Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Conceptos Fundamentales de la Materia

Definiciones Clave

Materia

Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Masa

Es una propiedad inherente a la materia. En física, se define como una medida de inercia, es decir, la resistencia que opone un cuerpo a cambiar su movimiento.

Densidad

Es la relación entre la masa de un objeto y el volumen que ocupa. Se calcula con la siguiente ecuación: p = m/v (Densidad = Masa / Volumen).

Viscosidad

Es una propiedad característica de la materia y se define como la resistencia de un líquido a fluir y deformarse. Mientras más resistencia posee un líquido para fluir y deformarse, más viscoso es.

Temperatura

Es una propiedad relacionada con la energía cinética promedio de las partículas que forman... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Propiedades y Clasificación de la Materia" »

Fundamentos de Electroquímica

La Electroquímica es la ciencia que estudia las interconversiones de energía química en energía eléctrica y viceversa. Estas interconversiones se llevan a cabo en dispositivos llamados celdas electroquímicas, las cuales se clasifican en dos tipos principales:

Tipos de Celdas Electroquímicas

1. Celda Galvánica (o Voltaica)

   Es aquella donde es posible transformar energía química (reacción espontánea) en energía eléctrica.

2. Celda Electrolítica

   Es aquella donde es posible producir una reacción química no espontánea mediante el empleo de corriente eléctrica, en un proceso llamado Electrólisis.
   Ejemplo de electrólisis del agua: $2\text{H}_2\text{O} + \text{Energía Eléctrica} \rightarrow 2\text{H}_2 (\text{

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1. Las Sustancias Químicas

Las sustancias se clasifican en dos categorías principales según su composición y propiedades definidas:

• Sustancias Elementales: Están formadas por un solo elemento químico, no se pueden descomponer en sustancias más simples por métodos químicos ordinarios y pueden unirse entre sí para formar compuestos.
• Sustancias Compuestas: Están formadas por dos o más elementos químicos diferentes, se pueden descomponer en sustancias más simples (sus elementos constituyentes) y la proporción de los elementos que las forman es siempre la misma (Ley de las Proporciones Definidas).

2. Primeros Conceptos y Leyes Fundamentales

2.1. Filósofos Griegos y la Naturaleza de la Materia

• Aristóteles (siglo IV a.C.): Propuso la existencia

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Estructura Atómica y Configuración Electrónica

La configuración electrónica es el modo en que los electrones (e⁻) están ordenados en un átomo. Ejemplos: 1s²; 2s²2p⁶; 3s²3p⁶3d¹⁰.

Número Atómico (Z)

Representa el número atómico (Z), indicado por la cantidad de protones (p⁺), que es igual a la cantidad de electrones (e⁻) en un átomo neutro.

Número Másico (A)

Representa el número másico (A), que es la suma de los protones (p⁺) más los neutrones (n). Los isótopos tienen el mismo número atómico (Z) pero distinto número másico (A).

Geometría Molecular

Geometría Electrónica (GE)

La geometría electrónica (GE) es la disposición espacial de las zonas cargadas eléctricamente en un átomo central.

Geometría Molecular

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Evolución de la Teoría Atómica

John Dalton, químico y físico británico, creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:

• 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
• 2.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos; en particular, sus masas son diferentes.
• 3.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una

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La Fascinante Evolución del Concepto de Átomo

El concepto de átomo, fundamental en la química y la física modernas, ha evolucionado significativamente a lo largo de la historia, desde las primeras especulaciones filosóficas hasta los complejos modelos cuánticos actuales.

Orígenes Filosóficos: Leucipo y Demócrito (Siglo V a.C.)

En el siglo V a.C., los pensadores griegos Leucipo y Demócrito fueron los primeros en proponer la idea del átomo. En su teoría, sostenían que la materia podía dividirse hasta un límite indivisible. A esta mínima porción de materia la denominaron átomo (del griego ἄτομος, que significa 'indivisible'), y postularon que entre los átomos existían espacios vacíos por los que estos se movían. Esta... Continuar leyendo "La Fascinante Evolución de los Modelos Atómicos: Desde la Antigüedad hasta la Química Cuántica" »

Imágenes Introductorias

P ∙ V = n ∙ R ∙ T

Esta es la ecuación de los gases ideales. La constante R se denomina constante de los gases ideales y tiene el mismo valor para todos los gases ideales.

Si conoces tres de las variables (P, V, n, T) y necesitas calcular la cuarta, puedes usar la ecuación de los gases ideales. Es importante asegurarse de que las unidades sean consistentes:

• La presión (P) debe estar en atmósferas (atm).
• El volumen (V) en litros (L).
• La temperatura (T) en kelvin (K).
• La cantidad de sustancia (n) en moles (mol).

En los cálculos relacionados con gases, siempre se debe utilizar la temperatura absoluta (expresada en kelvin).

T(K) = 273 + T(°C)

Para convertir de milímetros de mercurio (mmHg) a atmósferas (atm), se utiliza... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Mol, Masa Molecular, Gases y Disoluciones" »

Modelo Atómico de Dalton (1808)

John Dalton propuso su modelo atómico basándose en los siguientes principios:

• La materia está compuesta por átomos, considerados partículas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos en masa y propiedades, diferenciándose de los átomos de otros elementos.
• Los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos químicos. En un compuesto, la proporción de átomos de cada elemento es una relación numérica sencilla y constante.
• Durante una reacción química, los átomos se reordenan; los que componen los reactivos se reagrupan para formar nuevas sustancias químicas, conocidas como productos.

Modelo Atómico de Thomson (1897)

Joseph John... Continuar leyendo "La Evolución de los Modelos Atómicos: Descubre la Estructura del Átomo" »

Enlace Químico: Es la uníón de 2 átomos por los electrones más externos, último nivel o electrones de Valencia, ganando o perdiendo es, dependiendo de la electronegatividad.

La uníón de los átomos se produce en los electrónes de Valencia
Enlace iónico:

Enlace Covalente:

Tienen baja diferencia de Electronegativad o NULA, compartición de Electrones de Valencia.
Cuando una molécula se forma cada átomo tiende a tener 8 electrones a su alrededor, se puede formar entre 2 metales.

Enlace Covalente Puro o Apolar:

no tienen polos; 1° Condición: Se forma entre átomos iguales cuya diferencia de E.N es 0, cero...
Moléculas DI-Atómicas que constituyen la atmósfera: H2, N2, 03, CL2, F2, BR2, I2, 

Enlace Covalente Polar:

Se forma entre átomos... Continuar leyendo "Fundamentos de los Enlaces Químicos: Tipos, Estructura y Propiedades" »

Materia oscura y energía oscura

¿Qué es la materia oscura?

• Respuesta: Materia que no emite luz, pero afecta la gravedad.

¿Qué porcentaje del universo es materia oscura?

• Respuesta: 25%

¿Qué es la energía oscura?

• Respuesta: Una forma de energía que causa la expansión acelerada del universo.

¿Qué porcentaje del universo es energía oscura?

• Respuesta: 70%

Formación del universo y el Big Bang

¿Qué ocurrió después del Big Bang?

• Respuesta: Se creó materia y energía, y el universo comenzó a expandirse.

¿Qué elementos se formaron en los primeros minutos del universo?

• Respuesta: Hidrógeno y helio.

¿Cuándo se formaron las primeras galaxias?

• Respuesta: Mil millones de años después del Big Bang.

¿Qué causa la expansión del universo?

• Respuesta:

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