Equilibrio quimico

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Ls reacc reversibles son aklls nlas k los reacctivos no se transforman totalment n productos, ya k estos vuelven a formar los reactivos,dando lugar asi a 1 proceso d doble sentido k desemboca en el equil qco.El estado d equil qco d una reaccion revers. es el estado final dl sist enelke las vel d reacc direct e inversa son =y las conce dlas sust permanecen ctes.Kc=[C]c^[D]d/[A]a[B]b: ley de accion dmass.El cocient d reacc ,Qc, es el valor ke se obtiene al sustituir las concent d1 mezcla reaccionant nla expresion dla cte Kc correspondiente a la reaccion en l estado d equil .Qc=[C]ceq[D]deq/[A]aeq[B]beq.Qc mayor ke Kc:el sist se desplazara a la izda. Qc menor Kc sist desplazara derexa. Kp=(pC)c(pD)d/(pA)a(pB)b. Xa=na/nt;Pa=Xa.Pt;Pt En/v.RT.
Principio de LeChatelier:una alteracion externa dlos factores(tº, p o [])k interviene nel equil induce un reajuste dl sist xra reducir el efecto d dixa alteracion y establecer un new estado d equil.Cambios:Aumet []reactivos:DEREXA;Aument [] reactivos:IZDA;Disminuyo prod d reacc:DRCHA;Disminuyo ls reactiovs:IZDA;Aument presion disminuyendo Volumen:MENOS MOL GAS;Disminucion presion , eument volumen::MAS MOL GAS;xra aumentar la presion, tb s puede añadir un gas inerte por lo k el volumen es =y no afecta al equil.;El aument dla tºes el unik facto kon el k varia la Kc:Aument tº:DONDE ABSORBA CALOR endoterm;Disminucion tº:DESPRENDA CALOR exoterm Un catalizador nunca modifica un equil.