Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

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Teoria

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Espectro: se conoce el resultado de la descomposición de una onda formada por la suma de ondas de diferentes frecuencias en cada una de estas ondas simples.Espectro de emisión: aquel espectro obtenido a partir de la descomposición de la radiación emitida por una sustancia. Espectros de absorción: Si sobre una sustancia se hace incidir radiación compuesta de longitudes de onda y, posteriormente se registra el espectro de dicha radiación de una vez atravesada la sustancia, observaremos que aparecen unas rayas o bandas negras correspondientes a las longitudes de onda de la radiación absorbida. El espectro de absorción se comprobar que, para una misma sustancia, las rayas o bandas negras que aparecen en este espectro se corresponden... Continuar leyendo "Teoria" »
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Enlace kimico

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Enlace Quimico:
Un enlace quimico es un conjunto de fuerzas q mantiene unidos a los atomos, iones o moleculas. Se produce por q los atomos en conjunto son mas estables q los atomos aislados y unidos ocupan una minima energia.
Electrones de valencia:
Electrones q se encuentran en la ultima capa de valencia, el ultimo nivel q se encuentran los niveles en un elemento.
Regla del octeto:
Indica la formacio de moleculas y compuestos, se produce por la tendencia que tiene los atomos de adquirir la configuracion electronica del gas noble mas sercano, completando 8 electrones en su ultima capa
Regla del dueto:
El hidrogeno, el Litio y Berilio cuando forman enlaces completan su ultimo nivel energetico solo con 2 electrones, alcanzando la configuracion electronica... Continuar leyendo "Enlace kimico" »
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Robunucleicos

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-Nucleótidos: Son los ésteres fosfóricos de los nucleósidos. Están formados por la asociacioón de una base nitrogenada, una pentosa y una molécula de ácido fosfórico:
-Bases nitrogenadas: Compuestos heterocíclicos formados por carbono y nitrógeno.Pueden ser:
-Bases Pirimidínicas: Derivan de la pirimidina. Son la Citosina(C), Timina(T), y el uracilo(U). "La timina solo está en el ADN, y el uracilo en el ARN."
-Bases Púricas: Derivan de la purina. Son la Adenina(A) y la Guanina(G)
-Pentosas:Pueden ser ribosa, se encuentra en los nucleótidos del ARN, y la desoxirribosa, presente en los nucleótidos del ADN.
-Ácido fosfórico: Se encuentra en los nucleótidos en forma de ión fosfato.
"La unión de una base nitrogenada y una pentosa... Continuar leyendo "Robunucleicos" »
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Ácidos metálicos

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-Propiedades de los oxidos metalicos: Se denominan oxidos basicos porque tienen la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases (hidroxidos). Una base se reconoce porque cambia el color del papel tornasol de rojo a azul.

-Propiedades de los oxidos no metalicos: reaccionan con el agua y forman acidos, razon por la cual tambien se les llama oxido acidos. Un acido se reconoce porque genera un cambio de color papel tornasol de azul a rosado. Los Acidos producidos por la reaccion de los oxidos no metalicos con el agua se denominan especificamente oxacidos debido a que contienen oxigeno. Estos gaseosos tienen un punto de funsion bajo.

-Propiedades de los acidos: Los Acidos son corrosivos, producen quemaduras y son buenos conductores de electricidad.... Continuar leyendo "Ácidos metálicos" »

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Conclusion & Error Mendeleiv

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Dimitri Ivanovich Mendeléiev examinó las relaciones entre las propiedades de los elementos y sus compuestos tratando de encontrar un sistema de organización que ayudara a sus alumnos en el aprendizaje de la química. Descubrió la ley periódica, que publicó en 1869 y poco después formó su tabla.

Según la ley periódica de Mendeléiev, “las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos”. Se dio cuenta que al ordenarlos según sus pesos atómicos, varios elementos estaban fuera de lugar. Llegó a la conclusión de que los pesos atómicos tenían algún error y colocó a esos elementos en el lugar que les correspondía según sus propiedades.

Según la ley periódica moderna, las propiedades de los elementos... Continuar leyendo "Conclusion & Error Mendeleiv" »
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Metodos de obtencion de oxigeno

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Metodos de Obtencion de oxigeno

* calentando oxido de mercurio seco, el cual se descompone en Hg y O.

2HgO-----2Hg+O2

*haciendo actuar acidos diluidos (H2SO4 o HCL) sobre metal Zn o Fe.

H2SO4 +Zn----------- ZnSO4 +H2

Metodo de Kipp

El metal Zn o Fe se coloca en la bola superiror del recipiente y se mantiene en sentido con cuna tela de cobre o un trozo de caucho. El acido se vierte en el embudo(A)que se en (B) con un cierre esmerilado. Cuando se abre la llave el acido sube a (b) y ataca al metal. Cerrando (b)  los gases que siguen produciendo empuja el acdio que vuelve a aumluarse en el embudo, interrumpiendose la reaccion, en cualquier momento se reinicia con volver abrir(b).

Obtencion de Hidrogeno

Por electrolisis de agua con acido sulfurico.... Continuar leyendo "Metodos de obtencion de oxigeno" »

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Isomería óptica y geométrica

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ISOMEROS:compuestos que teniendo la misma formula empirica difieren en su estructura molecular, lo que provoca que tengan diferentes propiedades quimicas y fisicas. ISOMERIA: fenomeno que presentan los compuestos del carbono cuando su estrctura posee mas de 3 atomos de carbono ESTEROISOMERIA: es el estudio de los compuestos organicos en el espacio

Isomeria estructural (cadena,funcion, posicion) : Diferencias existentes en la ordenacion y/o union de los atomos en las moleculas

Isomeria de cadena) según la distinta posicion de los atomos de carbono

Isomeria de posicion) cuando el mismo grupo funcional puede estar colocado en diferente posicion dentro de la cadena carbonada

Isomeria de funcion) aquellos compuestos que teniendo la misma formula molecular... Continuar leyendo "Isomería óptica y geométrica" »

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Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr y Rutherford

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Evolución de los Modelos Atómicos: Un Recorrido Histórico

Teoría Atómica de Dalton (1808)

Esta fue la primera teoría científica del átomo, sentando las bases para la comprensión moderna.

Principios Clave de Dalton:

  • La materia está compuesta por átomos indivisibles e indestructibles.
  • Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
  • Los átomos de distintos elementos son diferentes.
  • Los compuestos se forman al combinar átomos en proporciones fijas y sencillas.
  • En las reacciones químicas, los átomos solo se reordenan (no se crean ni se destruyen).

Conclusión: El átomo se concebía como una esfera indivisible.

Limitaciones de Dalton y Experimentos Refutatorios

La teoría de Dalton no pudo explicar fenómenos eléctricos... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Bohr y Rutherford" »

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Fundamentos de la Estructura Atómica: Modelos y Partículas Subatómicas

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Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton postula que:

  • La materia está formada por átomos indivisibles.
  • Los átomos son invariables.
  • Los elementos están formados por átomos iguales que tienen la misma masa y las mismas propiedades químicas.
  • Los átomos de elementos diferentes tienen masas y propiedades químicas también diferentes.
  • Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes.
  • Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
  • En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen.

Naturaleza Eléctrica de la Materia

La materia exhibe dos fenómenos eléctricos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica: Modelos y Partículas Subatómicas" »

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Evolución y Modelos Atómicos: Comprendiendo la Estructura de la Materia y Enlaces Químicos

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La Materia: Del Concepto Indivisible a la Estructura Atómica

Hasta el siglo XIX, la materia se consideraba algo continuo e indivisible. Sin embargo, esta concepción cambió radicalmente con la confirmación de la posibilidad de dividirla en partículas más pequeñas, denominadas átomos.

Teoría Atómica de Dalton (Siglo XIX)

El químico inglés John Dalton defendió el carácter discontinuo de la materia y enunció la primera teoría atómica moderna. Sus principios fundamentales son:

  • La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
  • Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos en masa y propiedades.
  • Los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades.
  • Los compuestos químicos
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