Leyes Fundamentales de la Química: Principios y Conceptos Esenciales

Leyes Fundamentales de la Química

Leyes Ponderales y de los Gases

• Conservación de la masa: En todo proceso químico, la masa total permanece constante.
• Ley de las proporciones definidas (Proust): Cuando dos o más elementos se combinan para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre en proporción constante.
• Ley de Dalton: Cuando dos elementos pueden formar un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con la misma cantidad del otro lo hacen en una relación de números enteros.
• Ley de Boyle: Si la temperatura de una cierta cantidad de gas se mantiene constante, la presión de ese gas y el volumen que ocupa son inversamente proporcionales.
• Leyes de Gay-Lussac:
  • Si el volumen de un gas permanece constante, la presión y la temperatura absoluta son directamente proporcionales.
  • Si la presión permanece constante, el volumen de ese gas y su temperatura absoluta son directamente proporcionales.

Teoría Atómica y Masas Relativas

Dalton: Cuando los átomos de distintos elementos se unen, forman átomos complejos, que son característicos de los compuestos. Cuando dos elementos forman un compuesto, sus átomos se unen formando una proporción lo más sencilla posible.

Masas atómicas relativas

Llamamos masa atómica relativa a la masa atómica de un elemento en relación con un elemento que se toma como base. Antiguamente fue el hidrógeno (H) por ser el más liviano, pero actualmente se utiliza el carbono, al cual se le asigna un valor de 12.

Volúmenes de Combinación y Avogadro

Volúmenes de combinación: Cuando se combinan entre sí dos o más gases formando a su vez sustancias gaseosas, los volúmenes de los gases, medidos en las mismas condiciones, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

Hipótesis de Avogadro

La molécula era una agrupación discreta de átomos; cuando estos átomos eran de distintos elementos, daba lugar a un compuesto, pero también podían unirse a átomos del mismo elemento para formar moléculas homoatómicas. En volúmenes iguales de gases cualesquiera, medidos en las mismas condiciones de presión (P) y temperatura (T), hay el mismo número de moléculas.

Concepto de Mol y Número de Avogadro

El mol es la unidad fundamental en el SI; es una unidad de cantidad de materia y se define como la cantidad de partículas que tienen 12 gramos de átomos de carbono. El número de Avogadro es el número de átomos que hay en 12 gramos de átomos de carbono.