Métodos de Valoración Ácido-Base y Cálculos Estequiométricos en Electroquímica

Cálculo acidez de vinagre
20 ml 0,1 M d=1g/mL

1º molaridad vinagre M= V(NAOh) M(naoh) / v (ch3cooh)

2º cálculo masa del acético y escribimos gramos de ácido acético en 100g de vinagre m=100gx1mL/1gx1mol/mLx60g/1mol= 6g la acidez del vinagre es del 6%

MONTAJE Y PROCEDIMIENTO BURETA.

Instrumento superior.
Bureta e Instr inferior mataz erlenmeyer

Se vierte en la bureta la sustancia de concentración conocida (que se emplea como agente de valoración)
. Enrasa la bureta y se mide el volumen

consumido en el proceso. En en matraz erlenmeyer se coloca la sustancia que se quiere valorar ( de concentración desconocida); además se añade

 el indicador. Se coloca un volumen conocido de la sust a valorar.

Se llena la bureta con NaOH 0,1 M en el matraz se coloca el volumen conocido de vinegre ( en nuestro caso 2mL) y se añaden unas gotas de indicador;

además si es muy pequeño el volumen se puede agregar un poco de agua. Uego se llena la bureta y se enrasa.

Si se emplea la fnoftaleína como indicador, se observan los sig cambios:

Al comienzo de la valoración la disolución de vinagre es incolora ( a fnoftaleína es incolora en medio ácido)
. En el punto de neutralización la disolución

 adopta un ligero color morado, cuando el color morado es persistente, la valoración se da por finalizada.

Bureta proceso de neutralización ácido acético para empezar se introduce en un erlenmeyr la muestra de disolución ácida con un indicador ácido-

Base

( por ejemplo: fnoftaleína). A continuación se llena a bureta con la disolución básica y se enrasa. Se abre la llave de la bureta y gota gota se vierte la

 disolución básica en el erlenmeyer agitando a mezcla en todo mmento. Cuando comienza a cambir el color, pasando de incoloro a rosáceo se cierra la llave y se apunta el volumen vertido.

Eºpila=Eº
cátodo – Eº ánodo <0 no="" espotanea="">0 espontanea0>

Cuando me piden gramos de la 1ª celda o gramos depositados disocio y luego cálculo C empezando por los gramos

Disocio la que me piden parto de C entre los electrones x 96500 por la masa entre mol

Q=IT Para escribir la ecuación química hago como el método ion electrón

Que electrodo actúa como cátodo? A la vista de los potenciaes de reducción la/el se reduce y el/la se oxida. Puesto que la reducción actúa en el cátodo, El electrodo de X será el cátodo

El movimiento de los electrones atraves del hilo metálico ocurre desde el ánodo X al cátodo x

Movimiento puente salino. El los electrodos occuren estas transformaciones (reacciones cátodo y ánodo ) en el electrolito del cato

( disolución de X),disminuye la  concentración de cationes, mientras tanto, en el ánodo aumenta la concentración de cationes

. Para compensar este desequilibrio los iones positivos de puente salino (K+ si KCL ) migran al cátodo y los iones neg al ánodo (Cl- si es kcl)

Gramos de X eje Fe para consumir 10 ml 0,5 M de h2so4 tengo en cuenta los moles de la reacción

10x10^-3 L x 0,5 mol (h2so4) / 1 L disol.X 3mol Fe/8mol h2so4x 55,8 g Fe/ 1 mol de hierro

mL de HCL 0,5 M reacción con k2cr2o7 en exceso para obtener 1L cl2 C.N

1LCL2 X 1MOL CL2/22,4LCL2 X 14 MOL HCL/3 MOL CL2 X 1L HCL DISOL/ 0,5 mol Hcl_ O,416 L se necesitaran 416 ml de hcl

En la electolisis en el cátodo oxidación y en el ánodo reducción