Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Conceptos Fundamentales de Electricidad y Materia

Corriente Eléctrica

La corriente eléctrica se define como el movimiento de electrones en un determinado sentido.

Estructura Atómica Básica

• Núcleo: Compuesto por protones y neutrones.
• Electrones: Giran alrededor del núcleo.
• Los protones determinan el número atómico del átomo y neutralizan la carga de los electrones.

Clasificación de Materiales por Valencia

Órbita de Valencia

La órbita de valencia es la capa más externa del átomo. No puede haber más de 8 electrones en esta capa.

La cantidad de electrones de valencia define el comportamiento eléctrico del material:

• Conductores: Tienen 1 electrón de valencia (ejemplo: cobre).
• Semiconductores: Tienen 4 electrones de valencia.
• Aislantes: Tienen

La Energía en las Reacciones Químicas

Las reacciones químicas siempre van acompañadas de una variación de energía, generalmente en forma de luz o calor, debido al intercambio energético con el medio. La energía de reacción (o calor de reacción) es la energía que se absorbe o se desprende en una determinada reacción química. Para que una reacción química se inicie, es necesario un aporte inicial de energía, conocido como energía de activación (Ea). Por ejemplo, para que se lleve a cabo la combustión de la gasolina en el interior del motor de un coche, es indispensable que se produzca una chispa eléctrica en las bujías. Desde el punto de vista energético, las reacciones se clasifican en endotérmicas y exotérmicas.

Reacciones

Estructura Atómica y Partículas Fundamentales

El átomo es la partícula más pequeña de la materia. Su estructura se compone de un núcleo (donde se encuentran los protones y neutrones) y electrones que orbitan a su alrededor.

• Protones (+): Partículas con carga positiva.
• Electrones (–): Partículas con carga negativa.
• Neutrones (0): Partículas con carga neutra.

Identificación Atómica

El Número atómico (Z) indica la cantidad de protones presentes en el núcleo (y también la cantidad de electrones si el átomo es eléctricamente neutro).

Ejemplos de cálculo:

• Neutrones (Z=13, A=27): En este caso, el átomo posee 14 neutrones.
• Z=16, A=32: Este elemento cuenta con 16 protones, 16 electrones y 16 neutrones.

Iones: Cationes y Aniones

Los iones... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Átomos, Electrones y Uniones Moleculares" »

Conceptes Fonamentals de Tecnologia Farmacèutica

• Factor de desplaçament en supositoris: És el pes en grams d'excipient desplaçat per un gram de fàrmac.
• Cold cream: Són emulsions de tipus A/O (aigua en oli).
• Cremes hidròfobes: Poden contenir alcohols de lanolina com a emulgent.
• Pastes grasses: Contenen excipients lipòfils i agents absorbents.
• Elaboració de pòlvores i granulats: Es realitza mitjançant el procés de tamisatge.
• Cremes: Són preparacions formades per una fase aquosa i una fase oliosa.
• Cremes hidròfiles: Poden contenir sabons de sodi com a emulgent.
• Elaboració de gels: El pH s'ha de tenir en compte o no, depenent de l'agent gelificant que s'utilitzi.
• Bases dels oleogels: Estan constituïdes per barreges olioses.
• Determinació

Substàncies pures

La majoria dels àtoms s’uneixen amb altres per ser més estables; les forces que els uneixen s’anomenen enllaços químics, els quals són possibles gràcies a les atraccions elèctriques.

• Simples: constituïdes per un únic element.
• Compostos: formats per més d’un element.

Les propietats d'un compost químic depenen del tipus d'elements que el formen i del nombre d'aquests.

Estructures de les substàncies

Substàncies simples

• Àtoms lliures: ex. gasos nobles.
• Molècules: grup d'àtoms units amb enllaç covalent (ex. F₂, N₂).
• Xarxes covalents (cristalls): àtoms neutres units.
• Xarxes/cristalls metàl·lics purs.

Substàncies compostes

• Moleculars: àtoms diferents.
• Cristalls/xarxes: covalents o atòmiques.

Els metalls són conductors... Continuar leyendo "Guia completa de substàncies pures, enllaços i fórmules" »

Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas dependen del número de partículas disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la naturaleza de estas partículas.

Presión de Vapor

La evaporación es la tendencia de las partículas de la superficie del líquido a salir de la fase líquida en forma de vapor. No todas las partículas del líquido tienen la misma energía cinética. Las partículas con mayor energía en la superficie pueden escaparse a la fase gaseosa. Las moléculas de la fase gaseosa que chocan con la fase líquida ejercen una fuerza contra la superficie, a la que se le denomina presión de vapor. Esta depende de la naturaleza del líquido y de la temperatura.

Descenso de la Presión de Vapor

Los líquidos no volátiles... Continuar leyendo "Explorando las Propiedades Coligativas, Ácidos y Bases: Fundamentos Químicos" »

¿Qué es un cambio en la materia?

La materia puede cambiar de dos formas:

• Cambio físico: No aparecen sustancias nuevas. Ejemplo: hielo que se derrite.
• Cambio químico: Aparecen sustancias nuevas y diferentes. Ejemplo: el hierro oxidándose.

El Cambio Químico

Un cambio químico ocurre cuando unas sustancias se transforman en otras distintas. Las sustancias iniciales desaparecen y aparecen otras nuevas con propiedades diferentes.

Ejemplos de cambios químicos:

• Quemar papel
• Oxidación del hierro
• Cocinar un huevo

La Reacción Química

Una reacción química es el proceso en el que ocurre un cambio químico. Durante la reacción, unas sustancias desaparecen y se forman otras nuevas.

Reactivos

Los reactivos son las sustancias iniciales que participan en la... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas y Cambios en la Materia" »

Tabla Completa de Estados de Oxidación (Valencias) de Elementos Químicos

A continuación, se presenta una recopilación detallada de los estados de oxidación más comunes para diversos elementos y el ion amonio, fundamental para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.

I. Elementos y sus Estados de Oxidación

Los valores se presentan como: Nombre del Elemento (Símbolo): [Valencias Negativas] [Valencias Positivas]

A. No Metales y Anfóteros con Valencias Variables

Hidrógeno (H):

−1, 1

Flúor (F):

−1

Cloro (Cl):

−1, 1, 3, 5, 7

Bromo (Br):

−1, 1, 3, 5, 7

Yodo (I):

−1, 1, 3, 5, 7

Oxígeno (O):

−2

Azufre (S):

−2, 2, 4, 6

Selenio (Se):

−2, 2, 4, 6

Teluro (Te):

−2, 2, 4, 6

Nitrógeno (N):

−3, 1, 2, 3, 4, 5

Fósforo (P):

−3, 1, 3,

Materiaren propietate bereziak

• Fusio-puntua: materia batek egoera solidotik likidora aldatzean duen tenperatura.
• Gogortasuna: materia batek beste bat marratzeko duen gaitasuna.
• Hauskortasuna: materia batek deformatzeko edo hausteko duen erraztasuna.
• Xaflakortasuna: materia batek xaflatan deformatzeko duen gaitasuna.
• Harikortasuna: materia batek haritan luzatzeko duen gaitasuna.

Dentsitatea

Bolumen bereko substantziek ez dute masa berdina izan behar. Era berean, masa bera duten hainbat substantziaren bolumena ezberdina izango da, materia motaren arabera.

Zenbat eta dentsitate handiagoa izan substantzia batek, orduan eta astunagoa irudiko zaigu. Dentsitatea masaren eta bolumenaren arteko zatidurak definitzen du.

Disoluzioak

Alkohola eta ura, edo gatza... Continuar leyendo "Materiaren Propietateak, Substantziak eta Dentsitatea" »