Curvas de calentamiento y enfriamiento, calor de reacción y tipos de enlaces químicos

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Escrito el 30 de Enero de 2026 en español con un tamaño de 5,77 KB

Curva de calentamiento

Curva de calentamiento: representación gráfica de la temperatura versus el tiempo desde sólido hasta vapor.

Segmento AB: representa el calentamiento del sólido desde -20 °C hasta 0 °C.
Segmento BC: cambio de estado de sólido a líquido; temperatura constante.
Segmento CD: calentamiento del agua líquida de 0 a 100 °C; aumento de temperatura.
Segmento DE: cambio de estado de líquido a gas; absorción de calor.

Líneas diagonales: aumento de temperatura, absorción de calor, aumento de energía cinética.
Líneas horizontales: cambio de estado con temperatura constante; absorción de calor.

Líneas diagonales: liberación de calor, disminución de la temperatura; menor energía cinética.
Líneas horizontales: cambio de estado, liberación de calor, temperatura constante; menor energía cinética.

Calor de reacción: energía liberada o absorbida durante un cambio químico (kcal·mol^-1).

Sistema abierto: hay interacción de masa y energía con el ambiente.
Sistema cerrado: hay interacción de energía pero no de masa con el ambiente.
Sistema aislado: no hay interacción ni de energía ni de masa con el ambiente.

Sistema: conjunto de elementos que interactúan entre sí con un objetivo determinado.
Componente: cada uno de los elementos de un sistema.
Estado: una de las tres formas en que está la materia (sólido, líquido, gas).
Fase: parte homogénea de un sistema.

Reacciones irreversibles: los reactivos se transforman en productos y los productos no vuelven a convertirse en reactivos.
Reacciones reversibles: los reactivos se transforman en productos y los productos pueden volver a convertirse en reactivos. Constante de equilibrio: K_e = [productos] / [reactivos].

Energía interna: energía total interna; en el contexto de reacciones, el calor de reacción a volumen y temperatura constantes. ΔE = E_productos − E_reactivos. Para una reacción exotérmica ΔE < 0 y para una endotérmica ΔE > 0.
Entalpía: calor de reacción a presión y temperatura constantes. ΔH = H_productos − H_reactivos. Para una reacción exotérmica ΔH < 0 y para una endotérmica ΔH > 0.

Ley de Hess: la variación de entalpía para una reacción dada es independiente del número de etapas a través de las cuales ocurre la reacción.

Enlaces: fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones o moléculas.

Enlace iónico: transferencia de electrones; aparición de cargas opuestas (ion positivo y negativo) y cambio en las propiedades físicas.
Enlace covalente: comparte electrones entre átomos. Si la diferencia de electronegatividad es menor a ≈1,7 el enlace es predominantemente covalente; si es mayor, tiende a ser iónico. Existen enlaces covalentes apolares y covalentes polares (formados por diferentes átomos con diferencia moderada de electronegatividad).
Enlace metálico: característico de los metales (por ejemplo, Fe presenta enlace metálico).

Enlace covalente: generalmente asociado a puntos de fusión bajos respecto a los iónicos; se comparten electrones y puede haber liberación o absorción de calor según la reacción.
Enlace iónico: asociado a puntos de fusión altos; se transfieren electrones y puede haber liberación o absorción de calor según la reacción.

La carga del ion está relacionada con la cantidad de protones y electrones que tiene. Por ejemplo, Na⁺ (Z = 11, masa atómica ≈ 23 g·mol^-1) tiene 11 protones y 10 electrones.
El radio del ion Cl^- es mayor que el radio del átomo neutro Cl.
El punto de ebullición del H₂O en Caracas es aproximadamente 99,9 °C.

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