Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Fundamentos de Termodinámica y Equilibrio Químico

• Proceso Endotérmico ($\Delta H > 0$): El sistema absorbe calor ($Q$). Un aumento de la temperatura ($T$) favorecerá el avance de la reacción o el desplazamiento del equilibrio hacia la formación de los productos.
• Proceso Exotérmico ($\Delta H < 0$): El sistema desprende calor ($Q$). Un aumento de la temperatura ($T$) dificultará el avance de la reacción o desplazará el equilibrio hacia la formación de los reactivos.

Estructura Molecular y Enlace Químico

Geometría Molecular y Polaridad

Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)

Supone que la geometría molecular adoptada es aquella que minimiza las repulsiones electrostáticas entre los pares de

Diferències entre Emulsions O/W i W/O

Les emulsions són barreges de dos líquids immiscibles, com l'oli i l'aigua. Es diferencien en la fase dispersa i la fase contínua:

• Oli en Aigua (O/W): La fase oliosa (dispersa) es troba en forma de gotes dins d'una fase aquosa (contínua). Exemples: llet, nata, maionesa.
• Aigua en Oli (W/O): La fase aquosa (dispersa) es troba en forma de gotes dins d'una fase oliosa (contínua). Exemples: margarina, mantega.

Balanç Hidrofílic-Lipofílic (HLB/HLD)

El balanç hidrofílic-lipofílic (HLB), o en anglès hydrophilic-lipophilic balance, indica l'afinitat d'un surfactant per la fase aquosa o per la fase oliosa. Un valor HLD=5 indica major afinitat al greix, mentre que HLD=10 indica major afinitat a l'aigua. Les... Continuar leyendo "Tècniques de Conservació i Processament d'Aliments" »

Tipos de Conservas de Frutas

• Mermelada: Lleva trozos de fruta o pulpa, compuesta por 45 partes de fruta y 55 de azúcar.
• Jalea: Es transparente y sumamente clara porque solo utiliza el jugo filtrado (sin pulpa).
• Ate: Es un dulce muy firme y gomoso (como el de guayaba o membrillo). Tiene un alto contenido de azúcar (70-76%) y se vuelve sólido al enfriarse.
• Confitura: Fruta entera o en trozos concentrada con azúcar.

Parámetros Técnicos y Formación de Geles

Control de Calidad

• Grados Brix (°Bx): Miden el contenido de azúcar, situándose idealmente entre 65 y 68 °Bx.
• pH (Acidez): Debe mantenerse entre 3.2 y 3.5. Si estos valores se exceden o son insuficientes, la mermelada no cuaja o la estructura se rompe.

Geles de Frutas

Los geles de frutas son... Continuar leyendo "Ciencia y Técnica en la Elaboración de Conservas y Deshidratación de Frutas" »

Capítulo 31: Abonos

Este capítulo incluye 6 Notas Legales y 5 Partidas.

Nota Legal 6 (Capítulo 31)

Para que un producto sea considerado abono en la partida 31.05, la expresión "los demás abonos" solo comprende los productos de los tipos utilizados como abonos que contengan como componentes esenciales uno de los siguientes componentes fertilizantes: Nitrógeno, fósforo o potasio.

Capítulo 32: Extractos Curtientes o Tintóreos, Taninos y sus Derivados, Pigmentos y Demás Materias Colorantes, Pinturas y Barnices, Mástiques, Tintas

Este capítulo comprende 15 Partidas.

Partidas Cerradas del Capítulo 32

• 32.03
• 32.05
• 32.11

Definiciones Clave del Capítulo 32

Extracto Curtiente

Se trata de extractos de origen vegetal cuya utilización principal es el... Continuar leyendo "Clasificación Química de Abonos, Pigmentos y Cosméticos: Capítulos 31-33" »

Conceptos Fundamentales en Titulaciones Químicas

¿Cómo determinar la concentración de un ácido débil mediante conductimetría?

La concentración del ácido débil se determina en el punto de equivalencia, que en una titulación conductimétrica se identifica como el punto donde la curva de conductancia comienza a subir bruscamente después de un mínimo, o mediante la intersección de los tramos lineales antes y después de dicho punto.

Precauciones en Titulaciones Conductimétricas y Tratamiento de Datos

• Asegurar la inmersión total de la sonda conductimétrica.
• Realizar la calibración del electrodo y calcular la constante de la celda antes de cualquier medición.
• Valorar un estándar (por ejemplo, una disolución de NaOH) para verificar

🧪 TEMA 1: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DE ALIMENTOS

1. ¿Qué es un ión? Es un átomo o grupo de átomos que gana o pierde electrones

• Si gana → anión (-)
  

• Si pierde → catión (+)
  

2. Regla del octeto

Los átomos tienden a tener 8 electrones en su capa externa (como los gases nobles) para ser estables.

3. Electronegatividad

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones.

Ejemplo: el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno.

4. Capa de Valencia Es la última capa de electrones de un átomo, la que participa en los enlaces químicos

5. Función de los grupos funcionales en biomoléculas

Son partes activas de las moléculas; determinan qué tipo de reacciones hacen (ácidos, alcoholes, azúcares, etc.).

6. Tabla de grupos funcionales comunes

Principios Fundamentales de la Reactividad Química Orgánica

Acidez y Basicidad

Un ácido fuerte debe tener una base conjugada estable después de perder el protón. Los aniones más estables son bases débiles, y sus ácidos conjugados son fuertes.

• Un elemento más electronegativo (EN) soporta una carga negativa (–) más fácilmente, lo que genera una base conjugada (BC) más estable y, por ende, un ácido más fuerte.
• La carga negativa (–) de un anión es más estable si se dispersa sobre una región más grande, ya que los electrones (e⁻) se repelen mejor estando lejos.
• A menor pKa, el ácido es más fuerte.

Concepto de Basicidad

La basicidad se refiere a la capacidad de ceder electrones no enlazantes. Cuanta menos resonancia presente una... Continuar leyendo "Principios de Reactividad Química Orgánica: Acidez, Basicidad y Mecanismos de Reacción" »

Introducción a la Electroquímica

La electroquímica es la rama de la química que estudia la relación entre la electricidad y las reacciones químicas. Se enfoca en procesos donde ocurren transferencias de electrones, es decir, reacciones de óxido-reducción (redox). Estas reacciones pueden ser utilizadas para generar energía eléctrica (como en las celdas galvánicas) o bien inducidas mediante una corriente externa (como en la electrólisis).

Reacciones Redox

Las reacciones redox implican la transferencia de electrones entre especies químicas. Se dividen en:

• Oxidación: pérdida de electrones.
• Reducción: ganancia de electrones.

En un sistema electroquímico, la oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo.

Celdas Electrolíticas

Propiedades Físicas y Diagrama de Fases del Agua

El punto triple del agua ocurre aproximadamente a 0.01 °C y 4.6 mmHg. En un diagrama de fases, este punto representa las condiciones de presión y temperatura en las que coexisten en equilibrio los estados sólido, líquido y gaseoso.

El Diagrama de Fases

• Eje X: Representa la temperatura.
• Línea de fusión: Separa las fases sólida y líquida.
• Usos del diagrama: Permite determinar el punto de ebullición, identificar el punto de fusión/congelación y localizar el punto triple.

Propiedades Coligativas y Térmicas

El comportamiento del agua cambia significativamente ante la presencia de solutos o cambios en la presión atmosférica:

• Altitud: Cuando aumenta la altitud, la presión atmosférica disminuye