Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Introducción a la Concentración de Minerales

La concentración tiene como objetivo separar los minerales valiosos de la ganga (material estéril).

Principios y Evolución Histórica

• Se basa en la diferencia de densidad entre el mineral y la ganga.
• Antigüedad: Egipcios y mesopotámicos lavaban con agua para extraer oro.
• Edad Media y Renacimiento: Se mejoraron los procesos de trituración y clasificación.
• Revolución Industrial (Siglos XVIII-XIX): Introducción de la máquina de vapor e invención de la flotación.
• Siglo XX: En 1910, la flotación fue perfeccionada, especialmente para minerales sulfurados.
• Siglo XXI: Desarrollo de la biolixiviación utilizando microorganismos.

Las propiedades utilizadas para la separación incluyen: densidad, magnetismo,... Continuar leyendo "Procesos Fundamentales de Concentración Mineral: Métodos Físicos y Químicos" »

Variables y Medidas en Epidemiología

Dentro del estudio estadístico y epidemiológico, es fundamental distinguir los tipos de datos y cómo se relacionan entre sí:

• Variables: Se clasifican en categóricas (cualitativas: nominal u ordinal) y numéricas (cuantitativas: discreta o continua).
• Razón: Relación entre dos valores absolutos que miden cuántas veces un valor está contenido en el otro; el numerador y el denominador son independientes entre sí.
• Proporción: Relación entre dos valores absolutos en la que el numerador está incluido en el denominador.
• Tasa: Representa el cambio en la ocurrencia de un evento en una población, tiempo y lugar específicos.

Medidas de Frecuencia: Prevalencia e Incidencia

• Prevalencia: Número de personas afectadas

Métodos de Determinación Cuantitativa

Métodos más empleados

Gravimétricos

Este método da como resultado sólidos que son los que se pesan. Se separan, se filtran, se secan y se pesan, y esto es lo que se reporta. Solo se utiliza para la determinación de lípidos totales en sangre y heces.

Volumétricos

Se llevan a cabo a través de una valoración. Esta valoración puede hacerse en forma directa, ya sea añadiendo una cantidad de ácido a una solución básica, o puede hacerse en forma residual, es decir, agregando al ácido que actúa como un estándar una solución básica y determinar su concentración.

Fotométricos

También conocidos como métodos espectrofotométricos, colorimétricos o fluorescentes. Estos métodos se basan en cambios

Calorimetría

1. Definición de calor específico: Es la cantidad de energía térmica requerida para calentar un gramo de sustancia un grado de temperatura.
2. Definición de capacidad calorífica: Es la capacidad calorífica del objeto, que es la cantidad de energía térmica necesaria para aumentar un grado la temperatura del objeto.
3. Tipo de calorímetro utilizado: Vaso de poliestireno.
4. Sustancia utilizada para medir la capacidad calorífica: Agua.
5. Aparato para medir energía térmica ganada o perdida: Calorímetro.
6. Definición de Ley de Hess: El calor de reacción sólo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado.
7. ¿Qué es solubilidad? Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia

Índice de Diversidad

Suministro de Nitrógeno del Suelo

En el suelo, el aporte de nitrógeno está estrechamente ligado a la Materia Orgánica (MO).

Ejemplo de Cálculo

• Suelo: 1.8% de MO.
• Profundidad de trabajo: 30 cm (0.3 m).
• Densidad aparente (da): 1.4 g/cc = 1400 kg/m³.
• Superficie por hectárea: 100 m x 100 m = 10,000 m².

Cálculos de Volumen y Masa:

• Volumen de suelo: 100 m * 100 m * 0.3 m = 3000 m³.
• Peso del suelo: 3000 m³ * 1400 kg/m³ = 4,200,000 kg.
• Materia Orgánica (MO): 4,200,000 kg * 1.8% = 75,600 kg de MO.
• Nitrógeno total en MO (suponiendo 5% de N): 75,600 * 0.05 = 3,780 kg de N.
• Mineralización anual (1-2%): Aproximadamente 37.8 a 75.6 kg de N anuales.

Nota: Estos valores se obtienen bajo condiciones adecuadas de temperatura (25-35 °C)

Práctica 1: Preparación y Valoración de la Sal de Mohr

Pre-laboratorio

1. Reacciones en la preparación de la sal de Mohr:

• Oxidación: Fe → Fe²⁺
• Reducción: 2H⁺ → H₂
• Reacción redox principal: 5Fe²⁺ → 5Fe³⁺ + 5e^- | MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O
• Ecuaciones de formación:
  • H₂SO₄ + H₂O → HSO₄^- + H₃O⁺
  • Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
  • H₂SO₄ + (NH₄)₂CO₃ → (NH₄)₂SO₄ + H₂CO₃
  • FeSO₄ + 6H₂O + (NH₄)₂SO₄ → Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O

Post-laboratorio

1. Rendimiento de la sal de Mohr: Rendimiento (%) = (g experimentales / g teóricos) × 100.
2. Ecuación de valoración: MnO₄^- + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O.
3. Producto de reducción del KMnO₄: En medio ácido, el permanganato se reduce a Mn²⁺ (8H⁺ + MnO₄^- → Mn²⁺ + 4H₂O).
4. Estabilidad del KMnO₄: No se debe utilizar

ENZIMAS: proteinas especializadas de gran poder catalitico funcionan en soluciones acuosas y bajo condiciones de PH y temperaturas faciles de producir.Las enzimas son catalizadores de reacciones quimicas,es decir aumentan la velocidad de una reaccion quimica. los catalizadores disminuyen la energia de acitvacion que se requierepara que se produsca la reaccionquimica.

REGULACIONE DE LA ACTIVIDAD ENZIMATICA: -control genetico.

-modificacion covalente: precursores inactivos llamados ( proenzimas o zimogenos)

-regulacion alostéria: mudan su actividad interacuando con mudalores que se pueden activar o inhibir-

compartimentalización celular: microambiente que generan condiciones distintas para requerimientos enzimáticos.

LIPIDOS: A)quimicamente diversos_