Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Técnicas de Separación y Clasificación de la Materia

Métodos de Separación de Mezclas

Se utilizan procedimientos físicos, considerando las propiedades específicas de los componentes.

• Separación Magnética: Separa sustancias magnéticas de aquellas que no lo son. Materiales: Imán. Ejemplo de mezcla: Hierro-azufre.
• Filtración: Separa un sólido insoluble de un disolvente líquido. Materiales: Matraz, embudo, papel de filtro. Ejemplo de mezcla: Arena-agua.
• Evaporación: Separa un sólido soluble de un líquido. Materiales: Vaso de precipitados, fuente de calor. Ejemplo de mezcla: Agua-sal.
• Cristalización: Proceso de evaporación lenta para obtener cristales de un sólido disuelto. Materiales: Cristalizador. Ejemplo de mezcla: Agua-sal.
• Decantación:

Equilibrio del amoníaco

¿Qué concentración debe tener una disolución de amoníaco para que su pH sea de 10,35?

¿Cuál será el grado de disociación del amoníaco en la disolución? (Dato: Kb(NH₃) = 1,78·10⁻⁵)

3.1. La disociación del amoníaco en agua es:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

A partir del pH se calcula el pOH:

pOH = 14 - pH = 3,65, por lo que [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ = 2,24·10⁻⁴ M

Tabla de equilibrio:

• Concentración molar: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
• [Equilibrio]: C₀ - 2,24·10⁻⁴ | 2,24·10⁻⁴ | 2,24·10⁻⁴

A partir del valor de Kb se calcula la concentración de la disolución de amoníaco.

Cálculo del grado de disociación

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Equilibrio de la anilina (C₆H₅NH₂)

La anilina es una base débil con... Continuar leyendo "Ejercicios resueltos de equilibrio ácido-base: pH, Ka y Kb" »

Modelos Atómicos: Un Viaje a Través de la Historia de la Química

Modelo Atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton, propuesto en el siglo XIX, fue el primer modelo atómico con bases científicas. Este modelo explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí solo en ciertas proporciones. Además, aclaraba que la gran variedad de sustancias podía ser explicada en términos de cantidades pequeñas de elementos. En esencia, este modelo sentó las bases para gran parte de la química inorgánica del siglo XIX.

Enunciados principales:

1. La materia está formada por átomos, partículas indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, mientras que los de diferentes elementos tienen distinta

Lehenengo Lerroa

• H: Hidrogenoa
• He: Helioa

Bigarren Lerroa

• Li: Litioa
• Be: Berilioa
• B: Boroa
• C: Karbonoa
• N: Nitrogenoa
• O: Oxigenoa
• F: Fluorra
• Ne: Neona

Hirugarren Lerroa

• Na: Sodioa
• Mg: Magnesioa
• Al: Aluminioa
• Si: Silizioa
• P: Fosforoa
• S: Sufrea
• Cl: Kloroa
• Ar: Argona

Laugarren Lerroa

• K: Potasioa
• Ca: Kaltzioa
• Ga: Galioa
• Ge: Germanioa
• As: Artsenikoa
• Se: Selenioa
• Br: Bromoa
• Kr: Kriptona

Bosgarren Lerroa

• Rb: Rubidioa
• Sr: Estrontzioa
• In: Indioa
• Sn: Eztainua
• Sb: Antimonioa
• Te: Teluroa
• I: Iodoa
• Xe: Xenona

Seigarren Lerroa

• Cs: Zesioa
• Ba: Barioa
• Tl: Talioa
• Pb: Beruna
• Bi: Bismutoa
• Rn: Radona

Zazpigarren Lerroa

• Fr: Frantzioa
• Ra: Radioa

Taula Periodikoko Elementuak

Lehenengo Lerroa

• H: Hidrogenoa
• He: Helioa

Bigarren Lerroa

• Li: Litioa
• Be: Berilioa
• B: Boroa
• C: Karbonoa
• N: Nitrogenoa
• O: Oxigenoa
• F: Fluorra
• Ne: Neona

Hirugarren

Els estats de la matèria

• Estat sòlid: Massa fixa, forma invariable, volum constant, no es pot comprimir i són impenetrables.
• Estat líquid: Massa fixa, forma variable, volum constant, no es pot comprimir i són penetrables.
• Estat gasós: Massa fixa, forma variable, volum variable, fàcils de comprimir i són penetrables.

La teoria cineticomolecular

La matèria està composta per partícules entre les quals hi ha forces d'atracció. Aquestes partícules es troben en continu moviment. Com més elevada és la temperatura, més velocitat adquireixen.

• Sòlids: Les partícules estan molt pròximes, les forces d'atracció són molt intenses, ocupen posicions fixes i només poden vibrar.
• Líquids: Les partícules estan molt pròximes, les forces són menys

Partículas Subatómicas Fundamentales

El Electrón (e⁻)

Joseph Thomson confirmó la existencia de partículas con carga eléctrica negativa, a las que denominó electrones. El físico Robert Millikan determinó la carga del electrón en -1.60 x 10^-19 C, siendo su masa de 9.109 x 10^-28 gramos.

El Protón (p⁺)

Ernest Rutherford confirmó la existencia de esta partícula de carga positiva como constituyente de todos los átomos y la denominó protón. Se produjo a partir de la pérdida del único electrón de un átomo de hidrógeno. La masa de un protón es de 1.6726 x 10^-24 gramos. El valor de su carga eléctrica es igual al valor de la carga del electrón, pero positivo.

El Neutrón (n⁰)

James Chadwick demostró la naturaleza de estas radiaciones... Continuar leyendo "Introducción a las Partículas Subatómicas y la Clasificación de Elementos" »

Métodos de Separación de Mezclas

Los métodos de separación de mezclas son procedimientos físicos que permiten separar los componentes de una mezcla sin alterar la composición química de las sustancias.

• Cristalización

  Sirve para separar mezclas homogéneas, por ejemplo, cuando se disuelve un sólido en un líquido. Se basa en la formación de cristales de un soluto a partir de una disolución.

• Destilación

  Método de separación utilizado también para mezclas homogéneas. Por ejemplo, para separar el alcohol del vino, aprovechando las diferentes temperaturas de ebullición de los componentes.

• Separación Magnética

  Cuando uno de los componentes de la mezcla es ferromagnético, se puede separar mediante un imán.

• Filtración

  Se utiliza para separar

Estructura Atómica y Modelos

Los isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente cantidad de neutrones. El modelo atómico de Bohr, que se asemeja a un sistema planetario, describe cómo los electrones llenan primero los niveles de menor energía, y los electrones más alejados son los de mayor energía. El número de órbitas corresponde al período, y el número de electrones en la última órbita representa los electrones de valencia.

Evolución de la Tabla Periódica

• Tabla periódica de Döbereiner: Organizó los elementos en tríadas, según el tipo de compuestos que formaban.
• Tabla periódica de Newlands: Ordenó los elementos en orden creciente de masa atómica.
• Tabla periódica de Mendeleiev: Demostró que las propiedades de los

Tècniques de Separació de Mescles

Una tècnica de separació és un procediment per separar els components d'una mescla. El fonament del procediment és aprofitar les propietats específiques de cada component.

Tècniques Comuns

• Decantació: Per separar un sòlid mesclat heterogèniament amb un líquid en el qual és insoluble o bé dos líquids immiscibles de densitat diferent.
• Filtració: Utilitza un paper de filtre.
• Vaporització: Escalfem la solució en una càpsula de porcellana fins que el líquid s'ha evaporat del tot. És un procediment ràpid i senzill, però la grandària del gra és petita.
• Cristal·lització: Consisteix a deixar la solució en un cristal·litzador perquè el líquid s'evapori a temperatura ambient.

Altres Tècniques

• Centrifugació:

Familias Orgánicas

Las familias orgánicas son conjuntos de compuestos con propiedades similares, determinadas por átomos o grupos de átomos específicos llamados grupos funcionales.

Alcoholes

Los alcoholes se nombran terminando en -ol. Un alcohol es una sustancia que contiene al menos un grupo hidroxilo (-OH) en una cadena de carbono. Presentan isomería de posición al variar la posición del grupo hidroxilo. Se clasifican según:

• El carbono al que está unido el grupo hidroxilo (primario, secundario o terciario).
• La cantidad de grupos hidroxilo (monoles, dioles, trioles, polioles).

Aldehídos y Cetonas

Se obtienen por deshidrogenación u oxidación de alcoholes. Las cetonas provienen de alcoholes secundarios, mientras que los aldehídos de alcoholes... Continuar leyendo "Exploración de las Familias Orgánicas: Alcoholes, Aldehídos, Cetonas, Ácidos, Éteres, Ésteres, Amidas y Aminas" »