Chuletas y apuntes de Química

Li Na K Rb Cs Fr	1
Be Mg Ca Sr Ba Ra	2
Cr	2,3,6
Mn	2,3,4,6,7
Fe Co Ni	2,3

Metal eta ez metalen arteko elkarketan bakentzia negatiboa erabiltzen da

Cu,Hg	1,2
Pd Pt	2,4
Ag	1
Au	1,3
Zn,Cd	2
Al Ga In Tl	1,3
Si Ge Sn Pb	2,4
P As Sb Bi	-3,1,3,5
S Se Te Po	-2,8,4,6
Cl Br I At	-1,1,3,5,7
B	3

C	2,4
N	-3,1,3,5
F	-1
He Ne Ar Kr Xe Rn	0

1)a los elementos en su estado no combinado se les asigna numero de oxidacion cero: met. Fe, Li, Na, Hg no met   02,F2,N2, He, P.  2A)para compuestos neutros la suma algebraica de los numeros de oxidacion de los elementos involucrados, multiplicados por sus perspectivas automicidades de ser igual a cero. B) para los iones la suma algebraica de los numeros de oxidacion de los elementos involucrados , multiplicandolospara sus respectivas atomicidades debe ser igual a la carga del ion. 3)el  hidrogeno presenta habitualmente numero de oxidacion +1(HF, HCL,H2SO4,H2O2)  EXEPCIONES cuando se combinan con metales dando a compuestos binarios es -1(LiH, CaH2,AIH3). 4)el oxigeno presenta habitualmente numero de oxidacion -2(CaO, Na2OSO  4) A)Cuando

... Continuar leyendo "Reglas" »

Modelo de bandas:Cuando se unen 2 atoms,al formarse la molec se originan 2 orbitales moleculares,uno enlazante y otro interlazante.Cuando el nº de atomos q se unen es mayor se forman muchos orbitales molec,la mitan enlazantes y la otra mitan interlanzantes.Es una estructura metalica con millones de atomos metalicos al conjunto de niveles de energia en los q se pueden encontrar los elec se llaman bandas.En una banda hay tantos niveles de energia como atomos tenga el trozo donde estan,resultando q estos niveles estan muy prox y una peqña cantidad de energia permite a los electro salatar de un nivel a otro.Los electro prox a los niveles vacios necesitan pocoa energia para pasar a niveles vacios,pero los electro menores necesitan mas energia.... Continuar leyendo "Reglas de Fajans" »

Metales	No metales
Alcalinos: Li 1 Na 1 K 1 Rb 1	H 1 Halógenos: F 1 Cl     1,3,5,7 Br     1,3,5,7 I       1,3,5,7
Alcalino Térreos: Be 2 Mg 2 Ca 2 Sr 2 Ba 2 Ra 2	Anfígenos: O 2 S 2,4,6 Se 2,4,6 Te 2,4,6
Otros metales: Al 3 Cr   2,3,6 Mn 2,3,4,6,7 Fe 2,3 Co 2,3 Ni 2,3 Cu 1,2 Zn 2 Ag 1 Cd 2 Sn 2,4 Sb 3,5 Pt 2,4 Au 1,3 Hg 1,2 Pb 2,4 Bi 3,5	Nitrogenoideos: N (1),3,5 P 3,5 As 3,5
	Carbonoideos: C 2,4 Si 2,4
	Térreos: B 3

Resumen Nomenclatura
N° Oxidación: valencia con signo positivo o negativo; para un elemento es equivalente a la capacidad de combinación con signo positivo o negativo.
En general:
Para nomenclatura tradicional se utilizan sufijos y prefijos, dependiendo del caso. Si el elemento tiene valencia única el sufijo es ICO.
En nomenclatura stock no se usan prefijos... Continuar leyendo "Nomenclatura" »

... Continuar leyendo "Protocolo" »

Incremento de energía interna (AU)

: es igual a la suma del calor y trabajo intercambiados con el entorno. AU: Q+W

Variación de entalpía molar estándar de una reacción (AHºm):

variación de la entalpía molar de dicha reacción, tal como está escrita su ecuación, en la que reactivos y limitantes se encuentran en condiciones estándar.

Entalpía molar de formación de un compuesto (AHºf):

variación de entalpía correspondiente a la formación de 1 mol de compuesto a partir de sus elementos en su forma más estable en condiciones estándar. La entalpía de formación de cualquier elemento en su forma más estable en estado estándar será cero.

Entalpía estándar de una reacción:

la suma de los valores de AHºf de los productos, multiplicados... Continuar leyendo "Tabla de entropia molar estandar" »

La materia

Es igual d sólida y compacta que por fuera, la materia esta formada por millones de partículas muy pequeñas o átomos. los átomos están bastante separados, existen átomos diferentes llamados elementos.

Los átomos

Son neutros, tienen el mismo numero de electrones de carga negativa que de protones de carga positiva. la cantidad de protones del núcleo es la clave para identificar los elementos y para diferenciarlos.esquema:(orbitales: e-), (nucleo,p+y n).

Características:

los átomos de distintos elementos deben tener distinto tamaño,porque pueden tener diferente cantidad de capas u orbitaras en torno-núcleo-pueden tener distinto peso depende el tamaño-estar a distinta distancia depende del entorno físico-distinto color-dureza:... Continuar leyendo "Cuales son los peroxidos en la tabla periodica" »

-Propiedades de los compuestos iónicos:

1.-

A temperatura ambiente son sustancias sólidas que forman redes cristalinas. Para romper el enlace es necesario romper la red cristalina.

2.-

los puntos de fusión y ebullición son muy elevados, al estar unidos por fuerzas electrostáticas intensas. Para fundirlos o disolverlos es necesario romper la red cristalina.

3.-

Su escasa compresibilidad hace que sean duros y frágiles:-Son duros debido a las intensas atracciones electrostáticas que los unen.-Son frágiles porque al deslizar una capa sobre otra quedan enfrentados iones del mismo signo, con lo que se produce una repulsión electrostática y se rompe la red.

4.-

Son solubles en disolventes polares como el agua porque están formados por cargas... Continuar leyendo "Las sustancias covalentes se disuelven generalmente en disolventes apolares, como la gasolina" »

Laestequiometríaes una herramienta indispensable en la Química. Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Ejemplo: la medición de La concentración de ozono en la atmósfera, la evaluación de diferentes procesos Para convertir el carbón en combustibles gaseosos.

El mol

: Es Una unidad Básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una Sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, Electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 10²³, El llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier

... Continuar leyendo "Formula para sacar el peso molecular" »

Generalidades

Los metales no ferrosos se pueden clasificar en tres grandes grupos:

Metales no ferrosos pesados

Pertenecen a este grupo los metales como el cobre, estaño, plomo, níquel, cinc, cobalto, wolframio y cromo, cuyas densidades son mayores de 5 g/cm3.

Metales no ferrosos ligeros

Los más importantes son el aluminio y el titanio, con densidades comprendidas entre 2 y 5 g/cm3.

Metales no ferrosos ultraligeros

Son el magnesio y el berilio. En general, todos ellos y sus aleaciones son resistentes a la corrosión y a la oxidación, aunque no es ésta su única cualidad, ya que: -Se pueden moldear y mecanizar fácilmente. -Poseen una resistencia mecánica elevada, en relación a su peso. -Algunos tienen una gran conductividad térmica y eléctrica.... Continuar leyendo "Obtención del cobre por vía seca" »