Fundamentos de las Reacciones Químicas: Leyes y Factores Cinéticos

Fundamentos de las Reacciones Químicas

Una reacción química es el proceso mediante el cual los reactivos se transforman en productos. Durante este fenómeno, los enlaces entre los diferentes átomos de los reactivos se rompen y, a continuación, los átomos se reorganizan para formar nuevos enlaces, ya sea con los mismos átomos o con otros diferentes, dando lugar a nuevas sustancias.

Ley de Conservación de la Masa

Los átomos no se pueden destruir; por lo tanto, los tipos de átomos presentes antes y después de la reacción, así como el número de átomos de cada tipo, permanecen constantes. Como consecuencia, la masa total (la suma de las masas de los reactivos y los productos en cualquier instante del proceso) es constante. En las reacciones químicas se cumple la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier.

Teoría de Colisiones

Según la teoría de colisiones, los enlaces se rompen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí con suficiente energía y en una orientación adecuada, lo cual produce una colisión eficaz. Si la energía no es suficiente o la orientación no es adecuada, se produce una colisión ineficaz, que no genera la rotura de enlaces y, por tanto, no contribuye a la reacción química.

Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

La velocidad a la que sucede una reacción química depende de varios factores:

• Temperatura: Según la teoría cinética de la materia, la temperatura es directamente proporcional a la energía cinética media de las moléculas. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la velocidad a la que las moléculas colisionan y más probable será que la colisión sea eficaz.
• Grado de división de los reactivos: En los reactivos sólidos, a menor tamaño de las partículas, mayor es la superficie de contacto. Por el mismo motivo, la reacción será más rápida si el reactivo sólido está en disolución.
• Concentración de los reactivos: A mayor cantidad relativa de reactivos, más se favorece su transformación en productos.
• Presencia de un catalizador: Los catalizadores son sustancias que favorecen o ralentizan (en cuyo caso se denominan inhibidores) el desarrollo de una reacción química, aunque no intervienen directamente en ella, ya que no son reactivos.