Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Termoquímica

Las reacciones químicas liberan o absorben energía, generalmente en forma de calor (energía térmica). Esta disciplina explica por qué las reacciones tienen lugar y nos permite descifrar la cantidad de calor que liberan y el trabajo que pueden realizar.

Conceptos Básicos de los Sistemas

• Sistema: Lo que quiero estudiar.
• Límite: Donde termina el sistema.
• Universo: Sistema + Entorno.
• Entorno: Lo que rodea al sistema.

Tipos de Sistemas

• Abierto: Intercambia energía y masa, generalmente en forma de calor.
• Cerrado: Solo se intercambia energía.
• Aislado: No intercambia nada.

Los procesos pueden ser exotérmicos (cuando se libera energía) o endotérmicos (cuando absorben energía).

Variables Termodinámicas

Permiten describir un sistema termodinámico... Continuar leyendo "Fundamentos de Termoquímica: Conceptos, Leyes y Procesos Energéticos" »

Volumetría de Formación de Complejos

Esta técnica volumétrica se basa en la reacción química de formación de complejos o quelatos, utilizando reactivos complejantes o quelantes que poseen grupos dadores de electrones denominados ligandos.

Clasificación de Ligandos

Los ligandos se pueden clasificar según diferentes criterios:

1. Según el número de pares de electrones cedidos (Denticidad):
   • Monodentados: Ceden un par de electrones.
   • Bidentados: Ceden dos pares de electrones.
   • Polidentados: Tridentados, tetradentados, pentadentados y hexadentados, que ceden tres, cuatro, cinco o seis pares de electrones, respectivamente.
2. Según la naturaleza química:
   • Inorgánicos
   • Orgánicos
3. Según la carga:
   • Ligandos negativos (aniónicos): Ejemplos incluyen CN⁻

La materia y sus propiedades

Como ya dijimos en el tema anterior, materia es todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa, por tanto pesa.
También se dijo que las propiedades de la materia son aquellas carácterísticas que podamos medir. Estas se clasifican en propiedades generales y en propiedades carácterísticas.
-

Propiedades generales

: son aquellas cuyo valor no sirve para identificar una sustancia. Son la masa, el volumen y la temperatura a la que se encuentra un cuerpo.
-

Propiedades carácterísticas

: son aquellas que tienen un valor carácterístico y propio para cada sustancia. Son la densidad, el punto de ebullición, la dureza, la solubilidad en agua, punto de fusión y la conductividad eléctrica.
·
Densidad es una magnitud

Materia

Mezclas:

Definición: Sistemas materiales conformados por más de una sustancia. Las partículas son diferentes entre sí; habrá tantos tipos de partículas como sustancias haya en la mezcla.

Mezclas heterogéneas

Los componentes de la mezcla se distinguen a simple vista.

Las propiedades físicas cambian a lo largo de la mezcla porque la composición no se distribuye homogéneamente.

Mezclas homogéneas

Los componentes de la mezcla no se distinguen a simple vista; la composición es uniforme en toda la muestra.

Sustancias puras

Definición: Sistemas materiales conformados por una sola sustancia.

Características

• Todas las partículas son iguales entre sí.
• Tienen propiedades físicas específicas.

Tipos

• Elementales: cuando los átomos que conforman

Preparació de Dissolucions

• Material necessari per a la dissolució:
  • Balança analítica
  • Matràs aforat
  • Pipeta graduada o volumètrica
  • Vas de precipitats
  • Termòmetre

Dissolució de Sulfat d'Alumini

• Calcular la massa necessària de sulfat d'alumini [Al2(SO4)3].

• Mesurar la massa correcta de sulfat d'alumini.
• Preparar la dissolució: Posar la massa mesurada de sulfat d'alumini [Al2(SO4)3] en un matràs aforat de capacitat suficient per a 1 litre de dissolució. Afegir una petita quantitat d'aigua desionitzada o destil·lada per dissoldre el sulfat d'alumini completament.
• Adequar el volum: Un cop el sulfat d'alumini estigui completament dissolt, omplir el matràs aforat amb aigua desionitzada o destil·lada fins a arribar a 1 litre de volum total. Assegurar-

Evolución y Composición del Átomo

El estudio del átomo ha evolucionado a lo largo del tiempo. Inicialmente, la teoría atómica de Dalton afirmaba que la materia está formada por átomos indivisibles e idénticos para cada elemento. Sin embargo, más adelante se descubrió que el átomo tiene una estructura interna compleja.

Partículas Subatómicas e Isótopos

En cuanto a su composición, el átomo está formado por tres partículas subatómicas: protones (carga positiva), electrones (carga negativa) y neutrones (sin carga). El número atómico (Z) indica el número de protones, mientras que el número másico (A) es la suma de protones y neutrones. Además, los átomos pueden transformarse en iones: cationes si pierden electrones y aniones... Continuar leyendo "Composición de la Materia y Tipos de Enlaces Químicos" »

Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono–carbono o carbono–hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. No se consideran moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma artificial, aunque aún existe un conjunto que se extrae de forma natural.

Tipos de moléculas orgánicas

• Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas

1. Definición de Mol

Cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, electrones...) como átomos hay en exactamente 12 gramos de ¹²C (carbono-12).

2. Cálculo de Moles y Átomos de Cobre

Problema: El peso atómico del cobre es 63,5. Calcular los moles de átomos de cobre que hay en 1 gramo de cobre, así como el número de átomos.

Solución:

• La masa molar del Cu es de 63,5 g/mol.
• Fórmulas a utilizar: n = m/M (donde n son moles, m es masa y M es masa molar) y n = N/N_A (donde N es el número de partículas y N_A es el número de Avogadro, aproximadamente 6,022 x 10²³ mol^-1).
• Cálculo de moles de Cu (n):
  n = 1 g / 63,5 g/mol = 0,01575 mol.
• Cálculo del número de átomos (N):
  A partir de la fórmula n = N/N_A, despejamos

Historia y Estructura de la Tabla Periódica Moderna

Los Orígenes de la Organización Química

El primero en descubrir una cierta regularidad entre los elementos fue el químico alemán Johan W. Dobereiner (1780-1849), quien observó una relación especial entre algunos elementos y sus propiedades, a las cuales llamó tríadas. Cada tríada constaba de tres elementos con propiedades similares y, en ellas, la masa atómica del elemento intermedio era, aproximadamente, el promedio de la masa de los elementos adyacentes.

Otro destacado químico, el inglés John Newlands (1837-1898), en 1864, informó a la comunidad de la época sobre sus trabajos relacionados con la organización de los elementos químicos. Newlands observó al ordenarlos según... Continuar leyendo "Desarrollo Histórico y Clasificación de la Tabla Periódica" »