Síntesi de l'Amoníac: Procés Haber-Bosch

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en catalán con un tamaño de 2,88 KB

Reacció i Constant d'Equilibri (Kc)

La síntesi de l'amoníac pel procés de Haber-Bosch es descriu per la reacció següent:

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) ΔH = -92,0 kJ

En un recipient de 2 L a 400 K, l'equilibri conté 0,80 mol d'amoníac, 0,40 mol de nitrogen i 0,50 mol d'hidrogen.

Càlcul de Kc

Kc = [NH3]2 / ([N2] [H2]3)

Concentracions en equilibri:

  • [NH3] = 0,80 mol / 2 L = 0,40 M
  • [N2] = 0,40 mol / 2 L = 0,20 M
  • [H2] = 0,50 mol / 2 L = 0,25 M

Kc = (0,40)2 / (0,20 × (0,25)3) = 51,2

Geometria, Angle d'Enllaç i Polaritat

  • Geometria molecular de l'amoníac (NH3): Piramidal trigonal.
  • Angle d'enllaç: Proper a 109º (lleugerament inferior a causa del parell d'electrons no compartits del nitrogen).
  • Polaritat: Molècula polar (moment dipolar resultant ≠ 0).
  • Solubilitat: Soluble en aigua (l'aigua també és polar).

Usos Industrials de l'Amoníac

L'amoníac té múltiples aplicacions industrials:

  1. Adobs: Font principal de nitrogen.
  2. Explosius: Matèria primera (p. ex., KNO3).
  3. Productes orgànics nitrogenats: Síntesi d'amines.
  4. Productes de neteja: Desengreixants.
  5. Refrigerant: Encara que s'ha substituït en gran part.
  6. Calmant tòpic: Per a picades d'insectes.

Electròlisi d'una Sal Metàl·lica Divivalent

Càlcul de la Massa Atòmica

Electròlisi d'una solució d'una sal d'un metall divalent:

  • Corrent: 3,00 A
  • Temps: 5 hores = 18000 s
  • Massa dipositada: 18,29 g

Càrrega total (Q) = I × t = 3,00 A × 18000 s = 54000 C

Mols d'electrons = Q / F = 54000 C / 96500 C/mol = 0,5596 mol e-

Com que el metall és divalent (Me2+), 1 mol de metall requereix 2 mols d'electrons:

Mols de metall = 0,5596 mol e- / 2 = 0,2798 mol

Massa atòmica = Massa / Mols = 18,29 g / 0,2798 mol = 65,37 g/mol

Elèctrode, Reacció i Tipus

  • Elèctrode: El metall es diposita al càtode.
  • Reacció: Me2+ (aq) + 2e- → Me (s)
  • Tipus: És una reducció (el metall guanya electrons).

Càrrega de l'Ió Divivalent

Càrrega de l'electró = F / NA = 96500 C/mol / 6,022 × 1023 mol-1 = 1,60 × 10-19 C

Càrrega del catió = 2 × 1,60 × 10-19 C = 3,20 × 10-19 C

Karma: 10%
Visitas: 0

Entradas relacionadas:

Etiquetas:
quan es fa l'electròlisis en una solució calculeu la massa atòmica del metall 25. quan es fa l’electròlisi en una solució d’una sal soluble d’un metall divalent, fent passar un corrent de 3,00 a durant cinc hores, es dipositen 18,29 g de metall. fabricació de l'amoníac quan es fa una electròlisis metall divalent quan es fa l'electrolisi en una solucio d'una sal soluble d'un metall divalent quan es fa l'electrolisi en una solucio d'una sal soluble La síntesi de l'amoníac de Haber i Bosch ve expressada per la reacció següent: 1) quan es fa l’electròlisi en una solució d’una sal soluble d’un metall divalent, fent passar un corrent de 3,00 a durant cinc hores, es dipositen 18,29 g de metall. a) calculeu la massa atòmica del metall. [1 punt] b) indiqueu el nom de l’elèctrode oraciones topicas calcula la massa atòmica del metall quan es fa l'electròlisis calculeu, expressant el resultat en coulombs, la carrega de l'io divalent del metall la sintesi del amoniac pel procés haber i bosch ve expressada quan es fa electrolisis en una solucio Quan es fa l´electròlisis en una solució d´una sal solubles d´un metall divalent,fent passar un corrent quan es fa l'electrolisi d'una sal usos de l'amoniac metall divalent i constant de faraday solució d’una sal soluble d’un metall divalent quan es fa l'electrolisi en una solució d'una sal soluble d'un metall divalent, fent passar un corrent de 3,00 a durant 5 hores solucions que son las oraciones topicas la síntesi de l'amoniac pel proces de haber i bosch procés Haber-Bosch la sintesi de l'amoniac pel proces de haber-bosch ve expressada per la reacció següent solució