Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Enlace Químico

El enlace químico es la unión entre átomos para constituir una agrupación estable.

La Regla del Octeto

Los gases nobles poseen átomos muy estables que no se combinan con otros átomos y no modifican su estructura electrónica. Todos ellos tienen 8 electrones en su último nivel, salvo el helio que tiene 2. Por ello, se deduce que la disposición electrónica característica de un gas noble es particularmente estable y se llama disposición del octeto.

Moléculas

Están formadas por un número definido de átomos, generalmente pequeño. Se denominan:

• Diatómicas: si tienen dos átomos.
• Triatómicas: si tienen tres átomos, y así sucesivamente.

Pueden clasificarse en:

• Moléculas de elemento: formadas por átomos iguales.
• Moléculas

Analito: Especie química objeto del análisis.

Alícuota: Porción de muestra que se va a analizar.

Muestra: Parte representativa del material objeto de análisis.

Técnica: Método utilizado que proporciona información sobre el analito.

Patrón Primario: Reactivo disponible con suficiente pureza y estabilidad para que se pueda pesar directamente una cantidad para preparar una disolución valorante. Para que un compuesto sea considerado patrón primario tiene que tener una pureza del 99,9% o más, no debe descomponerse bajo condiciones normales de almacenamiento y debe ser estable al calor y al vacío, por lo que hay que secarlo para eliminar trazas de agua absorbida de la atmósfera.

Método: Conjunto de técnicas y operaciones precisas para... Continuar leyendo "Glosario de Términos Clave en Química Analítica" »

Electroobtencion:

es la recuperación del cobre como metal a partir de una solución en una celda electroquímica.Se realiza en una celda compuesta por un cátodo sobre el cual se recuperara el cobre y por un ánodo que debe ser inatacable para evitar la contaminación de la solución.El cátodo inicial es una lamina delgada de cobre o de acero inox. Y el ánodo es una placa de una aleación de plomo (pb-Ca-Sn)

-semirreaciones:

Reducción del ion cúprico

Cu2+ + 2e=Cu Eº=0,34 V   oxidación de agua:
2h2o=4h+ + o2 +4e Eº=1,23 V. Para realizar la electrolisis es necesario aplicar entre lso electrodos una diferencia de potencial mayor que la diferencia de potencial mínima de electrolisis la diferencia de potencial mínima es de 1,23-0,34... Continuar leyendo "Fundamentos Químicos y Operacionales de la Electroobtención y Electrorefinación de Cobre" »

Fundamentos de la Materia y Estructura Atómica

Definiciones Clave

• Materia: Cualquier entidad que ocupa un espacio y posee masa.
• Sustancias Puras: Poseen propiedades químicas y físicas características y constantes.
• Sustancias Impuras (Mezclas): No poseen propiedades físicas y químicas propias y definidas.

Componentes de la Materia

Moléculas y Átomos

• Molécula: La mínima porción de materia que conserva las características de un compuesto.
• Elementos: Sustancias puras compuestas por un solo tipo de átomo.
• Átomo: La partícula fundamental de la materia que conserva sus propiedades.

Reacciones Atómicas

Cuando los átomos reaccionan, ganan o pierden electrones.

Compuestos

Compuestos: Son el resultado de la combinación de átomos de distintos elementos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia y Enlaces Químicos: Estructura Atómica y Propiedades" »

Relación de Mezcla (w)

La relación de mezcla (w) se define como la relación entre la masa de vapor de agua (m_v) presente en la atmósfera y la masa de aire seco (m_a).

w = ^m_v⁄_ma

Considerando que tanto el aire seco como el vapor de agua ocupan el mismo volumen, si se dividen ambas masas por el volumen, se obtiene la relación de densidades:

w = ^ρ_v⁄_ρa

donde:

• ρ_v = densidad del vapor de agua
• ρ_a = densidad del aire seco

Ambas densidades corresponden a la misma presión atmosférica p y la misma temperatura T. Para la unidad de masa, las ecuaciones de estado para el aire seco y el vapor de agua son, respectivamente:

(p − e) = ρ_a R_a T

e = ρ_v R_v T

Reemplazando las expresiones correspondientes de las densidades en la ecuación de w, se tiene:

w =... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Humedad del Aire y Ecuación de Estado: Termodinámica Atmosférica" »

Clasificación Periódica de los Elementos

La Primera Tabla de Mendeléyev (1869)

La primera tabla fue propuesta por Dmitri Mendeléyev en 1869. En ella, había ordenado todos los elementos conocidos según los criterios de masa atómica creciente y agrupándolos según el criterio de propiedades semejantes en columnas verticales. El planteamiento fue que las propiedades de los elementos debían responder a una ley periódica que todavía se desconocía. Según este planteamiento, tuvo que cuestionar ciertas masas atómicas de algunos elementos, invertir el orden de algunos de ellos (sin seguir el orden de masas atómicas crecientes) y tuvo que dejar huecos, intuyendo que había elementos que todavía no se habían descubierto y prediciendo las... Continuar leyendo "La Tabla Periódica y sus Propiedades: Un Recorrido Químico" »

Fenómenos Químicos

En estos fenómenos, la sustancia original no se conserva; su materia se transforma, manifiesta energía y, en la mayoría de los casos, son irreversibles. No se observan a simple vista.

Fenómenos Físicos

Los procesos o fenómenos físicos son aquellos en los que no cambia la composición de una sustancia. Son cambios reversibles que implican variaciones de energía y se detectan por observación o medición. Se distinguen a simple vista, ya que no modifican la estructura física.

Tipos de Mezclas

Mezcla Homogénea

Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza. Está formada por un soluto y un solvente.

Mezcla Heterogénea

Una mezcla... Continuar leyendo "Fundamentos de Fenómenos y Sustancias Químicas" »

Introducción a la Cromatografía: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

1. ¿Qué es la Cromatografía y en qué consiste esta técnica?

La **cromatografía** es una **técnica de separación** en la cual los componentes de una mezcla se separan a partir de las diferencias de velocidad a la que son transportados a través de una **fase estacionaria** (o fija) por una **fase móvil** (gaseosa o líquida).

2. Tipos de Cromatografía y sus Principios de Separación

Existen diversos **tipos de cromatografía**, los cuales se clasifican según los principios de separación en los que se fundamentan. Estos principios pueden incluir la adsorción, la partición, el intercambio iónico, la exclusión por tamaño, entre otros.

3. Definición de Términos

Conceptos Fundamentales de Química

Masa Atómica y el Mol

La masa atómica (algunas veces conocida como peso atómico) es la masa del átomo en unidades de masa atómica (uma). Una unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12.

El mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g (o 0.012 kg) del isótopo del carbono-12.

El número de Avogadro es el número real de átomos en tantos gramos de una sustancia. La masa molecular es la suma de las masas atómicas en una molécula.

Composición Porcentual

La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Estequiometría y Masa Atómica" »

Tipos de Nucleación

Nucleación Homogénea

Se da lugar en el líquido fundido cuando el metal proporciona por sí mismo los átomos para formar los núcleos. Requiere un elevado grado de subenfriamiento. Las energías involucradas en la nucleación homogénea son: energía libre volumétrica y energía libre superficial.

Nucleación Heterogénea

Tiene lugar en un líquido sobre la superficie del recipiente que lo contiene, impurezas insolubles, u otros materiales estructurales que disminuyan la energía libre requerida para formar un núcleo estable. No requiere fuertes subenfriamientos. Para que se produzca este tipo de nucleación, el agente de nucleación sólido (impureza sólida o recipiente) debe ser mojado por el metal líquido.

Aleaciones