Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Reaccions de combustió

És la reacció d'una substància orgànica amb oxigen. Els productes obtinguts són sempre aigua i diòxid de carboni. Normalment són reaccions exotèrmiques.

Exemples de reaccions de combustió:

• Alcohol etílic + oxigen → diòxid de carboni + aigua
• CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Estequiometria: càlculs en les reaccions químiques

Conceptes previs

Massa atòmica: és la massa d'un àtom. Es pot mesurar en kg, g... o bé en unitats de massa atòmica (uma o u).

1 u = 1,661 x 10^-27 kg / 1 u = 1,661 x 10^-24 g

Un protó té aproximadament 1 u. Un neutró també té aproximadament 1 u.

Antigament no tenien aparells prou precisos per mesurar directament 1 u, i per això la van definir com la dotzena part de la massa d'un àtom de l'isòtop... Continuar leyendo "Reaccions de combustió i estequiometria química" »

Factores que afectan a la velocidad de reacción

• Superficie de contacto: Las reacciones son más rápidas cuanto más divididos se encuentran los reactivos; es decir, cuanto mayor sea la superficie de contacto entre ellos.
• Concentración: La velocidad de reacción incrementa cuando aumenta la concentración de los reactivos.
• Temperatura: La velocidad de una reacción aumenta con la temperatura, ya que un incremento térmico implica una mayor velocidad de las partículas de los reactivos, lo que provoca más choques eficaces.
• Catalizadores: La catálisis es el proceso en el que la velocidad de una reacción se modifica mediante la presencia de un catalizador.

Clasificación de las reacciones químicas

1. Reacción de síntesis: Aquella en la que dos

Electrolitos

Un electrolito es una sustancia que se descompone en iones (partículas cargadas eléctricamente) cuando se disuelve en agua, permitiendo que la energía eléctrica pase a través de ellos. Algunos ejemplos de electrolitos son el sodio, potasio, cloruro y calcio. Generalmente, elementos del grupo IA y IIA. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Los electrolitos generalmente existen como ácidos, bases o sales.

Definiciones de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius (1883)

Ácido: Sustancia que en disolución acuosa cede H⁺. HCl → H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
Base: Sustancia que en disolución acuosa cede OH^-. NaOH → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Limitaciones:

• Sustancias con

Factores determinantes de metalogénesis (mineralización se produce por):

• Deformación compresiva
• Magmatismo
• Marco tectónico

Ocurren en Eoceno superior, Oligoceno inferior, producidos en la falla de Domeyko

Los Pórfidos de Cobre:

• Presentan grandes anomalías de S
• Gran afinidad con calcófilos y siderófilos

Estabilidad de metales:

• Presión
• Temperatura
• Estado de oxidación
• pH
• Concentración elementos ligantes
• Reactividad roca fuente
• Comportamiento geoquímico de metales

Origen

• Están relacionados a la circulación de fluidos hidrotermales en la última etapa de intrusión de cuerpos de naturaleza calco-alcalina.
• Niveles de emplazamiento de aproximadamente 2 km.

• 

  

• El nivel donde se emplazan hace que las intrusiones estén saturadas en agua y se produzca una separación

Éteres

Definición

Los éteres son compuestos orgánicos que se caracterizan por la unión de dos radicales hidrocarbonados (alquílicos o aromáticos) a través de un átomo de oxígeno (-O-), formando un puente de oxígeno.

Se nombran interponiendo la partícula "-oxi-" entre los dos radicales, o más comúnmente, nombrando los dos radicales por orden alfabético, seguidos de la palabra "éter".

Se clasifican en:

• Alifáticos: R—O—R (ambos radicales alquílicos).
• Aromáticos: Ar—O—Ar (ambos radicales arílicos).
• Mixtos: R—O—Ar (un radical alquílico y otro arílico).

Los éteres se clasifican en simétricos cuando los dos radicales son iguales, y asimétricos si son distintos.

Nomenclatura

Para nombrar los éteres, se tienen dos alternativas:... Continuar leyendo "Compuestos Orgánicos: Éteres, Ésteres y Aminas" »

Fundamentos de los Procesos Energéticos

Clasificación de Reacciones Energéticas

• Reacciones Endotérmicas: Son aquellas que *no liberan* calor al medio (requieren aporte energético).
• Reacciones Exotérmicas: Son aquellas que *liberan* calor al medio.

Procesos Metabólicos Fundamentales

• Reacciones Catabólicas: Es cuando los enlaces de una molécula se rompen y se *libera energía*.
• Reacciones Anabólicas: Son las que *toman energía* y la utilizan para establecer enlaces al sintetizar compuestos nuevos.

Las Enzimas: Catalizadores Biológicos

Las enzimas son proteínas catalizadoras de reacciones químicas.

Características de las Enzimas

1. Son muy *específicas* para las reacciones que catalizan.
2. Son proteínas, por lo tanto, responden a todas las características

Glosario de Términos Clave en Química Orgánica

Alcohol

Compuesto orgánico que contiene uno o más grupos hidroxilo (-OH) unidos a un átomo de carbono con hibridación sp³.

Glicol

Compuesto orgánico que posee dos grupos hidroxilo (-OH), generalmente en átomos de carbono adyacentes (vecinales).

Cetonas

Compuestos orgánicos caracterizados por tener un grupo carbonilo (C=O) unido a dos grupos alquilo o arilo.

Aldehídos

Compuestos orgánicos que poseen un grupo carbonilo (C=O) unido a un átomo de hidrógeno y a un grupo alquilo o arilo.

Formaldehído

El aldehído más simple, donde el grupo carbonilo (C=O) está unido a dos átomos de hidrógeno (H₂C=O).

Ion Alcóxido

Anión formado por la desprotonación de un grupo hidroxilo de un alcohol (RO⁻)... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química Orgánica: Alcoholes, Cetonas, Epóxidos y Más" »

Conceptos Fundamentales de las Mezclas

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes mezclados.

Clasificación de las Mezclas

• Mezcla heterogénea: Es aquella en la cual se pueden distinguir sus componentes a simple vista.
• Mezcla homogénea: Se denomina disolución y consiste en un solvente (en mayor cantidad) y uno o más solutos.
• Coloides: Es una dispersión coloidal donde las partículas son mucho más finas.
• Solución: Es una dispersión homogénea de una sustancia en otra.
• Suspensiones: Es la dispersión de partículas finas en agua.
• Fenómeno Tyndall: Es un fenómeno físico que hace que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz.

Componentes de una Disolución

• Soluto: Es la sustancia

Conceptos Fundamentales de la Química Nuclear

Ecuación Nuclear

En una ecuación nuclear, la cantidad de partículas subatómicas del reactante debe ser igual a la del producto.

Decaimiento Radiactivo

El decaimiento radiactivo es la descomposición espontánea de un núcleo, generando núcleos de menor masa, partículas pequeñas y energía. Los núcleos que experimentan desintegración poseen una razón n/z que se encuentra por encima o por debajo del cinturón de estabilidad. Las radiaciones alfa, beta y gamma provienen del decaimiento radiactivo, por ejemplo, del uranio. Algunos elementos emiten rayos alfa, otros beta o gamma, y a veces, mezclas de ellos.

Poder Ionizante

El poder ionizante es la capacidad de una radiación para ionizar átomos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Radiactividad y Reacciones Nucleares: Decaimiento, Fisión y Aplicaciones" »

Compuestos Inorgánicos: Hidruros y Ácidos