Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Velocidad de un Proceso Químico

La velocidad de un proceso químico se define como el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo en dicho proceso.

Orden Global de Reacción

El orden global de reacción es la suma de los órdenes parciales respecto a cada uno de los reactivos. Por ejemplo: Orden global de reacción = α + β.

Mecanismo de Reacción y Etapas Elementales

La secuencia de las etapas elementales que explican el modo en que los reactivos se transforman en productos se denomina mecanismo de reacción.

En las reacciones elementales, los órdenes parciales (α y β) coinciden con los coeficientes estequiométricos (a y b). Solo en estas reacciones se denomina molecularidad al número de moléculas que intervienen... Continuar leyendo "Cinética Química: Factores Clave y Mecanismos de Reacción" »

O adxectivo: definición e recoñecemento

Os adxectivos forman unha clase de palabras independente da dos substantivos, coa que, así e todo, gardan unha similitude considerable, ata o punto de que non é infrecuente referirse a ambas conxuntamente baixo a denominación de nomes.

• Morfoloxicamente: caracterízanse por ser palabras variables, pois todos os adxectivos teñen que concordar en xénero e número co elemento que rexe as relacións de concordancia (xeralmente un substantivo). Exemplo: «Os meniños quedaron tristes».
• Semanticamente: caracterízanse por expresar propiedades e calidades atribuídas á entidade denominada polo substantivo. Exemplo: «Unha casa pequena e confortable».
• Sintacticamente: caracterízanse por desempeñar a función

Estructura del Agua

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) unidos a un átomo de oxígeno (O) por medio de dos enlaces covalentes. La disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina un ángulo entre los enlaces H-O-H de aproximadamente 104.5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.

El resultado es que la molécula de agua, aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar. Alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos,... Continuar leyendo "Composición, Estructura y Funciones del Agua y las Sales Minerales" »

SALES

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base:
En esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

          BASE    +    ÁCIDO	→	SAL       +      AGUA

EJEMPLO;

Na OH + H

	Cl	   →	      Na Cl      +	  H2O

Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.

También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un... Continuar leyendo "Sales haloideas ejemplos resueltos" »

¿Qué es la Química Orgánica?

Es la rama de la química que estudia el carbono, sus compuestos y reacciones.

Compuestos principales de la Química Orgánica

• Carbono
• Hidrógeno
• Oxígeno
• Nitrógeno

¿Qué tipo de enlace forman los compuestos orgánicos?

Enlaces covalentes

En el enlace covalente, ¿qué pasa con los electrones?

Se comparten.

¿Cómo se forman los enlaces covalentes?

Por elementos no metales, pueden ser dos o tres.

Propiedades de los Compuestos Covalentes (Orgánicos)

Materias relacionadas con la Química Orgánica

Medicina, geografía, biología,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química Orgánica: Carbono, Enlaces y Funciones" »

Principales Valencias y Estados de Oxidación

Metales

• Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag: 1
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn: 2
• Cu, Hg: 1, 2
• Al: 3
• Au: 1, 3
• Fe, Co, Ni: 2, 3
• Sn, Pb, Pt, Ir: 2, 4
• Cr: 2, 3, 6
• Mn: 2, 3, 4, 6, 7
• N₂, H₂

No Metales

• H: -1, 1
• F: -1
• Cl, Br, I: -1, 1, 3, 5, 7
• O: -1, -2
• S, Se, Te: -2, 2, 4, 6
• N, P: -3, 1, 2, 4, 5
• As, Sb: -3, 3
• B: -3, 3
• C, Si: -4, 2, 4

Nomenclatura de Iones y Grupos Funcionales

Iones Poliatómicos (Oxoaniones)

• Hipoclorito, bromito, yodito: ClO^-
• Clorito, bromito, yodito, nitrito, metafosfito: ClO₂^-
• Clorato, bromato, yodato, nitrato, metafosfato: PO₃^-
• Perclorato, perbromato, permanganato: ClO₄^-
• Sulfito, carbonato, silicato: SO₃^2-
• Sulfato, manganato, seleniato, cromato: SO₄^2-
• Fosfito: PO₃^3-
• Fosfato: PO₄^3-
• Dicromato: Cr₂O₇^2-

Relación de sufijos: -ato (ico)... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Valencias, Formulación y Equilibrio Químico" »

Reacció i Constant d'Equilibri (Kc)

La síntesi de l'amoníac pel procés de Haber-Bosch es descriu per la reacció següent:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) ΔH = -92,0 kJ

En un recipient de 2 L a 400 K, l'equilibri conté 0,80 mol d'amoníac, 0,40 mol de nitrogen i 0,50 mol d'hidrogen.

Càlcul de Kc

K_c = [NH₃]² / ([N₂] [H₂]³)

Concentracions en equilibri:

• [NH₃] = 0,80 mol / 2 L = 0,40 M
• [N₂] = 0,40 mol / 2 L = 0,20 M
• [H₂] = 0,50 mol / 2 L = 0,25 M

K_c = (0,40)² / (0,20 × (0,25)³) = 51,2

Geometria, Angle d'Enllaç i Polaritat

• Geometria molecular de l'amoníac (NH₃): Piramidal trigonal.
• Angle d'enllaç: Proper a 109º (lleugerament inferior a causa del parell d'electrons no compartits del nitrogen).
• Polaritat: Molècula polar (moment dipolar resultant ≠

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

Hidrácidos (No metal + H)

Regla: No metal + "uro" + de + "hidrógeno"

Ejemplo: H₂S (Sulfuro de hidrógeno)

Óxidos No Metálicos (No metal + O)

Regla: Prefijo + óxido + de + prefijo + no metal

Ejemplo: Cl₂O₅ (Pentaóxido de dicloro)

Oxiácidos (H + No metal + O)

Regla: Ácido + oxi + no metal + "ico"

Ejemplo: H₂SO₃ (Diácido trioxosulfúrico)

Sales Binarias (Metal + No metal)

Regla: No metal + "uro" + de + metal + (Número de oxidación)

Ejemplo: CrCl₂ (Cloruro de cromo(II))

Oxisales (Metal + No metal + O)

Regla: Oxi + no metal + "ato" + de + metal + (Número de oxidación)

Ejemplo: Cu₂SO₂ (Dioxosulfato de dicobre(I))

Sales Ácidas

Regla: Prefijo + oxi + no metal + "ato" + ácido + de + metal + (Número... Continuar leyendo "Nomenclatura Química Inorgánica y Aplicaciones Industriales de Compuestos" »

Isotopos :
 son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones

Modelo Atómico de Rutherford: Fallos Identificados

Primer Fallo

Según la teoría electromagnética, al girar el electrón alrededor del núcleo, emitiría radiación electromagnética, con lo que perdería energía. Si perdiese energía, disminuiría su velocidad, quedando descompensadas las fuerzas de atracción eléctrica y la fuerza centrífuga, precipitándose el electrón contra el núcleo. Esto no ocurre en la realidad. Estas fuerzas tienen que ser iguales para que el electrón se mantenga en la órbita. Si emite energía, pierde velocidad y, si pierde velocidad, caería el electrón al núcleo.

Segundo Fallo

Era incapaz de explicar los espectros discontinuos de absorción y de emisión de la materia. Estos dos fallos fueron corregidos... Continuar leyendo "Principios de Estructura Atómica y Fenómenos Cuánticos" »