Estados de Agregación de la Materia: Propiedades y Cambios Físicos

Estados de agregación de la materia.
Sólido su forma y su volumen son constantes y no pueden desformarse.Líquido se adquiere la forma del recipiente q lo contiene, pero su volumen es constante, ya q los líquidos se expanden.Gaseoso adapta la forma del recipiente q lo contiene y su volumen puede variar al comprimirse o expandirse.Teoría cinético-molecular considera que la materia está formada por partículas muy pequeñas que siempre están en movimiento.Estados de Agregación según teoría cinético-molecular Sólido estructura de partículas juntas que vibran muy poco.Liquido estructura más débil y puede adoptar diferentes formas pq pueden fluir.Gaseoso partículas de gas que se desplazan con plena libertad con un movimiento caótico.Cambios de estado según teoría cinético-molecular es el paso de un estado de la materia a otro es causado por un cambio en el movimiento de las partículas.Tipos fusión al aumentar su temperatura sus partículas empiezan a vibrar a más velocidad.Evaporación(forma lenta) las partículas de los líquidos se mueven y chocan entre sí y cuando llegan a la superficie del líquido pasan a estado gaseoso.Ebullición(forma rápida) al subir la temperatura de un líquido sus partículas adquieren mayor energía y se desplazan cada vez más rápido y hierve al momento.Presión es la fuerza que ejerce un cuerpo por una unidad de superficie, magnitud derivada cuya unidad en el SI es el Pascal (Pa).Presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera en la superficie terrestre y sobre los cuerpos que se encuentran en ella(10 elevado a 5Pa).Efecto de la Temperatura en los cambios de estado un aumento/disminución de temperatura da lugar a un cambio de estado; mientras se está produciendo el cambio de estado, la temperatura es constante, ya que la energía se utiliza para modificar la estructura del cuerpo[K(kelvin)].Puntos de fusión es la temperatura a la que una sustancia en estado sólido pasa a estado líquido cuando la presión exterior es de 10 elevado a 5Pa.Punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia en estado líquido pasa a estado gaseoso cuando la presión exterior es de 10 elevado 5Pa.Propiedades de los Gases: no tienen forma ni volumen propio, ocupan todo el volumen del que disponen, producen presión al chocar sus partículas unas contra otras y paredes del recipiente, tiene 3 magnitudes relacionadas entre sí: presión, temperatura y volumen, por lo que cualquier cambio en una de ellas influye en otras.Ecuación General (P1•V1)/T1 o (P2•V2)/T2.Ley de Boyle-Mariotte para una misma masa de gas, y a temperatura constante, cuando la presión aumenta el volumen disminuye, y viceversa P1•V1=P2•V2=cte.1ªley de Charles/gay lussac V1•T2=V2•T1=cte