Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

La Materia: Del Concepto Indivisible a la Estructura Atómica

Hasta el siglo XIX, la materia se consideraba algo continuo e indivisible. Sin embargo, esta concepción cambió radicalmente con la confirmación de la posibilidad de dividirla en partículas más pequeñas, denominadas átomos.

Teoría Atómica de Dalton (Siglo XIX)

El químico inglés John Dalton defendió el carácter discontinuo de la materia y enunció la primera teoría atómica moderna. Sus principios fundamentales son:

• La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos en masa y propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades.
• Los compuestos químicos

1. Extracción y Purificación de Proteínas

1.1 Ruptura Celular

Se realiza para liberar las proteínas contenidas en el interior de la célula. Los métodos empleados incluyen:

• Químicos: Detergentes, agentes quelantes (como EDTA), antibióticos y solventes orgánicos.
• Enzimáticos: Lisozima (para bacterias), lyticase (para levaduras) y diversas proteasas.
• Físicos: Congelación/descongelación, homogeneización, molienda, sonicación y choque osmótico.
• Prensa Francesa: Un método de alta presión eficaz para la ruptura celular.

1.2 Obtención del Extracto Proteico

• Se obtiene tras la ruptura celular.
• Las proteínas solubles se separan del resto de componentes celulares mediante centrifugación.
• Es crucial utilizar inhibidores de proteasas para prevenir

El Enlace Covalente (No Metálicos)

El **enlace covalente** se forma por la compartición de un par de electrones entre dos átomos, lo que permite a ambos adquirir una estructura electrónica similar a la de un gas noble. La diferencia de electronegatividad ($\Delta \text{EN}$) entre los átomos debe ser menor a 1,7, y generalmente ocurre entre átomos no metálicos. Existen tres tipos principales: polares, apolares y dativos.

Clasificación por Compartición de Electrones

• Enlace covalente simple: Se forma cuando los átomos comparten un par de electrones. Ejemplo: $\text{H}_2$.
• Enlace covalente doble: Se forma cuando los átomos comparten dos pares de electrones. Ejemplo: $\text{O}_2$.
• Enlace covalente triple: Se forma cuando los átomos comparten

John Dalton: Pionero de la Teoría Atómica Moderna

John Dalton, químico y físico inglés, pasó casi toda su vida en Manchester dando clases y conferencias. En 1794, investigó una anomalía óptica que sufrían él y su hermano (daltonismo). Esto fue un inconveniente a la hora de distinguir el cambio de color de algunas reacciones; aun así, llegó a elaborar su teoría atómica y a experimentar con los gases atmosféricos.

Modelo Atómico de Dalton: La Base Científica del Átomo

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en 1808. Según Dalton:

• La materia está formada por átomos (partículas muy pequeñas), que son indivisibles e indestructibles (incluso cuando se combinan en reacciones químicas).
• Los átomos de un

Introducción a los Enlaces Químicos

Un enlace químico es el resultado de interacciones entre los núcleos y los electrones de los átomos, de forma que estos se pueden unir entre sí para alcanzar una agrupación más estable.

Componentes del Átomo y Electrones de Valencia

Los electrones de un átomo se distribuyen en distintos niveles energéticos, de forma que los niveles más profundos son los más estables. Se puede considerar que los átomos están constituidos por dos partes:

• Una formada por el núcleo y los electrones internos, originando un todo inseparable (core atómico), un corazón cargado positivamente.
• Otra con los electrones de la capa electrónica más externa, que es la responsable del comportamiento químico. Los electrones

Cuestionario de Mineralogía y Cristalografía

Composición de la Corteza Terrestre

1. ¿Cuáles son los elementos químicos que forman la mayor parte de la corteza terrestre? ¿Qué nombre reciben?

• Oxígeno, silicio, hierro, aluminio, calcio, sodio, potasio y magnesio.
• Reciben el nombre de elementos geoquímicos.

Definición y Estructura de Minerales

2. ¿Qué es un paralelepípedo?

Sólido limitado por seis paralelogramos, cuyas caras opuestas son iguales y paralelas. Es un poliedro de 6 caras.

3. ¿Qué es un mineral? ¿Qué características tiene?

Un mineral es una sustancia sólida, natural, no producida por los seres vivos, que posee una composición química definida y una estructura atómica ordenada.

4. ¿En qué se diferencia un mineral de

Metales Alcalinos

Se encuentran ubicados al extremo izquierdo de la tabla periódica. Pertenece a este grupo: Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio. Son metales blancos y blandos.

Metales Alcalino Térreos

Este grupo tiene menos facilidad para donar electrones con respecto al grupo anterior; sin embargo, se combinan fácilmente y son muy reactivos. A este grupo pertenecen: Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio, Cadmio, Aluminio, Galio y Talio. La mayoría de las sales que forman son insolubles en agua.

Metales de Transición

Se encuentran ubicados entre los grupos 2 y 13 desde el periodo N° 4 en adelante. Son 71 elementos.

Cobre "Cu"

Estado natural: Solo o nativo, muy pocas veces en forma de calcopirita.

Propiedades: Color rojo,... Continuar leyendo "Características y Usos de los Metales y No Metales" »

El Equilibrio Químico: Dinámico y de Composición Estable

Inicialmente, la velocidad con que ocurre la reacción directa es muy grande porque hay muchos reactivos, y a medida que transcurre la reacción, esta va disminuyendo. Por el contrario, la velocidad de la reacción inversa inicialmente es cero y va aumentando a medida que aumentan los productos. En un instante dado, la velocidad de la reacción directa e inversa se igualan (vD = vI); se dice que el equilibrio es dinámico.

Una vez que la reacción ha llegado a este estado de equilibrio, no se observan más cambios en las concentraciones de reactivos y de productos. Se podría llegar a pensar que el proceso ha cesado completamente, lo cual no es cierto: en las moléculas existe gran movimiento,... Continuar leyendo "Fundamentos del Equilibrio Químico: Conceptos y Ley de Acción de Masas" »

Dalton: En el siglo XIX, John Dalton enunció la teoría atómica que afirma que: los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en su masa como en el resto de sus propiedades. Los átomos de elementos diferentes son diferentes en su masa y en el resto de sus propiedades. Los átomos de elementos diferentes se unen entre sí para formar compuestos.

Quien descubrió el electrón fue J.J. Thomson.

Quien descubrió el protón fue Goldstein.

M. Thomson: Fue el primero que supuso que el átomo tenía una estructura interna y ideó un modelo para el átomo basándose en las experiencias realizadas en los tubos de descarga de gases. Imaginó el átomo... Continuar leyendo "Historia de la Teoría Atómica y sus Principales Contribuciones" »

Los Gases y la Teoría Cinética

La materia que observamos se puede presentar en estado sólido, líquido y gaseoso. Propiedades:

Sólido: forma constante, volumen constante, no se expanden, no se comprimen. Ejemplos: hilo, azúcar, mármol, etc.

Líquido: forma variable, volumen constante, no se expanden, se comprimen con dificultad. Ejemplos: agua, aceite, alcohol, etc.

Gas: forma variable, volumen constante, se expanden, se comprimen. Ejemplos: vapor de agua, aire, etc.

• Los gases están formados por partículas muy pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente chocando entre sí y con las paredes del recipiente de forma elástica, es decir, en el choque cambia la dirección pero no el valor de su velocidad.
• Los gases ocupan el