Soluto y solvente de la coca cola
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Solución:
es un sistema físicamente homogenia formada por 2 o mas especies químicas que no reaccionan entre si y que puede encontrarse en cualquier estado de agregación y esta unidad en proporciones variables.
Mezcla:
es un sistema físicamente heterogenia formada por 2 o mas especies químicas que no reaccionan entre si y que puede encontrarse en cualquier estado de agregación y esta unidad en proporciones variables.
Homogenia:
Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física.
Hetegenea
Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.
al no ver reacción química los componentes conserva sus propiedades y pueden ser separados mediante el procedimiento físico.
si los componentes de una solución reaccionan, se formarían nuevos compuestos( no se pueden separar, recuperar compuestos iniciales, porque no poseen las mismas propiedades. Si hay reacción química ya no es una solución.
Solución binario
Es aquella que esta formado por 2 componentes uno es llamado soluto y el otro solvente.
solvente:disuelve, esta en mayor proporción.
soluto:
Esta en menor proporción.
Concentración:
es la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solución.
Insaturada:
menos soluto que puede disolver.
saturada:
máximo soluto que puede disolver.
Sobresaturada:
mas soluto que puede disolver. Es inestableee.
Solubilidad:
es la cantidad de soluto necesaria para formar una solución saturada en una cantidad de solvente a una temperatura determinada.
Factores que afectan la solubilidad. Los factores son:
Naturaleza del soluto y el solvente:
Agua/aceite: diferetes no se disuelve. "semejante disuelve a semejante" en los enlaces
Electronegatividad
Es la propiedad que tiene los elementos de aceptar electrones y quedan cargados negativamente.
cuando es alta gana electrones. Cuando gana electrones se reduce 3,5
cuando es baja no gana. cuando pierde electrones se oxida 1,8
Enlaces iónicos:
diferencia de electronegatividad es mayor que 1,2 ejmplo: h2o=3,5-2,1=1,4.
Covalente:
diferencia menor que 1,1.
Tamaño de las partículas:
se disuelve mas rápido el área del contacto del soluto tiene mayor contacto con el solvente.
Agitación:
la capa saturada al agitarla sube y la que no es saturada baja, se unen y se disuelve.
Temperatura:
la temperatura debilita los enlaces de los compuestos. La temperatura aumenta la solubilidad de los líquidos y soluto y disminuye los gases.
Presión:
afecta solo la solubilidad de los gases. A mayor profundida los gases se comprimen, si el buso sube rápido los gases se desprenden y el buso puede morir.(mayor profundidad mayor presión). "la molécula de agua es diferente a las demás".
El agua es la única que cuando se congela es menos densa. Al congelarse flota, y gracias a los puentes de hidrógeno
Los puentes de hidrógenos se forman por átomos que son muy eletronegativos como el agua (HF) (H2O).
el agua esta en fase liquida gracias a los puentes de hidrógeno que son tan fuertes que mantiene unidas a las moléculas de agua. El agua al solidificarse sus moléculas se unen mas y por eso se hace menos densa.
condensación---- gas---- liquido. ES GAS CUANDO ESTA APUNTO DE CONDENSARSE.
moléculas polar: tiene un poco positivo y otro negativo muy bien definido
electronegatividad un polo muy electronegativo y otro poco electronegativo.
solido---gas= hielo seco (sublimación).
gas--- solido= pintura. (deposición).