Propiedades de los enlaces covalentes polares

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Sustancia iónica

Partículas estructurales: cationes y aniones

Interacción entre partículas: enlace iónico

Propiedades en estado sólido:

  • Duros, pero frágiles.
  • Temperaturas de fusión altas o muy altas.
  • No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en estado líquido.
  • Muchos son solubles en disolventes polares.

Ejemplos:NaCl, MgO////Sustancia covalente molecular no polar

Partículas estructurales: átomos o moléculas no polares

Interacción entre partículas: fuerzas de dispersión

Propiedades en estado sólido::

  • Blandos.
  • Temperaturas de fusión extremadamente bajas o moderadas (dependiendo del número de electrones). En algunos casos, subliman.
  • Solubles en algunos disolventes no polares.

Ejemplos:Ar, O2, I2, S8, CO2, CCl4//////Sustancia covalente molecular polar

Partículas estructurales: moléculas polares

Interacción entre partículas: fuerzas de dispersión y fuerzas dipolo-dipolo

Propiedades en estado sólido::

  • Blandos.
  • Temperaturas de fusión bajas o moderadas.
  • Solubles en algunos disolventes polares.

Ejemplos: HCl, CHCl3, H2SO4//////Sustancia covalente molecular con enlaces de hidrógeno

Partículas estructurales: moléculas con un átomo de H interaccionando con N, O o F de otra molécula

Interacción entre partículas: fuerzas de dispersión, fuerzas dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno

Propiedades en estado sólido::

  • Blandos.
  • Temperaturas de fusión bajas o moderadas.
  • Solubles en algunos disolventes polares.

Ejemplos: H2O, NH3, HF////Sustancia covalente reticular

Partículas estructurales: átomos

Interacción entre partículas: enlaces covalentes

Propiedades en estado sólido::

  • Muy duros (menos el grafito), pero frágiles.
  • Temperaturas de fusión muy altas.
  • Excepto el grafito, no conducen la electricidad.
  • Insolubles en todo tipo de disolventes.

Ejemplos: diamante, grafito, SiO2//////Sustancia metálica

Partículas estructurales: cationes con electrones deslocalizados

Interacción entre partículas: enlace metálico

Propiedades en estado sólido::

  • La dureza varía de baja (metales alcalinos) a alta.
  • Las temperaturas de fusión varían de bajas (alcalinos) a muy altas.
  • Dúctiles y maleables.
  • Conducen muy bien el calor y la electricidad.
  • Insolubles en todo tipo de disolventes.

Ejemplos: Na, Mg, Al, Fe, Ag, Au

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