Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

La ciencia: conjunto de conocimientos sobre el mundo

.-La física es la ciencia que estudia cualquier cambio de la materia en el que no se altera la naturaleza de la misma.-La química es la ciencia que estudia la composición, las combinaciones y transformaciones de las sustancias que afectan a su propia naturaleza. Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa. Las propiedades generales son aquellas cuyo valor no sirve para identificar una sustancia.
La masa, el volumen y la temperatura a la que se encuentra un cuerpo son propiedades generales. Propiedades carácterísticas son aquellas que tienen un valor propio y carácterístico para cada sustancia. La densidad, el punto de ebullición, el punto de fusión, la... Continuar leyendo "La lejía es una mezcla homogénea o heterogénea" »

1.El modelo nuclear de átomo:

Demócrito puso la idea de la existencia de los átomos. J Dalton la retoma en su teoría atómica donde decía que estos eran indivisibles y inalterados ante procesos químicos.

1.1El experimento de la lámina de oro

E. Ruhterford bombardeó una delgada lámina de oro con rayos alfa esperando que todas sus partículas atravesaran la lámina y sus impactos puedieran recogerse de manera uniforme tras ella, pero esto no fue así y entonces se demostró: - que el átomo está consituido por un núcleo central con casi toda la masa del átomo, que contiene protones. - En la corteza están los electrones, que giran en órbitas circulares concéntricas en torno al núcleo. - Entre el átomo y la corteza hay un espacio... Continuar leyendo "Enlace covalente representación simbólica" »

Teoría atómica de Dalton (1808-1810):

1. La materia está formada por átomos indivisibles.
2. Los átomos son invariables.
3. Todos los elementos están formados por átomos de la misma masa y propiedades químicas.
4. Los átomos de distintos elementos tienen propiedades distintas.
5. Los compuestos están formados por la unión de dos o más elementos.
6. Cuando se combinan, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
7. En las reacciones, los átomos ni se crean ni se destruyen, cambian su distribución.

Modelos atómicos

Un átomo tiene partículas subatómicas (carga positiva, neutra o negativa). Cada electrón posee una carga negativa elemental. El resto del átomo posee parte de la masa y tiene carga positiva. Si un átomo es "neutro", la suma de... Continuar leyendo "Teoría Atómica: De Dalton a Rutherford y la Identificación de Átomos" »

AL=aluminio, AR=argón, As=arsénico, Ag=plata, Au=oro, At=astato, Ac=actinio, Am=americio, Be=berilio, B=boro, Br=bromo, Ba=bario, Bi=bismuto, Bh=bohrio, C=carbono, Cl=cloro, Ca=calcio, Co=cobalto, Cu=cobre, Cd=cadmio, Cs=cesio, Cn=copernicio, F=flúor, Fe=hierro, Fr=francio, Ga=galio, Ge=germanio, H=hidrógeno, He=helio, Hf=hafnio, Hg=mercurio, Hs=hassio, Y=itrio, In=indio, I=yodo, Ir=iridio, Kr=criptón, K=potasio, Li=litio, Mg=magnesio, Mn=manganeso, Mo=molibdeno, Mt=meitnerio, N=nitrógeno, Ne=neón, Na=sodio, Ni=níquel, O=oxígeno, Os=osmio, P=fósforo, Pd=paladio, Pt=platino, Pb=plomo, Pu=plutonio, Rb=rubidio, Ru=rutenio, Rh=rodio, S=azufre, Sc=escandio, Se=selenio, Sn=estaño, Ti=titanio, U=uranio, Zn=cinc.

Amoníaco: NH₃, Metano: CH₄

Transformaciones

- Medición 

Peso: Es el peso de un objeto dependiente de la gravedad.

Masa: Es la cantidad de materia en un objeto.

La materia: todo lo que ocupa un lugar, se clasifica en Sustancias puras (composición

constante, forma definida, no se pueden separar por métodos Científicos) y mezclas (dos

sustancias que no reaccionan entre sí) mezclas de dividen En: Homogéneas y heterogéneas

Cantidad: representación de un valor numérico con una Unidad

Cantidad: medición (comparación) realizada

Longitud – Metro tiempo – segundo temperatura – kelvin Materia – mol masa – gramo

-Balanza: se usa para comparar la masa de dos objetos Diferentes.

-Báscula: Una báscula mide el peso de un objeto sencillo Usando la gravedad.

-Altímetro: indica la diferencia... Continuar leyendo "Soluto y solvente del fabuloso" »

A continuación, se presenta una descripción detallada de varios elementos químicos, incluyendo sus propiedades físicas y datos sobre su descubrimiento:

Elementos del Grupo 14

Carbono (C)

Masa atómica: 12,011 u. Número atómico: 6. Punto de fusión: 3727 ºC. Punto de ebullición: 4830 ºC. El carbono elemental es inerte e insoluble. A altas temperaturas, se combina con el oxígeno. Descubierto por Archibald Scott Couper a principios del siglo XIX.

Silicio (Si)

Masa atómica: 28,0855 u. Número atómico: 14. Punto de fusión: 1411 ºC. Punto de ebullición: 2355 ºC. El silicio es muy duro y se utiliza para cortar vidrio. Descubierto en 1824 por Jöns Jacob Berzelius. Es fundamental en la tecnología moderna.

Germanio (Ge)

Masa atómica: 72,64... Continuar leyendo "Explorando los Elementos Químicos: Propiedades y Descubrimientos Clave" »

Les mescles homogènies tenen un aspecte uniforme, és a dir, qualsevol porció té la mateixa composició i propietats. A les mescles homogènies els components no es poden distingir ni amb l'ajut d'un microscopi electrònic, que són els més potents.
Les mescles homogènies també reben el nom de dissolucions. En funció de l'estat físic de la mescla, les dissolucions poden ser gasoses, líquides o sòlides.

• Dissolucions gasoses: formades per un conjunt de gasos com és el cas de l'atmosfera que està feta d'un 71% de nitrogen, un 21% d'oxigen i un 1% d'altres gasos.

• Dissolucions sòlides o aliatges: als aliatges es troben mesclats en diferents proporcions dos o més metalls. La preparació d'aquests aliatges es duu a terme fonent els metalls.

Sustancias Inpuras:

La Ley de Dalton: Hipótesis Fundamentales

La Ley de Dalton se basa en las siguientes hipótesis:

• La materia está formada por átomos indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes de los de otros elementos químicos.
• Los compuestos químicos están formados por átomos distintos, mientras que los elementos están formados por átomos iguales.
• Cuando los átomos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación fija.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo se reorganizan de forma diferente.

Ejemplo: a + bbb = abbb

La Ley de Lavoisier o Ley de Conservación de la Masa

• La masa de un sistema permanece constante, cualquiera que sea la transformación que

Conceptos Fundamentales de la Materia y sus Propiedades

Propiedades Físicas de la Materia

Masa: La cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Volumen: El espacio que ocupa un cuerpo.

Densidad: Distintos cuerpos pueden tener distinta masa aunque ocupen el mismo espacio. La densidad se define como una característica intrínseca de cada tipo de materia.

Métodos de Separación de Mezclas

Las mezclas son combinaciones de sustancias que pueden separarse por métodos físicos. A continuación, se describen algunas de las técnicas más comunes:

Técnicas para Mezclas Heterogéneas

• Filtración

  Técnica utilizada para separar mezclas heterogéneas formadas, generalmente, por un sólido insoluble en un líquido. Por ejemplo, agua y arena, donde el sólido tiene