Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Protocolos de Identificación de Biomoléculas

Las muestras utilizadas incluyen: aceite de girasol, solución de sacarosa 0,1 M y el extracto procesado.

1. Test de solubilidad en solventes polares y no polares

Los lípidos son compuestos insolubles en solventes polares y solubles en solventes no polares. Para este ensayo, el solvente polar utilizado es agua y el solvente no polar es aceite mineral.

• Preparación: Preparar dos grupos de 3 tubos cada uno y rotularlos con un marcador indeleble.
• Adición de solventes: Agregar 1 ml (20 gotas) de agua al primer grupo y 1 ml de aceite mineral al segundo grupo.
• Muestras: Agregar 1 ml de cada muestra a ensayar a un tubo de cada grupo.
• Procedimiento: Mezclar bien, esperar 2 minutos y examinar detenidamente.

2.

Punto 1: La materia

La materia

La materia es cualquier objeto, cuerpo, material o sustancia que tenga masa y volumen. Se encuentra en el universo y se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. No todo es materia; hay ejemplos que no son materia: la luz, la electricidad, el sonido o el calor (son energía).

La masa

La masa es la cantidad de materia de un cuerpo (formada por átomos). La masa se mide con balanzas o básculas. La unidad fundamental del Sistema Internacional (S.I.) es el kilogramo (kg). Otras unidades comunes son el gramo (g), la libra y la onza.

El volumen

El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. Se mide mediante métodos matemáticos para figuras regulares (con fórmulas) o por el método de desplazamiento para cuerpos... Continuar leyendo "Materia, masa y volumen: propiedades, densidad y estados de la materia" »

Estructura del átomo de carbono

• Los átomos de carbono pueden enlazarse mediante:
  • Enlaces: simples, dobles y triples.
  • Cadenas: lineales, ramificadas y cíclicas.
• Se enlaza con otros elementos como H, O, N, S.

Formas alotrópicas del carbono

• Grafito: 3 enlaces covalentes, capas bidimensionales, blando y conductor.
• Diamante: 4 enlaces covalentes, capas tridimensionales, duro y no conduce corriente eléctrica.
• Fullerenos: estructura estable.
• Nanotubos de carbono: estructuras cilíndricas de gran resistencia.
• Grafeno: estructura bidimensional de una capa de átomos de carbono; su resistencia a la tracción es 100 veces mayor que la del acero y presenta alta conductividad eléctrica.

Hidrocarburos

• Alcanos: enlace simple, sufijo -ano. Insolubles en agua. Su

Propiedades Coligativas

En química, las propiedades coligativas son aquellas que dependen únicamente de la concentración de la solución, generalmente expresada como concentración equivalente (cantidad de partículas de soluto por partículas totales), y no de la composición química del soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide en equilibrio dinámico.

Descenso de la Presión de Vapor

Los líquidos no volátiles presentan interacción entre soluto y disolvente, con una presión de vapor baja. Los líquidos... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas: Definición, Tipos y Aplicaciones" »

Arenas Silíceas

Localización: Falcón, Lara, Trujillo, Táchira, Monagas, Guárico.

Usos:

• Industria de la construcción: elaboración de revoques finos y microhornos comerciales.
• Filtros de agua.
• Fabricación de vidrio.

Azufre

Localización: Sucre.

Usos:

• Fabricación de medicamentos.
• Materia prima para compuestos químicos.

Bauxita

Localización: Bolívar.

Usos:

• Elaboración de materia prima de aluminio.
• Preparación de alimentos (utensilios domésticos).
• Transporte: carrocerías, tanques, escaleras.
• Fabricación de perfiles arquitectónicos.
• Alambre para conductores eléctricos.

Calcio

Localización: Lara, Yaracuy, Guárico, Sucre.

Usos:

• Reductor en la obtención de metales poco frecuentes.
• Desoxidante, desulfurizante, descarburizante.
• Fabricación de alimentos.

Clasificación de Materiales por Origen

Los materiales que nos rodean pueden clasificarse según su origen, lo que influye directamente en sus propiedades y aplicaciones.

Materiales de Origen Vegetal

Estos materiales están presentes en una gran cantidad de productos de la vida cotidiana. Su variedad y heterogeneidad son muy grandes.

Ejemplos:

• La madera
• La celulosa
• El algodón
• El cáñamo
• La goma

Materiales de Origen Animal

Estos materiales también están presentes en una gran cantidad de productos de la vida cotidiana. Su variedad y heterogeneidad son muy grandes, y sus propiedades varían considerablemente.

Ejemplos:

• El cuero
• La lana
• La seda

Materiales de Origen Mineral

Usamos el término "mineral" de forma genérica para referirnos a los constituyentes... Continuar leyendo "Clasificación de Materiales: Origen, Naturaleza y Propiedades Fundamentales" »

Estados de la Materia y Propiedades Fundamentales

1. Los Tres Estados de Agregación

La materia se presenta comúnmente en tres estados, definidos por la organización de sus partículas:

• Sólido: Tiene forma y volumen propios. Las partículas están ordenadas y mantienen una estructura rígida.
• Líquido: No tiene forma propia (adopta la forma del recipiente que lo contiene), pero sí tiene volumen propio. Las partículas están más desordenadas que en el sólido.
• Gaseoso: No tiene forma ni volumen propios. Las partículas están muy desordenadas y dispersas.

2. Cambios de Estado

Es el pasaje de la materia de un estado a otro por efecto de la temperatura.

3. Tamaño de la Materia

La materia puede ser estudiada en distintos niveles de tamaño:

1. Átomo:

Técnicas de Separación y Clasificación de la Materia

Métodos de Separación de Mezclas

Se utilizan procedimientos físicos, considerando las propiedades específicas de los componentes.

• Separación Magnética: Separa sustancias magnéticas de aquellas que no lo son. Materiales: Imán. Ejemplo de mezcla: Hierro-azufre.
• Filtración: Separa un sólido insoluble de un disolvente líquido. Materiales: Matraz, embudo, papel de filtro. Ejemplo de mezcla: Arena-agua.
• Evaporación: Separa un sólido soluble de un líquido. Materiales: Vaso de precipitados, fuente de calor. Ejemplo de mezcla: Agua-sal.
• Cristalización: Proceso de evaporación lenta para obtener cristales de un sólido disuelto. Materiales: Cristalizador. Ejemplo de mezcla: Agua-sal.
• Decantación:

Equilibrio del amoníaco

¿Qué concentración debe tener una disolución de amoníaco para que su pH sea de 10,35?

¿Cuál será el grado de disociación del amoníaco en la disolución? (Dato: Kb(NH₃) = 1,78·10⁻⁵)

3.1. La disociación del amoníaco en agua es:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

A partir del pH se calcula el pOH:

pOH = 14 - pH = 3,65, por lo que [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ = 2,24·10⁻⁴ M

Tabla de equilibrio:

• Concentración molar: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
• [Equilibrio]: C₀ - 2,24·10⁻⁴ | 2,24·10⁻⁴ | 2,24·10⁻⁴

A partir del valor de Kb se calcula la concentración de la disolución de amoníaco.

Cálculo del grado de disociación

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Equilibrio de la anilina (C₆H₅NH₂)

La anilina es una base débil con... Continuar leyendo "Ejercicios resueltos de equilibrio ácido-base: pH, Ka y Kb" »

Modelos Atómicos: Un Viaje a Través de la Historia de la Química

Modelo Atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton, propuesto en el siglo XIX, fue el primer modelo atómico con bases científicas. Este modelo explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí solo en ciertas proporciones. Además, aclaraba que la gran variedad de sustancias podía ser explicada en términos de cantidades pequeñas de elementos. En esencia, este modelo sentó las bases para gran parte de la química inorgánica del siglo XIX.

Enunciados principales:

1. La materia está formada por átomos, partículas indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, mientras que los de diferentes elementos tienen distinta