Ácido - bases

*Un acido es toda sustancia que en un medio acuoso libera inoes H+

*Una base es toda sustancia que en un medio acuoso libera iones OH-

ACIDO:

HCL(ac) -->H+(ac) + Cl-(ac)

disociacion completa --> acido fuerte

CH3COOH(ac) <---> H+(ac) + CH3COO-(ac)

disociacion incompleta --> acido debil

BASE

NaOH(ac)--> Na+(ac) + OH- (ac)

disociacion completa ---> base fuerte

NH4OH(ac) <---> NH4 + OH- (ac)

disociacion incompleta --->base debil

Definicion de PH: escala que surge para simplificar el manejo de los conceptos acido-base. Se define desde el punto de vista matematico mediante la siguiente ecuacion pH= -log r(H+)r

Segun Bronsted -Lowry

Acido toda sustancia capas de donar iones H+

Base toda sustancia capas de aceptar iones H-

Los acidos pueden ser debiles o fuertes dependiendo de como se disocian, un acido es debil cuando: se encuentra parcialmente disociado, un ejemplo es el etanol o acido acetico.

Es fuerte cuando esta totalmente disociado en solucion acuosa y por lo tanto solo hay en solucion aniones del acido e iones H+. Un ejemplo es el acido cloridrico.

INTERPRETACION DE RESULTADO

HCL 0,1 mol/L ---> por dilucion

Mc== 1,0 mol/L

Vc= 1.0mL                Mc.Vc = Md.Vd  => Md= 1.0 mol/L . 1x10-3L

Md=?                                                               10x103 L

Vd=10.0mL                                              MD = 0.1mol/L

[OH-] = 1x10-14 =