Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Lehenengo Lerroa

• H: Hidrogenoa
• He: Helioa

Bigarren Lerroa

• Li: Litioa
• Be: Berilioa
• B: Boroa
• C: Karbonoa
• N: Nitrogenoa
• O: Oxigenoa
• F: Fluorra
• Ne: Neona

Hirugarren Lerroa

• Na: Sodioa
• Mg: Magnesioa
• Al: Aluminioa
• Si: Silizioa
• P: Fosforoa
• S: Sufrea
• Cl: Kloroa
• Ar: Argona

Laugarren Lerroa

• K: Potasioa
• Ca: Kaltzioa
• Ga: Galioa
• Ge: Germanioa
• As: Artsenikoa
• Se: Selenioa
• Br: Bromoa
• Kr: Kriptona

Bosgarren Lerroa

• Rb: Rubidioa
• Sr: Estrontzioa
• In: Indioa
• Sn: Eztainua
• Sb: Antimonioa
• Te: Teluroa
• I: Iodoa
• Xe: Xenona

Seigarren Lerroa

• Cs: Zesioa
• Ba: Barioa
• Tl: Talioa
• Pb: Beruna
• Bi: Bismutoa
• Rn: Radona

Zazpigarren Lerroa

• Fr: Frantzioa
• Ra: Radioa

Taula Periodikoko Elementuak

Lehenengo Lerroa

• H: Hidrogenoa
• He: Helioa

Bigarren Lerroa

• Li: Litioa
• Be: Berilioa
• B: Boroa
• C: Karbonoa
• N: Nitrogenoa
• O: Oxigenoa
• F: Fluorra
• Ne: Neona

Hirugarren

Els estats de la matèria

• Estat sòlid: Massa fixa, forma invariable, volum constant, no es pot comprimir i són impenetrables.
• Estat líquid: Massa fixa, forma variable, volum constant, no es pot comprimir i són penetrables.
• Estat gasós: Massa fixa, forma variable, volum variable, fàcils de comprimir i són penetrables.

La teoria cineticomolecular

La matèria està composta per partícules entre les quals hi ha forces d'atracció. Aquestes partícules es troben en continu moviment. Com més elevada és la temperatura, més velocitat adquireixen.

• Sòlids: Les partícules estan molt pròximes, les forces d'atracció són molt intenses, ocupen posicions fixes i només poden vibrar.
• Líquids: Les partícules estan molt pròximes, les forces són menys

Partículas Subatómicas Fundamentales

El Electrón (e⁻)

Joseph Thomson confirmó la existencia de partículas con carga eléctrica negativa, a las que denominó electrones. El físico Robert Millikan determinó la carga del electrón en -1.60 x 10^-19 C, siendo su masa de 9.109 x 10^-28 gramos.

El Protón (p⁺)

Ernest Rutherford confirmó la existencia de esta partícula de carga positiva como constituyente de todos los átomos y la denominó protón. Se produjo a partir de la pérdida del único electrón de un átomo de hidrógeno. La masa de un protón es de 1.6726 x 10^-24 gramos. El valor de su carga eléctrica es igual al valor de la carga del electrón, pero positivo.

El Neutrón (n⁰)

James Chadwick demostró la naturaleza de estas radiaciones... Continuar leyendo "Introducción a las Partículas Subatómicas y la Clasificación de Elementos" »

Métodos de Separación de Mezclas

Los métodos de separación de mezclas son procedimientos físicos que permiten separar los componentes de una mezcla sin alterar la composición química de las sustancias.

• Cristalización

  Sirve para separar mezclas homogéneas, por ejemplo, cuando se disuelve un sólido en un líquido. Se basa en la formación de cristales de un soluto a partir de una disolución.

• Destilación

  Método de separación utilizado también para mezclas homogéneas. Por ejemplo, para separar el alcohol del vino, aprovechando las diferentes temperaturas de ebullición de los componentes.

• Separación Magnética

  Cuando uno de los componentes de la mezcla es ferromagnético, se puede separar mediante un imán.

• Filtración

  Se utiliza para separar

Estructura Atómica y Modelos

Los isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente cantidad de neutrones. El modelo atómico de Bohr, que se asemeja a un sistema planetario, describe cómo los electrones llenan primero los niveles de menor energía, y los electrones más alejados son los de mayor energía. El número de órbitas corresponde al período, y el número de electrones en la última órbita representa los electrones de valencia.

Evolución de la Tabla Periódica

• Tabla periódica de Döbereiner: Organizó los elementos en tríadas, según el tipo de compuestos que formaban.
• Tabla periódica de Newlands: Ordenó los elementos en orden creciente de masa atómica.
• Tabla periódica de Mendeleiev: Demostró que las propiedades de los

Tècniques de Separació de Mescles

Una tècnica de separació és un procediment per separar els components d'una mescla. El fonament del procediment és aprofitar les propietats específiques de cada component.

Tècniques Comuns

• Decantació: Per separar un sòlid mesclat heterogèniament amb un líquid en el qual és insoluble o bé dos líquids immiscibles de densitat diferent.
• Filtració: Utilitza un paper de filtre.
• Vaporització: Escalfem la solució en una càpsula de porcellana fins que el líquid s'ha evaporat del tot. És un procediment ràpid i senzill, però la grandària del gra és petita.
• Cristal·lització: Consisteix a deixar la solució en un cristal·litzador perquè el líquid s'evapori a temperatura ambient.

Altres Tècniques

• Centrifugació:

Familias Orgánicas

Las familias orgánicas son conjuntos de compuestos con propiedades similares, determinadas por átomos o grupos de átomos específicos llamados grupos funcionales.

Alcoholes

Los alcoholes se nombran terminando en -ol. Un alcohol es una sustancia que contiene al menos un grupo hidroxilo (-OH) en una cadena de carbono. Presentan isomería de posición al variar la posición del grupo hidroxilo. Se clasifican según:

• El carbono al que está unido el grupo hidroxilo (primario, secundario o terciario).
• La cantidad de grupos hidroxilo (monoles, dioles, trioles, polioles).

Aldehídos y Cetonas

Se obtienen por deshidrogenación u oxidación de alcoholes. Las cetonas provienen de alcoholes secundarios, mientras que los aldehídos de alcoholes... Continuar leyendo "Exploración de las Familias Orgánicas: Alcoholes, Aldehídos, Cetonas, Ácidos, Éteres, Ésteres, Amidas y Aminas" »

¿Qué es la Materia?

Es todo lo que tiene masa y ocupa un cierto espacio.

Propiedades de la Materia

• Independientes: No dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: densidad, temperatura, color, punto de fusión o ebullición, dureza o brillo.
• Dependientes: Dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: masa y volumen.

Estados de Agregación

La materia se puede presentar en estado sólido, líquido o gaseoso.

Sólido

• Tienen forma propia.
• No se comprimen.
• Su volumen es constante.
• Su densidad es próxima a la de los líquidos.
• No fluyen.

Líquido

• Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
• Se comprimen con dificultad.
• Su volumen es prácticamente constante.
• Son más densos que los gases.
• Pueden fluir.

Gas

• No tienen forma propia.
• Se comprimen con facilidad.
• Se

¿Qué es la Energía en Termodinámica?

La energía es la capacidad de realizar trabajo o de producir un cambio. En termodinámica, se analiza cómo se manifiesta la energía en sus distintas formas y cómo se transforma.

Diferencia entre Temperatura, Calor y Energía Térmica

La temperatura está asociada a la energía cinética promedio de las partículas de un cuerpo, es decir, a su movimiento. El calor, en cambio, es la energía transferida entre dos cuerpos debido a una diferencia de temperatura. La energía térmica es una forma de energía asociada al movimiento aleatorio de las partículas.

Propiedades de Estado en Termodinámica

Las propiedades de estado son características de un sistema termodinámico que dependen *únicamente* del estado... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Termodinámica: Energía, Calor, Entalpía y Más" »

Conceptos Fundamentales de Química

Definiciones Clave

• Ion Hidronio (H₃O⁺): Es el ácido más fuerte que puede existir en agua.
• Ion Hidróxido (OH⁻).
• Hidrólisis: Proceso que ocurre cuando una sal se disuelve en agua y sus iones reaccionan con el agua para producir iones H₃O⁺ o OH⁻, afectando el pH de la solución. Se relaciona con las constantes de acidez (Ka) o basicidad (Kb) de los iones.
• Punto de Equivalencia: En una titulación ácido-base, es el punto en el que la cantidad de ácido y base son estequiométricamente equivalentes.

Titulaciones Ácido-Base y pH en el Punto de Equivalencia

• Ácido Fuerte-Base Fuerte: El punto de equivalencia se encuentra en pH = 7 debido a la autoionización del agua.
• Ácido Débil-Base Fuerte: El punto