Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Teoria Atòmica: Fonaments i Evolució

Els àtoms eren les partícules més petites en què es podia dividir la matèria.

La Teoria Atòmica de Dalton

• La matèria és formada per partícules extremadament petites, indivisibles i indestructibles anomenades àtoms.
• Cada element químic té tots els àtoms idèntics, però diferents dels d'altres elements químics.
• Cada compost químic és format per la unió d'àtoms de diferents elements, sempre del mateix tipus i en la mateixa proporció.

Conceptes Clau de la Teoria Atòmica

• Element químic: Substància que no es pot descompondre en altres de més senzilles, perquè és formada per un únic tipus d'àtom.
• Compost: És aquella substància que es pot descompondre en altres de més senzilles, perquè

Reacciones de Síntesis

Dos o más reactantes se unen para crear un único producto. (A+B → AB)

Reacciones de Descomposición

Un reactante da lugar a dos o más productos distintos. (AB → A+B)

Reacciones de Sustitución

Dos o más reactantes dan lugar a dos o más productos distintos. (A+B → C+D)

Reacciones Ácido-Base

Esto ocurre cuando un reactante cede uno o más protones a otro reactante.

• La sustancia que cede protones se denomina sustancia ácida.
• La sustancia que recibe protones se denomina sustancia básica.

Reacciones Exotérmicas

El balance energético de estas reacciones es negativo porque los productos tienen menos energía que los reactantes. (A+B → C+E)

Reacciones Endotérmicas

El balance energético de estas reacciones es positivo... Continuar leyendo "Tipos de Reacciones Químicas: Clasificación y Ejemplos" »

Teoría Cinético-Molecular

La teoría cinético-molecular describe el comportamiento de la materia en términos de partículas en movimiento. Se basa en los siguientes postulados:

1. La materia está constituida por partículas muy pequeñas, casi invisibles. Entre las partículas no hay nada, solo vacío. Se pueden distinguir tres estados de agregación:
   • Sólidos: Partículas muy juntas.
   • Líquidos: Partículas más separadas.
   • Gases: Partículas mucho más separadas.
2. Las partículas ejercen fuerzas de atracción que las mantienen unidas. La intensidad de estas fuerzas varía según el estado de agregación:
   • Sólidos: Fuerzas muy intensas.
   • Líquidos: Fuerzas moderadas.
   • Gases: Fuerzas muy débiles.
3. Las partículas están en constante movimiento. La velocidad

Introducción a los Metales: Obtención y Propiedades

Los metales son materiales que se obtienen a partir de minerales que forman parte de las rocas. Así, el metal de cobre se extrae de minerales como la calcopirita o la malaquita.

Propiedades Clave

El hierro y otros metales tienen una importante propiedad denominada ferromagnetismo, que consiste en la capacidad de convertirse en imanes permanentes. Esta característica les confiere muchos usos industriales.

El Proceso de Extracción Mineral

La extracción del mineral se realiza en minas a cielo abierto si la capa de mineral se halla a poca profundidad. Si el yacimiento o filón es profundo, la excavación se lleva a cabo bajo tierra y recibe el nombre de mina subterránea.

En ambos tipos de explotación... Continuar leyendo "Fundamentos de la Metalurgia: Extracción, Clasificación y Aleaciones de Metales" »

Fundamentos de la Tabla Periódica y la Composición de la Materia

A continuación, se presentan ejercicios para reforzar la comprensión de la Tabla Periódica y conceptos químicos fundamentales.

1. Completar Frases sobre la Tabla Periódica

Complete las siguientes frases:

• Las filas horizontales en la Tabla Periódica se llaman Periodos.
• Las columnas verticales en la Tabla Periódica se llaman Grupos o Familias.
• Los elementos en la Tabla Periódica se ordenan por orden creciente de número atómico.
• Los metales en la Tabla Periódica se encuentran en la parte izquierda y central, mientras que en la derecha hallamos los no metales.
• Los gases nobles en estado natural se encuentran como átomos aislados.
• Un cristal es toda aquella sustancia cuyas partículas

Estados de la Materia y sus Propiedades

La materia se presenta en diferentes estados, cada uno con propiedades distintivas:

• Sólido: Masa fija, volumen fijo, forma fija, densidad fija, no fluye.
• Líquido: Masa fija, volumen fijo, densidad fija, forma variable, fluye.
• Gas: Masa fija, volumen variable, densidad variable, forma variable, fluye.

Relaciones Fundamentales

Las siguientes fórmulas relacionan masa (m), volumen (v) y densidad (d):

• Densidad: d = m / v
• Masa: m = d * v
• Volumen: v = m / d

Cambios de Estado de la Materia

La materia puede transitar entre sus estados a través de diversos procesos:

• Sólido a líquido: Fusión
• Líquido a gas: Vaporización
• Gas a líquido: Condensación
• Líquido a sólido: Solidificación
• Sólido a gas: Sublimación
• Gas a sólido:

Reaccions de combustió

És la reacció d'una substància orgànica amb oxigen. Els productes obtinguts són sempre aigua i diòxid de carboni. Normalment són reaccions exotèrmiques.

Exemples de reaccions de combustió:

• Alcohol etílic + oxigen → diòxid de carboni + aigua
• CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Estequiometria: càlculs en les reaccions químiques

Conceptes previs

Massa atòmica: és la massa d'un àtom. Es pot mesurar en kg, g... o bé en unitats de massa atòmica (uma o u).

1 u = 1,661 x 10^-27 kg / 1 u = 1,661 x 10^-24 g

Un protó té aproximadament 1 u. Un neutró també té aproximadament 1 u.

Antigament no tenien aparells prou precisos per mesurar directament 1 u, i per això la van definir com la dotzena part de la massa d'un àtom de l'isòtop... Continuar leyendo "Reaccions de combustió i estequiometria química" »

Factores que afectan a la velocidad de reacción

• Superficie de contacto: Las reacciones son más rápidas cuanto más divididos se encuentran los reactivos; es decir, cuanto mayor sea la superficie de contacto entre ellos.
• Concentración: La velocidad de reacción incrementa cuando aumenta la concentración de los reactivos.
• Temperatura: La velocidad de una reacción aumenta con la temperatura, ya que un incremento térmico implica una mayor velocidad de las partículas de los reactivos, lo que provoca más choques eficaces.
• Catalizadores: La catálisis es el proceso en el que la velocidad de una reacción se modifica mediante la presencia de un catalizador.

Clasificación de las reacciones químicas

1. Reacción de síntesis: Aquella en la que dos

Electrolitos

Un electrolito es una sustancia que se descompone en iones (partículas cargadas eléctricamente) cuando se disuelve en agua, permitiendo que la energía eléctrica pase a través de ellos. Algunos ejemplos de electrolitos son el sodio, potasio, cloruro y calcio. Generalmente, elementos del grupo IA y IIA. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Los electrolitos generalmente existen como ácidos, bases o sales.

Definiciones de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius (1883)

Ácido: Sustancia que en disolución acuosa cede H⁺. HCl → H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
Base: Sustancia que en disolución acuosa cede OH^-. NaOH → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Limitaciones:

• Sustancias con

Factores determinantes de metalogénesis (mineralización se produce por):

• Deformación compresiva
• Magmatismo
• Marco tectónico

Ocurren en Eoceno superior, Oligoceno inferior, producidos en la falla de Domeyko

Los Pórfidos de Cobre:

• Presentan grandes anomalías de S
• Gran afinidad con calcófilos y siderófilos

Estabilidad de metales:

• Presión
• Temperatura
• Estado de oxidación
• pH
• Concentración elementos ligantes
• Reactividad roca fuente
• Comportamiento geoquímico de metales

Origen

• Están relacionados a la circulación de fluidos hidrotermales en la última etapa de intrusión de cuerpos de naturaleza calco-alcalina.
• Niveles de emplazamiento de aproximadamente 2 km.

• 

  

• El nivel donde se emplazan hace que las intrusiones estén saturadas en agua y se produzca una separación