Estructura del Átomo, Modelos Atómicos y Tabla Periódica

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

Fue el primero que habló del átomo como la partícula más pequeña que hay en la materia.

Características:

• Toda la materia está formada por átomos.
• Son indivisibles.
• Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero diferentes a los de otro elemento.
• Se unen para formar compuestos.

Modelo Atómico de Thomson

Es el que descubrió el electrón en el estudio de fenómenos eléctricos. Dijo que el átomo era esférico con electrones en su interior y, como es neutro, la esfera tenía carga positiva.

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford cogió un elemento radiactivo para que emitiera rayos alfa e hizo que los rayos incidieran sobre una lámina de oro, detrás de la cual había colocado una pantalla fluorescente.

Conclusiones:

• La mayoría de los rayos atravesaban la lámina.
• Algunos se desviaban ligeramente.
• Pocos rebotaban.

Modelo Atómico Nuclear

El átomo está formado por:

• Núcleo: Se encuentra en el centro, tiene carga positiva y forma casi toda la masa del átomo.
• Corteza: En ella están los electrones, con carga negativa, girando alrededor en órbitas, y forman la pequeña masa del átomo.

Masas Atómicas

Son extremadamente pequeñas, por ello se utilizan masas relativas: 1u = 1.66x10-24g / 1.66x10-27kg.

Isótopos

Son átomos que tienen el mismo número atómico y diferente número másico. Cada isótopo tiene una masa distinta que depende del tanto por ciento que exista en la naturaleza. Su fórmula de cálculo es:

m = (m1 * %1 + m2 * %2) / 100

Corteza Atómica

Es la parte del átomo donde se encuentran girando los electrones mediante órbitas.

• 1ª capa: 2 electrones
• 2ª capa: 8 electrones
• 3ª capa: 8, 10 electrones
• 4ª capa: 8, 19, 14 electrones

Los electrones que quedan en la última capa incompleta se llaman electrones de valencia.

Iones

Son átomos que han perdido o ganado electrones en su corteza. Este proceso se da siempre en la última capa.

• Cationes: Son átomos que han perdido electrones.
• Aniones: Son átomos que han ganado electrones.

Tabla Periódica

Está formada por 7 períodos y 18 grupos.

Gases Nobles

Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr) y Xenón (Xe). Se encuentran en estado gaseoso, no tienen valencia y no se comunican (no reaccionan con otros elementos).

Metales

Calcio (Ca), Hierro (Fe), Aluminio (Al), Cinc (Zn) y Níquel (Ni). Todos son sólidos a temperatura ambiente (menos el mercurio), presentan brillo metálico, son dúctiles, maleables y buenos conductores de la electricidad y el calor.

No Metales

Oxígeno (O), Nitrógeno (N), Flúor (F), Cloro (Cl) y Carbono (C). Se pueden encontrar en todos los estados de la materia, tienen valencias negativas y no son conductores.

Semimetales

Boro (B), Silicio (Si), Polonio (Po), Arsénico (As) y Germanio (Ge). Son sólidos y se utilizan principalmente en la electrónica.