Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

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Como prevenir la contaminación del aire

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SISTEMAS MATERIALES

1. SISTEMAS MATERIALES HETEROGÉNEOS


• DEFINICIÓN:
Los sistemas heterogéneos son aquellos que tienen una composición no uniforme. Esto significa que al observarlos, puedes identificar diferentes fases o componentes que no se mezclan completamente.


• EJEMPLOS:


• MEZCLA DE ARENA Y SAL

• ENSALADAS:

• AGUA CON ACEITE:


• Técnicas DE SEPARACIÓN 


• FILTRACIÓN:

• DECANTACIÓN:

• CENTRIFUGACIÓN:

• TAMIZADO:


2. SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS
• DEFINICIÓN: Los sistemas homogéneos tienen una composición uniforme en toda su extensión. Esto significa que los componentes están completamente mezclados y no se pueden distinguir entre sí.


• EJEMPLOS:


• SOLUCIÓN SALINA:
• AIRE:

SOLUCIONES:

• DEFINICIÓN: Una solución... Continuar leyendo "Como prevenir la contaminación del aire" »

Compuestos Orgánicos Fundamentales: Características y Usos del Grupo Carbonilo y sus Derivados

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Aldehídos y Cetonas

Grupo Funcional: Carbonilo (C=O)

Características Generales

  • Puede tener una cadena lineal o un compuesto **aromático**.
  • La cuarta posibilidad de enlace del carbono puede ser H, R, OH, OR, o NH2.
  • Tipo de **hibridación sp2**. El carbono forma tres enlaces sigma y un enlace pi con el oxígeno.
  • **Ángulos cercanos a 120°**.
  • Son **polares**.
  • Poseen gran **reactividad química**.

Propiedades Físicas

  • Los de bajo peso molecular se encuentran en los tres estados.
  • Su **punto de ebullición es intermedio**.
  • Son solubles en **disolventes polares**.

Propiedades Químicas

  • Los **aldehídos son más reactivos que las cetonas**.
  • Ambos pueden **reducirse a alcoholes**.
  • Al reaccionar con el agua, crean **productos hidratados**.

Usos y Aplicaciones

Aldehídos

  • Formaldehído:
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Instrumentos Esenciales del Laboratorio de Química y Biología

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Instrumental de Observación y Microscopía

  • Microscopio: Instrumento óptico que amplía la imagen de objetos muy pequeños mediante lentes; se utiliza para observar células, tejidos y microorganismos.
  • Portaobjetos: Lámina delgada de vidrio donde se coloca la muestra para observar en el microscopio; sirve para sostener muestras biológicas para sus análisis.
  • Cubreobjetos: Pequeña lámina de vidrio muy fina que cubre la muestra en el portaobjetos; su función es proteger la muestra y mejorar la visualización.
  • Azul de metileno: Colorante biológico utilizado en microscopía para teñir células y facilitar su observación.

Recipientes y Material de Vidrio

  • Tubo de ensayo: Tubo de vidrio para contener pequeñas muestras o líquidos; se emplea para
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Conceptos Básicos de Química y Física: Materia, Propiedades y Estados

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Definición de Química

Es la ciencia que estudia los fenómenos químicos y la estructura interna de la materia.

Definición de Física

Es la ciencia que estudia los fenómenos físicos.

Los fenómenos físicos y químicos

Los fenómenos físicos afectan a algunas propiedades de las sustancias, pero sin transformarlas en otras nuevas. Los fenómenos químicos producen nuevas sustancias y la desaparición de otras.

Definición de materia

Podemos decir que materia es todo lo que tiene masa y ocupa un volumen.

Definiciones de masa y volumen. Sus unidades de medida en el S.I.

Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Su unidad de medida en el S.I. es el kg.

Volumen es la porción de espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad de medida es el m3.

Propiedades

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Nomesclatura

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Radicales (-1)
Compuestos binarios

Fluoruro F
-
Cloruro Cl -
Bromuro Br
-
Ioduro I
-
Compuestos ternarios
nitrito NO2-
nitrato NO
3-
hidroxido OH
-
cianuro CN
-
permanganato MNO
4-
ClO- BrO- IO- hipo- ito
ClO
2- BrO2- IO2- ito
ClO3- BrO3- IO3- ato
ClO4- BrO4- IO4- per- ato
Radicales (-2)
Compuestos ternarios
hipo sulfito SO
2 -2
sulfito SO
3 -2
sulfato SO
4 -2
carbonito CO
2-2
carbonato CO
3-2
cromato Cr
2O4-2
dicromato Cr
2O7-2
Radicales(-3)
Compuestos ternarios

fosfito PO
3-3
fosfato PO
4-3
arsenito AsO
3-3
arsenato AsO
4-3
Ion amonio NH4
 


Al2O3 oxido de aluminio
Cl2o3 anhidrido cloroso
SO3 anhidrido sulfuroso
Co2O3 oxido cobaltico
P2O5 anhidrido fosforico
Na2O oxido de sodio
Br2O7 anhidrido perbromico
FeH2 hidruro ferroso
HBr acido bromidrico
MnH6 hidruro mandanico
H2S acido sulfidrico
AlH3
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Asd

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(Reglas Redax)
1°) Los elementos en su estado fundamental tiene n° de oxidacion cero. ej: O20 , H20.
2°) El hidrogeno normal% tiene n° de oxidacion +1 cuando se combina con otros atomos, exepto cuando se combina con metales en el q su n° de oxidacion es -1
3°) El oxigeno cuando se combina normal% tiene n° de oxidacion -2 exepto cuando se combina con el fluor en el q su estado se oxidacion es +2 y cuando forma peroxidos en q su n° de oxidacion es -1.
4) Las sust en estado molecular tienen carga cero.
ej H
2+1SO4-2 H3+1PO4-2
+2+6-8=0 3+5-8=0
5)Los metales cuando se combinan tienen el mismo valor n° del grupo de la tabla periodica al q corresponden pero con carga (+)
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr IA= +1
Mg, Ra, Ca, Be,
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Fisica y quimica tema 3

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1.substancies pures/elements i compostos.
2. mescles/ heterogènia: cuan es veuen els elements~homogenia: cuan no es veuen els elements.
3. procediments per a separar una mescla heterogenia/separacio magnetica~sedimentacio~tamisat.
4. disolucio/ es una mescla homogenia i uniforme formada per diverses substancies pures en proparcions variables
5. solut/ solut o soluts es la substancia o substancies que estan en menor quantitat~disolvent/ es la subtancia component d'una disolucio que es troba en major proporcio.
6. tipus de disolucio: diluida, concentrada, saturada, sobresaturada o gasosa, liquida, solida.
7.la concentració d'una disolució/ es la quantitat de solut disolta en una quantitat determinada de disolvent o disolucio.
8. la solubilitat/ es
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Fisica

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Aceleracion centripeta:ac=v2/R ley de hooke:F=k(l-l0) m=F/a 
P=mg a=F/m fuerzas de rozamiento: a=F-fr/m fuerza centripeta:Fc=mv2/R momento de fuerza: M=Fd fuerzas paralelas(modulo):Resultante=F1+F2 par de fuerzas:M=Fd equilibrio de un solido:1º la resultante debe ser 0 (R=0) 2ª M=0 palancas: Pbp=Rbr  fuerzas en equilibrio: p=F/S presion en un liquido: V=sh
m=Vd(liquido)=Shd P=mg=(Shd)g
p=P/S=hdg  prensa hidraulica: F1/S1=F2/S2  presion atmosferica: 1atm--760mm de Hg--101300 Pa--1013mb. manómetros: pgas=dgh+patm Principio de arquimedes:P=mfg=Vdfg E=Vdfg  Kepler: T2=kr3  gravitacion universal:F=Gm1m2/r2 peso de los cuerpos:g=GMt/(Rt+h)2 un año luz:9.5x1012 1 UA=149547870km. Energia y trabajo: Energia potencial: Ep=mgh energia
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Bcc

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Acumuladores de plomo: consiste en un recipiente lleno de una solucion de acido sulfurico como electrolito, donde se sumergen dos placas hechas una con bioxido de plomo y la otra de plomo finalmente dividido en forma esponjosa. La de bioxido de plomofuciona como polo positivo y la otra como negativo en ella hay una diferencia de tension de 2 volt. Durante el proceso de descarga las dos placas van convirtiendose en sulfato de plomo y la concentracion del acido va disminuyendo. Cuando esta completamente cargado la densidad es de 1.2 a 1.3 y luego al descargarse es de 1.15. Permiten 1600 ciclos de carga porque se producen desprendimientos y sedimentacion de materiales de las placas que dejan de participar.

Pb+ H
2SO4 -> PbS O4+2H+2e anodo
PbO
2+
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Nomenclaturas

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Ag=4 Li=1
Al=3 Mg=2
As=(3) 5 Mn=2 3 <4 6 7>
Au=1 3 N=1 2 <(3)> 4 <5>
B=(3) Na=1
Ba=2 Ni=2 3
Be=2 O=2
Br=[1] 3 5 7 P=(3) 5
C=2 (4) Pb= 2 4
Ca=2 Pd= 2 4
Cd=2 Pt=2 4
Cl=[1] 3 5 7 Ra=2
Co=2 3 Rb=1
Cr=2 3 <6> S=[2] 4 6
Cs=1 Sb=(3) 5
Cu=1 2 Sc=3
F=[1] 3 5 7 Se=[2] 4 6
Fe=2 3 Si=(4)
Fr=1 Sn=2 4
Ga=3 Sr=2
Ge=4 Te=[2] 4 6
H=1 Ti=3 4
Hg=1 2 V=2 3 4 5
I=[1] 3 5 7 Zn=2
K=1

( )=En hidr. no metal.
[ ]=En haluros o acid.hidracid.
< >=En acidos oxoacid.



Acidos de N
NHO2=Acido nitroso
NHO3=Acido nitrico
Acidos de P, As y Sb
HPO2=Acido metafosforoso
H4P2O5=Acido piro o difosforoso
H3PO3=Acido (orto)fosforoso
HPO3=Acido metafosforico
H4P2O7=
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