Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Solución:

es un sistema físicamente homogenia formada por 2 o mas especies químicas que no reaccionan entre si y que puede encontrarse en cualquier estado de agregación y esta unidad en proporciones variables.

Mezcla:

es un sistema físicamente heterogenia formada por 2 o mas especies químicas que no reaccionan entre si y que puede encontrarse en cualquier estado de agregación y esta unidad en proporciones variables.

Homogenia:

Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física.

Hetegenea

Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.

al no ver reacción química los componentes conserva sus propiedades y pueden ser separados... Continuar leyendo "Soluto y solvente de la coca cola" »

Introducción a Conceptos Físico-Químicos

Este documento presenta una recopilación de definiciones fundamentales en el ámbito de la química y la física, abarcando desde las propiedades de las soluciones hasta las leyes que rigen el comportamiento de los gases y los procesos de valoración.

Propiedades Coligativas

Se refieren a las propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal (es decir, de la cantidad de partículas de soluto por cada kilogramo de solvente) y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.

Punto de Fusión

Es la temperatura... Continuar leyendo "Glosario Esencial de Termodinámica, Soluciones y Gases: Conceptos Clave" »

Composición Química del Acero y su Influencia en las Propiedades

El acero es una aleación de hierro y carbono, donde el contenido de carbono varía entre 0.008% y 2%. La presencia de carbono y otros elementos de aleación influye significativamente en las propiedades mecánicas del acero, como la dureza, la resistencia y la tenacidad.

• Carbono (C): Forma carburo con el hierro, mejorando la dureza, la resistencia mecánica y la resistencia al desgaste. El contenido de carbono en los aceros para herramientas varía entre 0.6% y 1.4%.
• Cromo (Cr): Se añade para aumentar la resistencia al desgaste y la tenacidad. Su contenido oscila entre 0.25% y 4.5%.
• Cobalto (Co): Se emplea en aceros de alta velocidad para aumentar la dureza en caliente, permitiendo

Fuerzas Intermoleculares y Propiedades de los Líquidos

Puente de Hidrógeno

• La formación de puente de H requiere un H unido a un elemento muy electronegativo (F,O,N).

Interacción Ión-Dipolo

• Interacción entre un ión y un dipolo (ej. Na+ y agua).

• Es la fuerza intermolecular más fuerte.

Fuerzas Intermoleculares en Condensados

• La atracción intermolecular hace que el punto de ebullición sea mayor.
• Es más difícil separar las moléculas entre sí debido a la atracción entre ellas.

Determinar características estructurales y propiedades de los líquidos en base a las fuerzas intermoleculares.

Propiedades de los Líquidos

• Tensión superficial.
• Capilaridad.
• Viscosidad.
• Presión de vapor.
• Punto de ebullición.

Tensión Superficial

• La tensión superficial

La sacarosa absorbe calor al disolverseen agua, en consecuenciasusolubilidad aumenta con la temperatura.  Porel contrario, el cloruro de sodio al absorber una mínima cantidaddecalor su solubilidad seve menosafectada por el incremento de latemperatura. Lossolutosalteran los puntos de congelación y ebullición del agua.  Donde los compuestos no iónicos tienen un menor efecto que los iónicos, tanto en latemperatura de congelación como en latemperatura deebullición: un ejemplo de esto eslasacarosa disuelta (1 mol de sacarosadisuelta en de agua 1g de agua) reduce 1.86ºC el punto decongelación eincrementa0.52ºC el de ebullición , mientras que elNaCl3.72ºC y 1.04ºC.El aumento de la temperaturaa laque normalmentehierveun líquido es directamente