Propiedades Físicas de la Materia: Estados Sólido, Líquido y Gaseoso

Propiedades de los Gases

• Densidad: Se define como la masa por unidad de volumen. Como el volumen de una muestra de gas varía con la presión y la temperatura, la densidad de los gases es variable.
• Difusión: Cuando entran en contacto dos gases, estos se mezclan hasta que las partículas quedan uniformemente repartidas.
• Compresibilidad: Los gases pueden juntarse fácilmente ocupando menor volumen. Esto se debe al gran espacio que queda entre las partículas.

Teoría Cinético-Molecular en Sólidos y Líquidos

Sólidos

En los sólidos, las partículas están ordenadas espacialmente ocupando posiciones fijas; esto les hace tener forma y volumen definidos, alta densidad y baja compresibilidad.

Líquidos

En los líquidos, la separación de sus partículas es mucho menor que en los gases, quedando poco espacio vacío; su movimiento es desordenado y constante.

Propiedades de los Sólidos

• Elasticidad: Es cuando un material, al ser deformado, vuelve a su forma original.
• Tenacidad: Es la resistencia a la fractura.
• Dureza: Resistencia que pone el sólido a ser rayado.
• Maleabilidad y ductilidad: La maleabilidad es cuando los sólidos pueden formar láminas y la ductilidad es cuando pueden formar hilos.
• Resistencia: El sólido es capaz de soportar grandes esfuerzos y presiones sin deteriorarse.

Propiedades de los Líquidos

• Forma y volumen: Los líquidos fluyen, haciendo que su forma dependa únicamente del recipiente.
• Compresión: Las fuerzas que existen entre las moléculas que conforman el líquido las atrae, haciendo más difícil la compresión.
• Difusión: Al mezclar dos líquidos, las moléculas de uno de ellos se difunden en las del otro, al igual que ocurre con los gases, pero a una velocidad menor.
• Viscosidad: Es la resistencia de un líquido a fluir.
• Tensión superficial: Las moléculas que se encuentran en la superficie son atraídas solo hacia los lados y abajo, pero no hacia arriba, creando una tensión que actúa sobre la capa superior del líquido, formando una especie de capa elástica. En el agua, la tensión superficial es muy alta debido a los enlaces por puentes de hidrógeno.
• Calor específico: Se define como la cantidad de calor necesario para elevar en un grado la temperatura de un gramo de sustancia. El agua absorbe una gran cantidad de calor aumentando muy poco la temperatura; también ocurre lo contrario, libera una gran cantidad de calor pero la temperatura disminuye muy poco. Esta propiedad es única para cada sustancia.