Leyes ponderales, estructura atómica e isótopos: resumen de Química

LEYES PONDERALES

Estas leyes estudian qué sucede a la masa de los reactivos y los productos en las reacciones químicas.

Ecuación química=A + B →AB/A + B:Reactivos →AB: Productos

1. Ley de conservación de la Masa:(Lavoisier)

La materia ni se crea ni se destruye, por tanto en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos que se obtienen.

masa reactivos=masa productos

2. Ley de las proporciones fijas:(Proust)

Las masas de los reactivos, reaccionan siempre de manera proporcional.

Ecuación química=A + B →AB/A + B:Reactivos →  AB: Productos

1. Experimento 1g+2g

2. Experimento 2g+4g

3. Experimento 3g+6g

Para conocer en qué proporción reaccionan los reactivos, tengo que dividir las masas

1. M(A)m (B)=m 1gm 2 g

2. M(A)m (B)=m 2gm 4 g=12

3. M(A)m (B)=m 3gm 6 g

Se cumple proust, porque los reactivos reaccionan de forma proporcional

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:

Partículas subatómicas

Partículas que conforman el átomo.

1. Protón (p+):

- Carga +

- La masa del protón es mucho mayor que la del electrón.

- La carga eléctrica del protón es igual al electrón pero con signo contrario.

- Situado en el núcleo

2. Electrón (e-):

- Carga -

- La masa del electrón es mucho menor que la del protón

- Situado en la corteza (órbitas)

3. Neutrón (n):

- Carga neutra

- La masa similar a la del protón

- Situado en el núcleo

La masa del átomo se considera la masa del núcleo, porque el electrón a penas tiene masa

La carga total del átomo es neutra: p⁺=e^-

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:

La disposición de electrones en las órbitas

Según el modelo Bohr el átomo consta de 3 órbitas

1. Orbita: 2 e-

2. Orbita: 8 e-

3. Orbita: 18 e-

Primero se llenan las órbitas inferiores y una vez llena las superiores

67Los átomos a pesar de ser neutros para ser estables necesitan tener las órbitas totalmente llenas o vacías. Para eso ganan o pierden electrones.

NÚMEROS QUÉ CARACTERIZAN A LOS ELEMENTOS QUÍMICOS:

Todos los elementos de la tabla periódica tienen 2 números que sirven para identificarlos

1. Número atómico: (Z)

Representa el número de protones del núcleo.

Z=p⁺

- Si el átomo es neutro (p⁺=e^-). Por tanto, si conocemos Z, podemos saber número p⁺ y e^-.

- Todos los elementos de la tabla periódica están ordenados por su número atómico.

- El número atómico define cada elemento de la tabla periódica. Cada elemento químico tiene un número diferente de protones.

2. Número másico: (A)

Representa el número de protones y neutrones 

A=p⁺+n

- El número másico se considera como la masa del átomo, porque los electrones apenas tienen masa

masa átomo=masa núcleo=p⁺+n

Z<A

IONES

Los átomos con carga se forman después de que el átomo gane o pierda electrones para ser estable.

2 TIPOS

1. Cationes:

- Iones con carga (+)

- p⁺>e^-

- Pierden electrones

ANIONES

- Carga 

- Ganando electrones

E->p+

ISÓTOPOS

Son átomos del mismo elemento, porque tienen el mismo número de protones, pero con diferente número de neutrones.

• Dos isótopos:

  
  

  • Tendrán igual:

    • Nº de protones

    • Nº atómico (Z)

• • Tendrán diferente:

    • Nº de neutrones

    • Nº másico (A)

Cálculo de la masa ponderada (A de la Tabla periódica)

Para calcula masa ponderada se tiene en cuenta la masa de cada isótopo y su abundancia en la naturaleza:

Abundancia Isotópica:

Es el porcentaje en el que cada isótopo aparece en la naturaleza

• Siempre hay un isótopo mayoritario

Ejemplo

Aplicaciones de los isótopos:

Hay dos tipos de isótopos:

A. Estables

Los que tiene mayor abundancia

B. Inestables

- En menor abundancia

- Como son inestables tienden a fraccionarse liberando una gran cantidad de energía

C-14C-12

- La energía se libera en forma de energía nuclear

- Fuente de energía 

- Medicina para pruebas diagnósticas 

- Investigación