Chuletas y apuntes de Química de Universidad

🧪 TEMA 1: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DE ALIMENTOS

1. ¿Qué es un ión? Es un átomo o grupo de átomos que gana o pierde electrones

• Si gana → anión (-)
  

• Si pierde → catión (+)
  

2. Regla del octeto

Los átomos tienden a tener 8 electrones en su capa externa (como los gases nobles) para ser estables.

3. Electronegatividad

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones.

Ejemplo: el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno.

4. Capa de Valencia Es la última capa de electrones de un átomo, la que participa en los enlaces químicos

5. Función de los grupos funcionales en biomoléculas

Son partes activas de las moléculas; determinan qué tipo de reacciones hacen (ácidos, alcoholes, azúcares, etc.).

6. Tabla de grupos funcionales comunes

Principios Fundamentales de la Reactividad Química Orgánica

Acidez y Basicidad

Un ácido fuerte debe tener una base conjugada estable después de perder el protón. Los aniones más estables son bases débiles, y sus ácidos conjugados son fuertes.

• Un elemento más electronegativo (EN) soporta una carga negativa (–) más fácilmente, lo que genera una base conjugada (BC) más estable y, por ende, un ácido más fuerte.
• La carga negativa (–) de un anión es más estable si se dispersa sobre una región más grande, ya que los electrones (e⁻) se repelen mejor estando lejos.
• A menor pKa, el ácido es más fuerte.

Concepto de Basicidad

La basicidad se refiere a la capacidad de ceder electrones no enlazantes. Cuanta menos resonancia presente una... Continuar leyendo "Principios de Reactividad Química Orgánica: Acidez, Basicidad y Mecanismos de Reacción" »

Introducción a la Electroquímica

La electroquímica es la rama de la química que estudia la relación entre la electricidad y las reacciones químicas. Se enfoca en procesos donde ocurren transferencias de electrones, es decir, reacciones de óxido-reducción (redox). Estas reacciones pueden ser utilizadas para generar energía eléctrica (como en las celdas galvánicas) o bien inducidas mediante una corriente externa (como en la electrólisis).

Reacciones Redox

Las reacciones redox implican la transferencia de electrones entre especies químicas. Se dividen en:

• Oxidación: pérdida de electrones.
• Reducción: ganancia de electrones.

En un sistema electroquímico, la oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo.

Celdas Electrolíticas

Propiedades Físicas y Diagrama de Fases del Agua

El punto triple del agua ocurre aproximadamente a 0.01 °C y 4.6 mmHg. En un diagrama de fases, este punto representa las condiciones de presión y temperatura en las que coexisten en equilibrio los estados sólido, líquido y gaseoso.

El Diagrama de Fases

• Eje X: Representa la temperatura.
• Línea de fusión: Separa las fases sólida y líquida.
• Usos del diagrama: Permite determinar el punto de ebullición, identificar el punto de fusión/congelación y localizar el punto triple.

Propiedades Coligativas y Térmicas

El comportamiento del agua cambia significativamente ante la presencia de solutos o cambios en la presión atmosférica:

• Altitud: Cuando aumenta la altitud, la presión atmosférica disminuye

Los Hidrocarburos:
Para nombrar un hidrocarburo saturado, los alcanos, ya sea de cadena lineal o
ramificada, se deben seguir las siguientes reglas:
i. Encuentre la cadena de carbonos continua mas larga de la molecula
y nombrela de acuerdo con el prefijo griego que corresponda a su
numero de carbonos, seguido del sufijo ano.
ii. Para un compuesto ciclico, el anillo suele ser la base del nombre, sin
considerar a la cadena continua mas larga.
Hidrocarburos de cadena lineal
Los primeros diez hidrocarburos
CH4 Metano
CH3CH3 Etano
CH3CH2CH3 Propano
CH3(CH2)2CH3 Butano
CH3(CH2)3CH3 Pentano
CH3(CH2)4CH3 Hexano
CH3(CH2)5CH3 Heptano
CH3(CH2)6CH3 Octano
CH3(CH2)7CH3 Nonano
CH3(CH2)8CH3 Decano
iii. Nombre las cadenas laterales mas cortas, estos son los llamados
grupos alquilo,