Chuletas y apuntes de Química

El Método Científico: Pasos para la Investigación

El método científico es el procedimiento que siguen los científicos para investigar fenómenos, adquirir nuevos conocimientos y corregir o integrar saberes previos. Consiste en una serie de pasos ordenados:

1. Observación: Consiste en examinar atentamente el fenómeno de estudio.
2. Hipótesis: Es una posible explicación del fenómeno observado. Debe ser verificable, realista y formulada con un lenguaje claro, utilizando variables precisas y bien definidas.
3. Experimentación: Se realiza para comprobar la validez de la hipótesis, tratando de controlar todos los parámetros ajenos al fenómeno que puedan interferir en el resultado.
4. Análisis de datos: Implica el estudio detallado de los resultados

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Propiedades Características de los Materiales

Las propiedades características son aquellas que permiten identificar y diferenciar una sustancia de otra. Algunas de las más importantes incluyen:

• Solubilidad

  Capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente) y formar una solución homogénea.

• Densidad

  Relación entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa. Se expresa con la fórmula: D = M/V (Densidad = Masa / Volumen).

• Punto de Ebullición

  Es la temperatura máxima y exacta a la cual un líquido se transforma en vapor a una presión determinada. Este proceso se conoce como ebullición: el paso de un material del estado líquido al estado de vapor.

• Punto de Fusión

  Es la temperatura máxima y exacta a la cual un sólido

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• Eredu atomikoak:

Atomoak nukleoa du erdigunean eta bertan protoiak eta neutroiak aurkitzen dira. Kanpoaldean orbitak deskribatuz, elektroiak. Ia atomoaren masa guztia, nukleoan aurkitzen da.

• Atomoaren partikula azpiatomikoak:

Protoiak, Neutroiak eta Elektroiak eta beraien masa eta karga.

• Kontzeptuak:

1. Atomoaren zenbaki atomikoa: Z

2. Atomoaren protoi eta elektroi kopurua: Z

3. Zenbaki masikoa: A

A=Z+N

Z=A-N

N=A-Z

• Ioia:

Atomo batek beren neutralitate elektrikoa galtzen duenean, Ioi bihurtzen da (Ioi bihurtzeko, elektroiak galduz edo bereganatuz).

MOTAK:

• Katioia: Ioi positiboa da, elektroiak galdu dituelako. Katioiak izateko joera, metalak dute.(Na+= Sodio Katioia)

• Anioia: Ioi negatiboa da, elektroiak bereganatzen dituelako. Ez metalak dute, anioiak izateko

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Enlace Químico

Las fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones o moléculas de sustancias químicas se conocen como enlace químico.

Enlace Iónico

El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal. Es la unión de iones con cargas eléctricas opuestas, debido a las fuerzas de atracción electrostáticas. Se forma una red cristalina compacta, tridimensional y neutra, debido a la diferencia de electronegatividad entre dos cargas.

Red Cristalina

Los iones se disponen en el espacio formando una red tridimensional que minimiza la energía potencial.

Energía Reticular

La energía reticular es la energía que se libera cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus iones en estado gaseoso. Explica la existencia del enlace iónico (... Continuar leyendo "Enlace Químico: Propiedades, Características y Factores Clave" »

TRPECV:

  la geometría de una molécula es el resultado de la distribución tridimensional de sus átomos y viene definida por la disposición espacial de los núcleos atómicos. Esto es así porque así toda la masa molecular esta concentrada en los núcleos. Con el método RPECV la geometría de una molécula se puede predecir por simples consideraciones electroestaticas. La hipótesis central es que: las nubes electrónicas de los pares de electrones de la capa de Valencia que rodean al átomo central se repelen entre si, adoptando la disposición espacial que minimice la repulsión eléctrica. Combiene hacer 2 consideraciones sobre estas nubes electrónicas: no son orbitales y por tanto pueden alojar un numero de electrones superior a... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlace Químico y Estructura Molecular" »

¿Qué es un Enlace Químico?

El enlace químico es el mecanismo que explica la unión de los átomos. Los gases nobles son siempre monoatómicos, y los vapores de elementos químicos metálicos están formados por átomos libres, aunque algunos metales alcalinos forman moléculas X₂.

Tipos de Enlace

• Enlace iónico: Se forma entre iones de distinto signo mediante la transferencia de electrones de valencia desde un átomo metálico a otro no metálico.
• Enlace covalente: Se forma entre átomos de elementos no metálicos mediante la compartición de sus electrones de valencia. Este tipo da lugar a la formación de moléculas donde los electrones compartidos se sitúan entre los núcleos, uniendo así los átomos.
• Enlace metálico: Ocurre entre átomos

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Conceptos Fundamentales de la Materia

Cuerpo

Porción limitada de materia.

Sustancia

Materia homogénea de composición química definida y constante.

Compuesto

Sustancia formada por dos o más elementos con composición química definida y constante.

Alotropía

Es la existencia de un estado que tiene más formas moleculares o cristalinas de un elemento cuyas propiedades son diferentes. Ejemplo: diamante.

Partícula de Agua

Una molécula, un compuesto.

Propiedades de la Materia

Propiedades Físicas y Mecánicas

Tenacidad

Resistencia que ofrecen los cuerpos para romperse por tracción.

Inercia

Estado de reposo o movimiento que no varía si una fuerza no interviene.

Organolépticas

Sustancias percibidas por los sentidos.

Propiedad Química

La propiedad química... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Definiciones Esenciales de Materia, Mezclas y Soluciones" »

Teoría atómica de Dalton

Postulados:

• La materia está formada por átomos indivisibles.
• Los átomos son invariables.
• Los elementos están formados por átomos iguales, tienen la misma masa y las mismas propiedades químicas.
• Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades químicas distintas.
• Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes.
• Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente cambian su distribución en las sustancias.

La materia no es discontinua y las partículas de las que habla la... Continuar leyendo "Evolución de los modelos atómicos y la radiactividad" »

Enlace Covalente: La formación puede representarse por el símbolo del elemento rodeado de puntos (electrones). El enlace se origina entre átomos con gran tendencia a captar electrones para adquirir la configuración electrónica de los gases nobles.

Puntos Fundamentales para Compartir Electrones

1. Poca diferencia de electronegatividad.
2. Electrones desapareados.
3. Espines de los electrones sean contrarios.

Clasificación del Enlace Covalente

• Simple: Comparten un par de electrones.
• Doble: Dos pares.
• Triple: Tres pares.

Electronegatividad: Es la propiedad que mide el poder de atraer electrones.

Tipos de Enlace Covalente

• Covalente Polar: Electrones no están igualmente compartidos por los átomos enlazados, atraídos por igual.
• Covalente Polar: El par de electrones

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Clasificación de la Materia

Sustancia Pura

Tipo de materia que no puede descomponerse en sustancias más simples por métodos físicos, pero sí por métodos químicos. Se caracteriza porque su composición es fija.

Elemento

Tipo de sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más sencillas por métodos químicos.

Compuesto

Tipo de sustancia pura que sí puede descomponerse por métodos químicos en otras sustancias más sencillas.

Mezcla

Tipo de materia formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, y que pueden separarse por métodos físicos. Se caracterizan porque su composición química es fija.

Tipos de Mezclas

• Mezcla Homogénea: Aquella en la que no podemos distinguir a simple vista o con un microscopio las

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