Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

-Propiedades de los oxidos metalicos: Se denominan oxidos basicos porque tienen la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases (hidroxidos). Una base se reconoce porque cambia el color del papel tornasol de rojo a azul.

-Propiedades de los oxidos no metalicos: reaccionan con el agua y forman acidos, razon por la cual tambien se les llama oxido acidos. Un acido se reconoce porque genera un cambio de color papel tornasol de azul a rosado. Los Acidos producidos por la reaccion de los oxidos no metalicos con el agua se denominan especificamente oxacidos debido a que contienen oxigeno. Estos gaseosos tienen un punto de funsion bajo.

-Propiedades de los acidos: Los Acidos son corrosivos, producen quemaduras y son buenos conductores de electricidad.... Continuar leyendo "Ácidos metálicos" »

Metodos de Obtencion de oxigeno

* calentando oxido de mercurio seco, el cual se descompone en Hg y O.

2HgO-----2Hg+O₂

_*haciendo actuar acidos diluidos (H₂SO₄ o HCL) sobre metal Zn o Fe.

H₂SO₄ +Zn----------- ZnSO₄ +H₂

Metodo de Kipp

El metal Zn o Fe se coloca en la bola superiror del recipiente y se mantiene en sentido con cuna tela de cobre o un trozo de caucho. El acido se vierte en el embudo(A)que se en (B) con un cierre esmerilado. Cuando se abre la llave el acido sube a (b) y ataca al metal. Cerrando (b)  los gases que siguen produciendo empuja el acdio que vuelve a aumluarse en el embudo, interrumpiendose la reaccion, en cualquier momento se reinicia con volver abrir(b).

Obtencion de Hidrogeno

Por electrolisis de agua con acido sulfurico.... Continuar leyendo "Metodos de obtencion de oxigeno" »

ISOMEROS:compuestos que teniendo la misma formula empirica difieren en su estructura molecular, lo que provoca que tengan diferentes propiedades quimicas y fisicas. ISOMERIA: fenomeno que presentan los compuestos del carbono cuando su estrctura posee mas de 3 atomos de carbono ESTEROISOMERIA: es el estudio de los compuestos organicos en el espacio

Isomeria estructural (cadena,funcion, posicion) : Diferencias existentes en la ordenacion y/o union de los atomos en las moleculas

Isomeria de cadena) según la distinta posicion de los atomos de carbono

Isomeria de posicion) cuando el mismo grupo funcional puede estar colocado en diferente posicion dentro de la cadena carbonada

Isomeria de funcion) aquellos compuestos que teniendo la misma formula molecular... Continuar leyendo "Isomería óptica y geométrica" »

Evolución de los Modelos Atómicos: Un Recorrido Histórico

Teoría Atómica de Dalton (1808)

Esta fue la primera teoría científica del átomo, sentando las bases para la comprensión moderna.

Principios Clave de Dalton:

• La materia está compuesta por átomos indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
• Los átomos de distintos elementos son diferentes.
• Los compuestos se forman al combinar átomos en proporciones fijas y sencillas.
• En las reacciones químicas, los átomos solo se reordenan (no se crean ni se destruyen).

Conclusión: El átomo se concebía como una esfera indivisible.

Limitaciones de Dalton y Experimentos Refutatorios

La teoría de Dalton no pudo explicar fenómenos eléctricos... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr y Rutherford" »

Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton postula que:

• La materia está formada por átomos indivisibles.
• Los átomos son invariables.
• Los elementos están formados por átomos iguales que tienen la misma masa y las mismas propiedades químicas.
• Los átomos de elementos diferentes tienen masas y propiedades químicas también diferentes.
• Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes.
• Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen.

Naturaleza Eléctrica de la Materia

La materia exhibe dos fenómenos eléctricos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica: Modelos y Partículas Subatómicas" »

La Materia: Del Concepto Indivisible a la Estructura Atómica

Hasta el siglo XIX, la materia se consideraba algo continuo e indivisible. Sin embargo, esta concepción cambió radicalmente con la confirmación de la posibilidad de dividirla en partículas más pequeñas, denominadas átomos.

Teoría Atómica de Dalton (Siglo XIX)

El químico inglés John Dalton defendió el carácter discontinuo de la materia y enunció la primera teoría atómica moderna. Sus principios fundamentales son:

• La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos en masa y propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades.
• Los compuestos químicos

1. Extracción y Purificación de Proteínas

1.1 Ruptura Celular

Se realiza para liberar las proteínas contenidas en el interior de la célula. Los métodos empleados incluyen:

• Químicos: Detergentes, agentes quelantes (como EDTA), antibióticos y solventes orgánicos.
• Enzimáticos: Lisozima (para bacterias), lyticase (para levaduras) y diversas proteasas.
• Físicos: Congelación/descongelación, homogeneización, molienda, sonicación y choque osmótico.
• Prensa Francesa: Un método de alta presión eficaz para la ruptura celular.

1.2 Obtención del Extracto Proteico

• Se obtiene tras la ruptura celular.
• Las proteínas solubles se separan del resto de componentes celulares mediante centrifugación.
• Es crucial utilizar inhibidores de proteasas para prevenir

El Enlace Covalente (No Metálicos)

El **enlace covalente** se forma por la compartición de un par de electrones entre dos átomos, lo que permite a ambos adquirir una estructura electrónica similar a la de un gas noble. La diferencia de electronegatividad ($\Delta \text{EN}$) entre los átomos debe ser menor a 1,7, y generalmente ocurre entre átomos no metálicos. Existen tres tipos principales: polares, apolares y dativos.

Clasificación por Compartición de Electrones

• Enlace covalente simple: Se forma cuando los átomos comparten un par de electrones. Ejemplo: $\text{H}_2$.
• Enlace covalente doble: Se forma cuando los átomos comparten dos pares de electrones. Ejemplo: $\text{O}_2$.
• Enlace covalente triple: Se forma cuando los átomos comparten

John Dalton: Pionero de la Teoría Atómica Moderna

John Dalton, químico y físico inglés, pasó casi toda su vida en Manchester dando clases y conferencias. En 1794, investigó una anomalía óptica que sufrían él y su hermano (daltonismo). Esto fue un inconveniente a la hora de distinguir el cambio de color de algunas reacciones; aun así, llegó a elaborar su teoría atómica y a experimentar con los gases atmosféricos.

Modelo Atómico de Dalton: La Base Científica del Átomo

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en 1808. Según Dalton:

• La materia está formada por átomos (partículas muy pequeñas), que son indivisibles e indestructibles (incluso cuando se combinan en reacciones químicas).
• Los átomos de un