Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

El Método Científico: Pasos para la Investigación

1. Observación del problema: Identifica una pregunta o problema que quieres resolver. Ejemplo: ¿Actúa la luz en el crecimiento de las plantas?
2. Formulación de una hipótesis: Propón una posible respuesta. Ejemplo: Las plantas crecen más rápido cuando reciben luz solar que cuando están en la oscuridad.
3. Experimentación: Diseño y realización del experimento. Se colocan dos macetas con la misma cantidad de tierra y semillas de girasol. La maceta A se coloca en la ventana para recibir luz solar, mientras que la maceta B se sitúa en un lugar oscuro. Se mantienen constantes la temperatura, la tierra y el agua. Se deben medir las plantas cada tres días durante dos semanas.
4. Obtención de resultados:

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Dalton

• El átomo es una partícula indivisible, indestructible y maciza (como una bola sólida).
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
• Los compuestos se forman cuando átomos de distintos elementos se combinan en proporciones fijas y sencillas (números enteros).
• No existen electrones, núcleo ni cargas en este modelo.

Modelo de Thomson ("Pudin con Pasas")

• El átomo sí es divisible: contiene electrones (partículas con carga negativa).
• El átomo es una esfera de carga positiva en la que los electrones están incrustados, como las pasas en un pudin.
• No hay un núcleo definido; la carga positiva está repartida por todo el átomo.
• El átomo en su conjunto es eléctricamente

Ácido Sulfúrico

Conocido históricamente como aceite de vitriolo. El ácido diluido ataca al hierro; por ello, se utiliza en estado concentrado, ya que permite la formación de óxidos protectores. Sus etapas de producción incluyen:

• Obtención de gases sulfurosos.
• Depuración de gases sulfurosos.
• Oxidación catalítica por contacto.
• Absorción de trióxido de azufre.

Fertilizantes

Sustancias que proporcionan elementos nutritivos al suelo (nitrógeno, fósforo y potasio). Su función agrotécnica puede ser directa (planta) o indirecta (suelo).

Clasificación

• Según composición: Simples (un elemento nutritivo) o mixtos (varios elementos).
• Estado físico: Sólido o líquido.

Tipos de fertilizantes simples

• Amoniacales: Cloruro de amonio, sulfato de amonio.

Evolución de los Modelos Atómicos

A lo largo de la historia, diversos científicos han contribuido a nuestra comprensión de la materia:

• Demócrito: Filósofo que propuso que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
• John Dalton: Físico y químico que estableció los siguientes postulados:
  • Los átomos son partículas indivisibles e indestructibles.
  • Todos los átomos del mismo elemento son iguales.
  • Los átomos no pueden dividirse en partículas más pequeñas.
  • Los átomos no pueden crearse ni destruirse.
  • En una reacción química, los átomos se reorganizan, por lo tanto, no se crean ni se destruyen.
• J.J. Thomson: Descubrió el electrón y propuso el “modelo del pudín de pasas”, donde los electrones se encuentran

Los demás miembros se diferencian en el agregado de un átomo de carbono.
Los nombres de los más conocidos son:

Etano: dos átomos de C.

Propano: Tres átomos de C.

Butano: Cuatro átomos de C.

Pentano: Cinco átomos de C.

Hexano: Seis átomos de C.

Heptano: Siete átomos de C.

Octano: Ocho átomos de C.

Nonano: Nueve átomos de C.

Decano: Diez átomos de C.

Algunas fórmulas:

Etano:

Propano:

Pentano:

Para concluir decimos que los alcanos presentan la siguiente fórmula molecular (C_nH_2n+2). Donde n es la cantidad de átomos de Carbono y (2n+2) nos da la cantidad de átomos de hidrógeno.

Propiedades físicas:

Los alcanos son parte de una serie llamada homóloga. Ya que cada término se diferencia del que le continúa en un CH₂. Esto nos ayuda a entender... Continuar leyendo "Formulas desarrolladas de alcanos alquenos y alquinos" »

Conceptos Fundamentales de Electrolitos y Soluciones

• Electrolito: Soluto soluble en agua; sustancia que, en estado líquido o en solución, conduce la electricidad debido al movimiento de sus iones (pueden ser fuertes o débiles).
• No electrolito: Sustancia que no conduce la electricidad, ya que no se encuentra ionizada en solución.
• Disociación: Proceso en el cual un compuesto iónico sólido, como el NaCl, se separa en iones al entrar en solución.
• Ionización: Proceso en el que un compuesto molecular, como el HCl, se separa en solución para formar iones.

Teoría Ácido-Base

• Ácido: Sustancia que dona o cede protones.
• Base: Sustancia que acepta protones.
• Ácido de Brønsted-Lowry: Definición que establece que un ácido es una sustancia capaz de

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa

La masa total de las sustancias que intervienen en una transformación química permanece constante.

Ley de las Proporciones Definidas

Siempre que dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado, lo hacen en una relación de masa constante.

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton (1803)

• La materia está formada por partículas muy pequeñas, esféricas e indivisibles, llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos: tienen igual tamaño, masa y propiedades.
• Los átomos de un elemento químico tienen masas y propiedades diferentes a las de los átomos de otros elementos.
• Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar

Tipos de Cambios en la Materia: Físicos y Químicos

Cambios Físicos

Los cambios físicos son alteraciones que se producen en la forma, el volumen o el estado de una sustancia, pero no implican modificaciones en su estructura y composición. La sustancia sigue siendo la misma.

• Ejemplo: Agua líquida se congela.

Cambios Químicos (Reacciones Químicas)

Los cambios químicos son aquellos en los que una sustancia se convierte en otra sustancia diferente.

Son cambios de estructura, composición y naturaleza de la sustancia.

Requieren la ruptura y formación de enlaces químicos para generar los productos de la reacción química.

• Ejemplo: Quemar madera para hacer chuletas a la parrilla.

Ejemplos de Cambios Químicos Relevantes

Cambios Químicos en el Medio

Transformaciones de la Materia: Cambios de Estado Físico

La materia puede cambiar de un estado físico a otro (sólido, líquido, gaseoso) bajo ciertas condiciones de temperatura y presión. Estos procesos son fundamentales para comprender el comportamiento de las sustancias.

De Líquido a Gas: Ebullición y Condensación

Cuando un líquido se calienta, su temperatura se eleva hasta alcanzar el punto de ebullición, una temperatura constante y característica para cada sustancia. En este punto, las partículas adquieren la energía suficiente para superar las fuerzas de atracción y pasar al estado gaseoso; este proceso se denomina ebullición. El proceso inverso, donde un gas retorna al estado líquido, se conoce como condensación.

De Líquido

Elementuak eta Konposatuak

Substantzia puru batek zenbait osagai dituenean, osagai horiek bereizteko beste prozesu batzuk erabili behar dira, eta horietan substantzien izaera aldatzen da edo beste substantzia batzuk sortzen dira. Hortaz, prozesu kimikoak dira.

Zer dira Elementuak?

Elementuak substantzia puruak dira, metodo kimikoen bidez bestelako substantzia bakunagotan deskonposatu ezin daitezkeenak.

Zer dira Konposatuak?

Konposatuak substantzia puruak dira, metodo kimikoen bidez bestelako substantzia bakunagotan deskonposatu daitezkeenak.

Definizio horien arabera, hidrogenoa eta oxigenoa elementuak dira; ura, ordea, konposatua da.

Daltonen Teoria Atomikoa

John Daltonek teoria atomiko ospetsua enuntziatu zuen 1808an. Funtsezko printzipioak hauek... Continuar leyendo "Elementu eta Konposatu Kimikoak: Definizioa eta Adibideak" »