminas    -NH₂  amino-   -amina

Éteres    -O-R    (R)-oxi       -

ANHIDRIDOShiposelenioso-SeO  selenioso-SeO2  selenico-SeO3 hipocloroso-Cl2O cloroso-Cl2O3 clorico-Cl2O5 perclorico-Cl2O7 hiponitriso-n2O nitrico-NO2 hipobromoso-Br2O sulfuroso-SO2 sulfurico-SO3 bromico-Br2O5 borico-B2O3 ACIDOS clorhidrico-HCl sulfurico-H2SO4 sulfuroso-H2SO3 sulfhidrico-H2S fluorhidrico-HF yodhidrico-HI selenhidrico-H2Se fosforico-Na2S H2CO3 bromico-HBrO3 nitrico-HNO3 yodico-HIO3 fosforoso-HPO2 hipobromoso-HBrO OXIDOS litio-Li2O bario-BaO ferroso-FeO ferrico-Fe2O3 magnesio-MgO plumbico-PbO2 mercurioso-Hg2O cuprico-CuO platinoso-PtO plarinico-PtO2 trioxico de diniqel-Ni2O3 monoxido de niqel-NiO aluminio-Al2O3 dioxido de azufre-SO2 dioxido de estaño-SnO2 cadmio-CdO oxido de plomo2-PbO monoxido de hierro-FeO trioxido de

Formulació inorganica grup1 H:+1,-1 -Li;Na;K;Rb;Cs->+1 Grup2 Be;Mg;Ca;Sr;Ba->+2 grup13 B->+3-3 Al->+1,+3 Ga->+3 In;Tl->+1,+3 Grup14 C;Si->+4,-4 Ge;Sn;Pb->+4,+2 grup15 N->1+,+2,+3,+4,+5,-3 P->+1,+3,+5,-3 As;Sb->+3,+5,-3 Bi->+3,+5 grup16 O-> -2,-1 S;Se;Te->+2,+4,+6,-2 grup17 F->-1 Cl;Br;I->+1,+3,+5,+7,-1 grup3 Sc (scandi)->+3 grup4 Ti->+2,+3,+4 grup5 V (vanadi)->+2,+3,+4,+5 Nb (niobi)->+3,+4,+5 grup6 Cr->+2,+3,+6 grup7 Mn (magnanes)->+2,+3,+4,+5,+6,+7 grup8 Fe->+2,+3 grup9 co->+2,+3 grup10 Ni (niquel)->+2,+3 grup11 Cu->+1,+2 Ag (argent) Au->+1,+3 grupo12 Zn;Cd (cadmi)->+2 Hg->+1,+2 Hidracids - gas(sistematica amb BIN) H2S monosulfur de dihidrogen -Aquos... Continuar leyendo "Formulación inorgánica y variantes" »

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)  estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.

Debemos acotar que aunque el modelo de Schrödinger es exacto sólo para el átomo... Continuar leyendo "Configuracion electronica y periodica" »

s.puruak:konpozizio finko eta propietate konstateak/s.bakunenak dira/elemen:sub puruak/konpo:sub.bakuenagotan banatu

s.p. nahasketak:konpo eta prop. aldakorrak.sub bakunak bandu daitezke/n.homog:prop eta konnpo bera leku guztietan/n.heteroge:dena aldatzen du

lege kimikoak:dalton-legea:bi elementu konposatu mota bat baino gehiago eratzen badituzte elkarrekin konbinatzena zenbaki osoa eta bakunen arteko erlazioa dute bere artean. lavoisier-legea:erreaktiboen masa eta produktuaren mas,bi kasuetan totala, berdina da. prousten legea:elementuak beti konbinatzen dira masa proportzio beran.

elementu kimikoak eta isotopoak: A masa zenbakia(nukleoko protoi eta neotroi kopurua), Z zenbaki atomikoa(nukleoko protoi kopurua), X elementuaren sinnboloa, isotopo:... Continuar leyendo "Formulas de los gases" »

Conceptos Básicos de la Neutralización

La neutralización es la reacción entre un ácido y una base. Cuando reaccionan estequiométricamente un ácido con una base, se alcanza el punto de equivalencia. El pH en el punto de equivalencia depende de la fuerza relativa del ácido y la base:

• Si el ácido y la base son fuertes, el pH es 7.
• Si el ácido es débil y la base es fuerte, el pH es básico (mayor que 7).
• Si la base es débil y el ácido es fuerte, la disolución es ácida (pH menor que 7).

El punto de equivalencia se determina mediante el uso de indicadores, que cambian de color en función del pH.

Procedimientos de Laboratorio

Preparación de una Disolución Ácida (HCl)

Se parte de una disolución comercial de HCl. Para preparar un litro de... Continuar leyendo "Neutralización: Reacciones Ácido-Base y Preparación de Disoluciones" »

Propiedades Generales de la Materia

Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico. Así tenemos:

• Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera. La masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
• Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio.
• Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.
• Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
• Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas