Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

structura atomo: 1808, Dalton formulo celbre teoria atomica. En ella postulab q materia frmada x atomos. electron. modelo atomico thomson: studio d conductivida d gases a bja presion en tubo d dscarga revelo q causa d luminiscencia era chorro d particulas cn carga - q parecia proveni dl catodo (rays catodicos). sto jnto cn el experimnt d Millikan d la gota d aceite hizo q se ddujera q la electricida, como l materia, s ota magnitu frmada x particlas elemntals llamads electrns. Thomsn propus n 1898 q atomo db star formao x cargs - (electrns). Ls electrns stan incrstados en masa sferica d dnsida uniform, carga + y naturaleza no conocia. proton. modlo atomico rutherford: 1886 Goldstein studio cn + dtalle fnomeno q s produce en tub dscarga. usando... Continuar leyendo "Tema11y13" »

CH4 Metano
SiH4 Silano
PH3 Fosfina
BH3 Borano
SbH3 Estibina
AsH3 Arsina
NH3 Amoniaco / Trihidruro de nitrogeno
KMnO4 Permanganato potásico
HMnO4 Acido permangánico

FeO2 Oxido de Hierro (II) / Dioxido de hierro
CuO2 Peróxido cúprico
N2O5 Oxido de nitrogeno (V)
Br2O5 Anhídrido brómico
CuH Hidruro de cobre (I)
H2S Sulfuro de hidrógeno
H2Te Acido telurhídrico
Fe2S3 Trisulfuro de dihierro
HIO4 Tetraoxoyodato (VII) de H


HPO2 acido metafosforoso
H3PO3 acido ortofosforoso
HPO3 acido metafosfórico
H3PO3 acido ortofosforico

H2SO4 > H2S2O3 acido tiosulfúrico
H2S2O2 acido trioxotiosulfurico (VI)
Fe(OH)3 Hidróxido férrico
NaNO3 Nitrato de sodio / HNO3
NaHCO3 Carbonato acido de sodio / H2CO3
Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio
AgNO3 Nitrato de plata

H₂CrO₄ ácido crómico
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Mezclas:Una mezcla consta de 2 o mas compuestos o ementos q pueden estar completamente entre mezclados pero cada 1 concerva sus propiedades.
Caracteristicas:La mezcla se caracteriza x su comparacion variable y x q pueden ser reparadas x procedimientos fisicos tomando como base la diferencias en las propiedades de sus componentes
Suspenciones:Es una mezcla heterogenea cuyas particulas son visuales a simple vista mediante procesos mecanicos como la filtracion
Coloides:En la dispercion calidad aunque las particulas son muchas mas finas y la hetagenidad no es tan clara, la dispercion no es organo Ejm. arcilla fina q se agita en agua
soluciones:Es una mezcla homogenea de un soluto y d eun solvente
tecnicas de separacion d euna mezcla:
•

Elementos Metálicos: Valencia Fija:   1: Litio(Li); Sodio(Na); Potasio(K); Rubidio(Rb); Cesio(Cs); Plata(Ag) 2: Berilio(Be); Magnesio(Mg); Calcio(Ca); Estroncio(Sr); Bario(Ba); Zinc(Zn); Camio(Cd); Radio(Ra) 3: Aluminio(Al) Valencia Variable: 1y2: Cobre(Cu); Mercurio(Hg) 1y3: Oro(Au) 2y3: Hierro(Fe); Cobalto(Co); Niquel(Ni) 2y4: Estaño(Sn); Plomo(Pb); Platino(Pt) 3y5: Antimonio(Sb); Bismuto(Bi) 2,3y6: Cromo(Cr) Elementos No Metálicos: Valencia Fija: 1: Hidrógeno(H); Fluor(F) 2: Oxígeno(O) Valencia Variable: 1,3,5y7: Cloro(Cl); Bromo(Br); Yodo(I) 2,4y6: Azufre(S); Selenio(Se); Telurio(Te) 2y4: Carbono(C); Silicio(Si) 3y5: Nitrógeno(N); Fósforo(P); Arsénico(As)

Metal + Oxígeno --> Óxido + Agua --> Hidróxido + Ácidos -->... Continuar leyendo "Quimica. Valencias, Y formas de resolver" »

BI ELEMENTUAK PERIODO BERA/TALDE EZBERDINA ERRADIO ATOMIKOA

Potasio eta bromo atomoek lau geruza elektroniko dituzte, baina potasioaren kasuan bere nukleoak 19 protoi ditu, bromoarenak, aldiz 35. Horren ondorioz, potasioaren nukleoak erakarpen gutxiago egingo duenez elektroien geruzekiko (protoi gutxiago dituelako), potasioaren atomoa handiagoa izango da.

ZE IOI ERATZEKO JOERA?

Potasioak azken geruzako elektroia galtzeko joera du, azken geruzan 8 elektroi izan nahi dituelako.Honela, elektroi bat galtzean, katioi monopositiboa izatera pasako da (laugarren geruza galduko duenez, azken geruza hirugarrena izango da eta zortzikotea lortzen du). Bere balentzia ionikoa +1

Bromoak, aldiz, elektroi bat irabazteko joera du, honek ere azken geruzan 8 elektroi... Continuar leyendo "Lotura kobalente polarra" »

Química Orgánica: Reacciones y Obtención de Compuestos Clave

Alcoholes (R-OH)

Reacciones de Sustitución

• Sustitución del grupo -OH por un halógeno: CH₃CH₂OH + HCl → CH₃CH₂Cl + H₂O

Reacción de Combustión

• Produce dióxido de carbono y agua: CO₂ + H₂O

Obtención

• Hidrólisis de halogenuros de alquilo.
• Hidratación de alquenos catalizados por ácidos.

Reacciones de Eliminación (Deshidratación)

Los alcoholes eliminan una molécula de H₂O. El producto depende de la temperatura y la proporción de alcohol:

• Formación de Alquenos: Al reaccionar con deshidratantes fuertes a alta temperatura (>150°C).
  CH₃CH₂OH → (H₂SO₄; T > 150°C) CH₂=CH₂ + H₂O
• Formación de Éteres: Eliminación de una molécula de agua entre dos

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Tabla periódica

• Filas: Periodos (son 7).
• Columnas: Grupos.

Tipos de elementos

• Gases nobles: Se llaman así porque son gases y "nobles" porque no se mezclan entre ellos (no reaccionan).
• Alcalinos: Porque álcali significa base; reaccionan por todas partes produciendo bases.
• Alcalinotérreos: Reaccionan menos que los alcalinos.
• Elementos de transición: Se sitúan entre los metales y no metales, llenando orbitales de tipo "d".
• Halógenos: Porque engendran sales.

pH

Mide la actividad de los iones de hidrógeno.

• >7: Básico
• 7: Neutro
• <7: Ácido

SUSTANCIAS BÁSICAS	SUSTANCIAS ÁCIDAS
Lejía	Vinagre
Amoniaco	Cítricos (contienen ácido cítrico)
Algunos champús	Bebidas gaseosas (contienen ácido carbónico que se descompone en CO2 y H2O)

Estados básicos de la

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Tema 8. Metales de los grupos principales

METALES ALCALINOS (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

Los Metales alcalinos nunca se encuentran en la naturaleza en forma Elemental, debido a su radiactividad, su bajo potencial de ionización y Su potencial de reducción negativo.

Se encuentran combinados con iones halogenuros, sulfatos, carbonatos y silicatos.

Estudiaremos La química del litio, sodio y potasio. La química del rubidio y el Cesio es menos importantes; todos los isótopos des francio son Radiactivos.

Todos tienen su configuración electrónica acabada en ns1.

Tienen Un potencial de ionización bajo, se les puede quitar fácilmente un Electrón. Pero quitarles dos electrones es casi imposible, ya que cuando Les quitas un electrón pasan a tener un alto... Continuar leyendo "Oxido de paladioso" »

JUNIO - Opción A

1. Reacciones Redox y Cálculos de Molaridad

a) Ajuste de la reacción: H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

• Semirreacción de reducción: SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- → SO₂ + 2H₂O
• Semirreacción de oxidación: Cu → Cu²⁺ + 2e^-
• Reacción global: 2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

b) Cálculo de Molaridad:

M = (1.84 g/mL) · (1000 mL/L) · (0.96 g H₂SO₄ / 1 g disolución) · (1 mol / 98 g) = 18.02 M

M en 2 mL: n = M · V = 18.02 mol/L · 0.002 L = 0.036 mol

Relación estequiométrica: 2 mol H₂SO₄ → 1 mol sal. Para 0.018 mol sal: 0.018 mol · 159.8 g/mol = 2.87 g

2. Equilibrio Químico

a) Fracciones molares y presiones parciales:

• %C₂H₆ = 0.77n / 1.23n = 0.626; P(C₂H₆) = 0.626 · 0.75 atm = 0.47 atm
• %C₂H₄ = %H₂ = 0.23n / 1.23n = 0.187; P(C₂H₄) = P(

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La materia está constituida por átomos que son las unidades más pequeñas de un elemento químico que mantiene sus propiedades.
Los átomos están formados, entre otras partículas, por electrones (partículas con carga negativa), neutrones (partículas sin carga) y protones (partículas con carga positiva). Fíjate en la imagen que aparece en este enlace.
Al número de protones del núcleo (representados con el signo +) se le llama número atómico (Z), y la suma de sus protones y neutrones (representados con un 0) es el número másico.

Si observas la animación anterior sobre el átomo de lítío, verás que presenta un número atómico de 3: 3 protones en el núcleo (3 cargas positivas) y 3 electrones girando a su alrededor (3 cargas negativas)... Continuar leyendo "Representación de los enlaces químicos" »