Chuletas y apuntes de Química

Introducción a la Cinética Química

La cinética química es una rama de la química física que estudia la velocidad y el mecanismo de las reacciones químicas, así como los factores que las afectan.

Importancia de la Cinética Química

Comprender la cinética es esencial para controlar reacciones en procesos industriales, en el medio ambiente y en sistemas biológicos.

¿Qué es la Velocidad de Reacción?

La velocidad de reacción se define como el cambio en las cantidades de los reactivos o de los productos en un intervalo de tiempo determinado. Es la cantidad de reactivo que se consume o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.

Factores Clave que Afectan la Velocidad de Reacción

Diversos elementos pueden influir significativamente... Continuar leyendo "Dominando la Velocidad de Reacción: Factores Clave en Cinética Química" »

Teoría atómica de Dalton (1808-1810):

1. La materia está formada por átomos indivisibles.
2. Los átomos son invariables.
3. Todos los elementos están formados por átomos de la misma masa y propiedades químicas.
4. Los átomos de distintos elementos tienen propiedades distintas.
5. Los compuestos están formados por la unión de dos o más elementos.
6. Cuando se combinan, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
7. En las reacciones, los átomos ni se crean ni se destruyen, cambian su distribución.

Modelos atómicos

Un átomo tiene partículas subatómicas (carga positiva, neutra o negativa). Cada electrón posee una carga negativa elemental. El resto del átomo posee parte de la masa y tiene carga positiva. Si un átomo es "neutro", la suma de... Continuar leyendo "Teoría Atómica: De Dalton a Rutherford y la Identificación de Átomos" »

Conceptos Fundamentales de Química

Mol

El mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas, iones) que hay en 12 g de carbono-12. Ese número es 6.022 × 10²³, conocido como el número de Avogadro.

Molaridad (M)

La molaridad (M) es la concentración de una solución, expresada como moles de soluto por litro de solución.

Fórmula:

M = moles de soluto / litros de solución

Normalidad (N)

La normalidad (N) es otra forma de expresar la concentración, basada en los equivalentes del soluto.

Fórmula:

N = equivalentes / litros de solución

Equivalente Químico

Un equivalente químico es la cantidad de sustancia que reacciona con 1 mol de H⁺ o 1 mol de electrones. Su valor depende del tipo de reacción.

Ejemplo:

1. Estados de Agregación de la Materia

La materia se presenta en cuatro estados de agregación principales:

• Sólido
• Líquido
• Gas
• Plasma

2. Tabla Comparativa de los Estados de Agregación

A continuación, se presenta una descripción de las características de cada estado de agregación:

• Sólido: Las partículas están fuertemente unidas, manteniendo un volumen definido y alta resistencia. No se puede atravesar fácilmente y presenta alta dureza. Las partículas vibran en posiciones fijas.
• Líquido: Las partículas están juntas pero con mayor libertad de movimiento que en los sólidos. Adopta la forma del recipiente que lo contiene, manteniendo un volumen definido. Se puede atravesar y las partículas vibran y se desplazan. Presenta presión.
• Gaseoso:

Leyes Ponderales de las Combinaciones Químicas

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

En cualquier proceso químico, la **masa de los reactivos** debe ser igual a la de los **productos de la reacción**.

Ley de las Proporciones Constantes (Proust)

Cuando dos elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen en una **proporción de masa fija**.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las **cantidades de uno de ellos** que se combinan con una **cantidad fija del segundo** guardan una **relación entre sí de números enteros sencillos**.

Ley de los Volúmenes de Combinación (Gay-Lussac)

Los **volúmenes de los gases** que intervienen en cualquier proceso químico guardan... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Leyes, Gases, Enlaces y Propiedades Atómicas" »

AL=aluminio, AR=argón, As=arsénico, Ag=plata, Au=oro, At=astato, Ac=actinio, Am=americio, Be=berilio, B=boro, Br=bromo, Ba=bario, Bi=bismuto, Bh=bohrio, C=carbono, Cl=cloro, Ca=calcio, Co=cobalto, Cu=cobre, Cd=cadmio, Cs=cesio, Cn=copernicio, F=flúor, Fe=hierro, Fr=francio, Ga=galio, Ge=germanio, H=hidrógeno, He=helio, Hf=hafnio, Hg=mercurio, Hs=hassio, Y=itrio, In=indio, I=yodo, Ir=iridio, Kr=criptón, K=potasio, Li=litio, Mg=magnesio, Mn=manganeso, Mo=molibdeno, Mt=meitnerio, N=nitrógeno, Ne=neón, Na=sodio, Ni=níquel, O=oxígeno, Os=osmio, P=fósforo, Pd=paladio, Pt=platino, Pb=plomo, Pu=plutonio, Rb=rubidio, Ru=rutenio, Rh=rodio, S=azufre, Sc=escandio, Se=selenio, Sn=estaño, Ti=titanio, U=uranio, Zn=cinc.

Amoníaco: NH₃, Metano: CH₄

Transformaciones

Orden prioridad	Grupo funcional	Prefijo	Sufijo(F.principal)
1. Ácidos carboxílicos		Carboxi-	Ácido -oico
2. Anhídridos de ácido			Anhídrido de ...(nombre del ácido o ácidos)
3. Ésteres		-iloxicarbonil-	-ato de -ilo
4. Haluros de Ácidos		Haloformil-	Haluro de -ilo
5. Amidas		Carbamoil-	-amida
6. Nitrilos		Ciano-	-Nitrilo o cianuro de -ilo
7. Aldehídos		oxo-	-al
8. Cetonas		oxo-	-ona
9. Alcoholes	R-OH	Hidroxi-	-ol
10. Aminas		Amino-	-amina
11. Éteres	-O-	-oxi-	-eter-
12. Alquenos		-enilo	-eno
13. Alquinos		-inilo	-ino
14. Derivados halogenados	R-X	fluor, cloro, bromo...	haluro de -ilo
15. Nitroderivados		nitro-	nitro-
16. Alcanos		-il/-ilo	-ano

Isomería

ISOMERÍA

- Medición 

Peso: Es el peso de un objeto dependiente de la gravedad.

Masa: Es la cantidad de materia en un objeto.

La materia: todo lo que ocupa un lugar, se clasifica en Sustancias puras (composición

constante, forma definida, no se pueden separar por métodos Científicos) y mezclas (dos

sustancias que no reaccionan entre sí) mezclas de dividen En: Homogéneas y heterogéneas

Cantidad: representación de un valor numérico con una Unidad

Cantidad: medición (comparación) realizada

Longitud – Metro tiempo – segundo temperatura – kelvin Materia – mol masa – gramo

-Balanza: se usa para comparar la masa de dos objetos Diferentes.

-Báscula: Una báscula mide el peso de un objeto sencillo Usando la gravedad.

-Altímetro: indica la diferencia... Continuar leyendo "Soluto y solvente del fabuloso" »

A continuación, se presenta una descripción detallada de varios elementos químicos, incluyendo sus propiedades físicas y datos sobre su descubrimiento:

Elementos del Grupo 14

Carbono (C)

Masa atómica: 12,011 u. Número atómico: 6. Punto de fusión: 3727 ºC. Punto de ebullición: 4830 ºC. El carbono elemental es inerte e insoluble. A altas temperaturas, se combina con el oxígeno. Descubierto por Archibald Scott Couper a principios del siglo XIX.

Silicio (Si)

Masa atómica: 28,0855 u. Número atómico: 14. Punto de fusión: 1411 ºC. Punto de ebullición: 2355 ºC. El silicio es muy duro y se utiliza para cortar vidrio. Descubierto en 1824 por Jöns Jacob Berzelius. Es fundamental en la tecnología moderna.

Germanio (Ge)

Masa atómica: 72,64... Continuar leyendo "Explorando los Elementos Químicos: Propiedades y Descubrimientos Clave" »

Les mescles homogènies tenen un aspecte uniforme, és a dir, qualsevol porció té la mateixa composició i propietats. A les mescles homogènies els components no es poden distingir ni amb l'ajut d'un microscopi electrònic, que són els més potents.
Les mescles homogènies també reben el nom de dissolucions. En funció de l'estat físic de la mescla, les dissolucions poden ser gasoses, líquides o sòlides.

• Dissolucions gasoses: formades per un conjunt de gasos com és el cas de l'atmosfera que està feta d'un 71% de nitrogen, un 21% d'oxigen i un 1% d'altres gasos.

• Dissolucions sòlides o aliatges: als aliatges es troben mesclats en diferents proporcions dos o més metalls. La preparació d'aquests aliatges es duu a terme fonent els metalls.