Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Fundamentos del Conocimiento Científico

El conocimiento científico es aquel que surge de estudiar los fenómenos utilizando el método científico.

Es una construcción del ser humano que se debe a la contribución de muchas personas a lo largo de la historia.

Características del Conocimiento Científico

• Se desarrolla mediante rigurosos métodos de trabajo englobados en el método científico.
• Se basa en pruebas; nunca en creencias, intuiciones o suposiciones.
• Debe ser acorde con la realidad y se ha de poder comprobar las veces que se necesite.

Cambios y Magnitudes Físicas

Tipos de Cambios

• Cambios Físicos: Son aquellos en los que, después de que se produzca el cambio, se mantienen las mismas sustancias.
• Cambios Químicos: Son aquellos en los que,

Mecanismes de Reacció i Velocitat: Conceptes Clau

El Catalitzador i la Velocitat de Reacció

Un catalitzador és una substància que s’afegeix a una reacció química amb l'objectiu d'augmentar-ne la velocitat, sense consumir-se en el procés. La seva funció principal és modificar el mecanisme de reacció, creant un nou camí reaccional amb una energia d'activació més baixa, la qual cosa accelera significativament la velocitat global de la reacció.

Mecanismes de Reacció i Etapa Determinant de la Velocitat

En un mecanisme de reacció, la velocitat global de la reacció ve determinada per l'etapa més lenta, coneguda com a etapa determinant de la velocitat. Totes les etapes d'un mecanisme de reacció són reaccions elementals. En el cas... Continuar leyendo "Catalitzadors, Mecanismes i Velocitat de Reacció: Guia Completa" »

1. Cambios en las concentraciones

Al añadir más cantidad de una sustancia a un sistema en equilibrio, este se desplazará hacia el lado donde no esté presente dicha sustancia con el objetivo de contrarrestar la perturbación. Sin embargo, al retirar una sustancia, el sistema se desplazará hacia el lado donde ella se encuentre para compensar dicho cambio.

Nota importante: ¡Los sólidos y líquidos puros no afectan el equilibrio! Su adición o retirada no altera el sistema.

Ejemplo: aA(s) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)

• a) ¿Qué ocurre al retirar cierta cantidad de B de este sistema en equilibrio?
  El sistema se desplazará hacia la izquierda (←) para compensar dicha retirada; es decir, se consumirá mayor cantidad de productos (disminuyen) para

Análisis Cuantitativo y Cualitativo de Compuestos Orgánicos

El análisis cuantitativo lo realiza Liebig con la ayuda de 4 tubos: a, b, c, d. Haciendo que en el tubo A exista la muestra orgánica mezclando con una pequeña cantidad de aire producen el CO₂ transportándose al tubo B en el que se encuentra. Pero primero peso los tubos con sus respectivos compuestos, después del procedimiento realizado obtuvo estos datos: muestra= 200g, H₂O= 120 g.

Tipos de Fórmulas

• Fórmula Empírica (FE): Muestra la relación de los átomos en el compuesto. Se calcula a partir del porcentaje de los elementos del compuesto.
• Fórmula Molecular (FM): Muestra el número de los átomos en el compuesto. Se calcula a partir del peso molecular dividido para el peso de

Clasificación de las Mezclas

a) Agregados: Están formados por partículas sólidas de tamaño considerable. Sus componentes forman fases que se pueden distinguir a simple vista. Por ejemplo, en el granito se distinguen tres fases: cuarzo (escamas vidriosas incoloras), mica (láminas negras) y feldespato (partículas grises).

b) Suspensiones: Formadas por un líquido y pequeñas partículas insolubles, las cuales se asientan al fondo y pueden filtrarse. Por ejemplo: los jugos de frutas, el agua con arena, entre otros.

c) Coloides: Formadas por partículas insolubles dispersas en un medio. Por ejemplo: la gelatina, la mayonesa, etcétera.

Propiedades de la Materia

Las propiedades intensivas (o intrínsecas) son aquellas que no dependen de la masa... Continuar leyendo "Clasificación de la Materia: Propiedades y Estados de Agregación" »

Preparación de Disoluciones Partiendo de Solutos Sólidos, Puros e Hidratados

Materiales y Reactivos

• Balanza
• Varilla de vidrio
• Vidrio de reloj
• Embudo
• Espátula
• Matraz aforado
• Vaso de precipitados
• Frasco de vidrio
• Frasco lavador
• Sustancia problema

Procedimiento

Cálculos

Primero, se debe calcular la masa de soluto a utilizar:

n = [M] · V

m = n · Mm

En el caso de un sólido puro, la masa molar (Mm) será la propia de la sustancia. Sin embargo, en el caso de sales hidratadas, se debe considerar la masa molar de toda la sal, es decir, la suma de la masa molar de la sal pura más la masa molar del agua de hidratación.

Si se trata de un sólido con impurezas, se debe tener en cuenta su riqueza, de modo que la masa m' a medir será:

m' = (m / %) · 100

Pesada

Colocar... Continuar leyendo "Preparación de Disoluciones: Solutos Sólidos y Disoluciones Comerciales" »

Cuestionario de Bioquímica: Fundamentos y Estructura

Sección 1: Agua y Carbohidratos

• 1. Características del agua: I, III, IV.
• 2. Enlace característico: Puente de hidrógeno.
• 3. Sobre los carbohidratos: I y IV (son moléculas orgánicas y pueden formar estructuras complejas).
• 4. Formación de disacáridos: Unión de dos monosacáridos.
• 5. Polisacáridos estructurales: Celulosa y quitina.

Sección 2: Lípidos y Ácidos Nucleicos

• 6. Características de los lípidos: Ser ricos en hidrocarburos.
• 7. Diferencia entre aceite y grasa: I y IV (el aceite es líquido y rico en dobles enlaces).
• 8. Identificación de estructura: Cadena de nucleótidos.
• 9. Importancia de los puentes de hidrógeno: I, II y III (ADN, proteínas y polisacáridos).

Sección 3: Aminoácidos

Conceptes d'Àcid-Base

Propietats Generals

• Àcids: Sabor agre (llimona, vinagre). Reaccionen amb carbonats i desprenen CO2. Reaccionen amb metalls i produeixen H2. Les dissolucions condueixen el corrent elèctric. Enrogeixen el paper indicador universal. Acoloreixen la fenolftaleïna de rosa. Neutralitzen les seues propietats quan reaccionen amb les bases.
• Bases: Sabor amarg. Les dissolucions tenen tacte sabonós. Les dissolucions condueixen el corrent elèctric. Tornen blau el paper indicador universal. Enrogeixen la fenolftaleïna. Neutralitzen les seues propietats quan reaccionen amb els àcids.

Teoria d'Arrhenius

Concepte d'àcid i base

Els compostos que es dissolen es dissocien en ions:

• Àcid: Substància que produeix ions H+.
• Base: Substància

Conceptos clave de Química Orgánica

Los C se clasifican en primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios según estén unidos a 1, 2, 3 o 4 átomos de C

Los alcoholes se pueden clasificar según el número de H que contenga el C que los contiene en primarios (en un C con 2H), secundarios (en un C con 1H) y terciarios (en un C sin H)

Un grupo funcional es un conjunto de átomos unidos siempre de la misma manera entre sí y al resto de la cadena.
Una serie homóloga es un conjunto de compuestos que tienen el mismo grupo funcional y que sólo se diferencian en el número de grupos -CH2- de su molécula.

Regla de Markovnikov

En adiciones de agua o ácidos hidrácidos, el hidrógeno entra en el C del doble enlace que previamente tenga más hidrógenos

Regla

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

Thomson propuso un modelo en el que los electrones se encuentran incrustados en una esfera maciza de carga positiva, de manera que la carga positiva se neutraliza con la carga negativa de los electrones, resultando en un átomo neutro.

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford realizó un experimento en el que disparó partículas alfa a una lámina de oro. Observó que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina, pero aproximadamente 1 de cada 20,000 se desviaba o rebotaba. Esto lo llevó a concluir que los átomos tienen un núcleo de gran densidad, que contiene casi toda la masa del átomo, pero que es muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo. Además, propuso que los... Continuar leyendo "Descubriendo la Estructura Atómica: Modelos, Números y Espectros" »