Chuletas y apuntes de Química

Calorimetría

1. Definición de calor específico: Es la cantidad de energía térmica requerida para calentar un gramo de sustancia un grado de temperatura.
2. Definición de capacidad calorífica: Es la capacidad calorífica del objeto, que es la cantidad de energía térmica necesaria para aumentar un grado la temperatura del objeto.
3. Tipo de calorímetro utilizado: Vaso de poliestireno.
4. Sustancia utilizada para medir la capacidad calorífica: Agua.
5. Aparato para medir energía térmica ganada o perdida: Calorímetro.
6. Definición de Ley de Hess: El calor de reacción sólo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado.
7. ¿Qué es solubilidad? Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia

Electroforesis en Gel de Agarosa

Electroforesis en Gel de Agarosa: Se utiliza para la separación de fragmentos de ADN. Se prepara la disolución con la muestra en el mismo tampón que usaremos en la electroforesis.

• Se prepara el gel y se hacen pocillos de siembra con un peine.
• Tampón: Tris-acetato y TBE.
• Sustancia reveladora: emite fluorescencia cuando se ilumina con luz UV.
• Tampón de carga: es la solución en la que se disuelven las muestras antes de cargarlas en el gel.

Contiene:

• Colorante de rastreo: para ver el rastreo.
• Glicerol o ficoll: hace que la muestra sea más densa y se hunda bien.
• Tampón adecuado: mantiene la estabilidad del ADN, ARN y proteínas.

Electroforesis en Gel de Poliacrilamida (PAGE)

• Se utiliza para la separación de proteínas,

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Lavoisier

En toda reacción química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa de los productos de la reacción.

Ley de Proust

La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Ley de Dalton

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, están en una relación de números enteros sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

• Los elementos están formados por átomos (partículas separadas e indestructibles).
• Los átomos de un mismo elemento

Els bioelements

Els bioelements són els elements químics que formen la matèria viva (s'han identificat uns 70 bioelements).

• Bioelements primaris: representen el 96% de la matèria viva (O, C, H, N, P, S...). Formen les biomolècules orgàniques: glúcids, lípids, proteïnes i àcids nucleics.
• Bioelements secundaris: representen el 4% de la matèria viva (Ca, Na, K, Mg, Cl).
• Oligoelements: es troben en una proporció inferior al 0,1% (per exemple: Fe, Zn, Cu, Mn, I, F).

Capacitat d'enllaç dels bioelements

• H (Hidrogen): té 1 electró de valència i forma 1 enllaç.
• O (Oxigen): té 6 electrons de valència i forma 2 enllaços simples o 1 de doble.
• N (Nitrogen): té 5 electrons de valència i forma 3 enllaços simples, o un de doble i un de simple,

Evolución de los Modelos Atómicos

A lo largo de la historia, la comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado significativamente. A continuación, se presentan los modelos atómicos más relevantes:

1. Dalton (1808): Propuso que el átomo era una esfera sólida e indivisible.
2. Thomson (1897): Descubrió el electrón y propuso un modelo atómico conocido como el "budín de pasas", donde los electrones (negativos) estaban incrustados en una esfera de carga positiva.
3. Rutherford (1911): Realizó el experimento de la lámina de oro, que llevó al modelo del sistema planetario, donde los electrones orbitan alrededor de un núcleo central positivo.
4. Bohr (1913): Propuso un modelo en el que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas

Recolección de Muestras

Cantidad:

Para la mayoría de los análisis físico-químicos, es suficiente una muestra de 2 litros. No se debe intentar utilizar la misma muestra para exámenes químicos, bacteriológicos y microscópicos, ya que los métodos de recolección y manejo son diferentes.

Intervalo de Tiempo entre la Recolección y el Análisis

En general, cuanto menos tiempo transcurra entre la recolección de una muestra y su análisis, mayor será la confianza en los resultados analíticos. Para obtener resultados veraces sobre ciertos constituyentes y valores físicos, se requieren análisis inmediatos en el campo, ya que la composición de la muestra puede variar antes de llegar al laboratorio.

Es imposible precisar terminantemente el... Continuar leyendo "Análisis de Calidad del Agua: Métodos y Procedimientos para Determinar Parámetros Físico-Químicos" »

Radiactividad: Conceptos Fundamentales

La radiactividad, descubierta por Becquerel en 1886, es la emisión de partículas desde un núcleo atómico como resultado de la inestabilidad nuclear. Los núcleos se clasifican en estables y radiactivos (RAD). En un proceso radiactivo, un núcleo padre inestable se transforma espontáneamente en uno o varios núcleos hijos más estables, con menor energía por nucleón (E/N). Este proceso, también llamado desintegración nuclear, transformación nuclear o decaimiento nuclear, es puramente estadístico.

La energía de desintegración, que es la diferencia de energía entre los dos niveles cuánticos implicados en una transición radiactiva, se emite en forma de radiación electromagnética (rayos gamma)... Continuar leyendo "Radiactividad: Tipos, Aplicaciones y Equilibrio en Medicina Nuclear" »

🔹 1. ¿Qué es una disolución indicadora?

Es una sustancia que cambia de color según el pH para indicar si una solución es ácida o básica.

👉 Ejemplos de indicadores comunes:

• Fenolftaleína: Incolora en medio ácido, rosa en medio básico.

• Naranja de metilo: Rojo en medio ácido, amarillo en medio básico.

• Azul de bromotimol: Amarillo en medio ácido, azul en medio básico.

🔹 2. Disolución amortiguadora (Buffer)

Es una solución que mantiene casi constante el pH aunque se le agreguen pequeñas cantidades de ácido o base.

👉 Está formada por:

• Un ácido débil + su base conjugada
  o

• Una base débil + su ácido conjugado

Ejemplo: Ácido acético ($\text{CH}_3\text{COOH}$) + acetato de sodio ($\text{CH}_3\text{COONa}$).

🔹 3. Dilución electrolítica

Es... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química Ácido-Base y Redox: Definiciones Clave" »

Ejercicios de Termodinámica Química

1. Disociación del Tetraóxido de Dinitrógeno:

Dada la reacción de disociación del tetraóxido de dinitrógeno: N₂O₄(g) → 2NO₂(g):

a) Calcula la variación de la entalpía de este proceso y razona el tipo de reacción que es. Realiza el diagrama entálpico.

b) Calcula la variación de la entropía del proceso e interpreta razonadamente el resultado. ¿Es coherente el resultado con lo esperado?

c) Determina a qué temperaturas el proceso es espontáneo.

Datos: ΔHº_f (N₂O₄) = 9,16 kJ·mol^–1 ; ΔHº_f (NO₂) = 33,2 kJ·mol^–1 ; Sº (N₂O₄) = 304 J·mol^–1·K^–1 ; Sº (NO₂) = 240 J·mol^–1·K^–1

2. Cálculo de la Entalpía Estándar:

Calcula la entalpía estándar del siguiente proceso: C(grafito) + 2H₂(... Continuar leyendo "Termodinámica Química: Cálculos de Entalpía, Entropía y Espontaneidad" »

Importancia Tecnológica, Ambiental y Social de Compuestos Orgánicos Clave

El metano (CH₄), principal componente del gas natural, se utiliza ampliamente como combustible en hornos industriales y cocinas domésticas. Además, a partir del metano se produce amoniaco (NH₃), un compuesto esencial empleado como refrigerante y en la fabricación de urea, un abono nitrogenado fundamental para la agricultura.

Otros Compuestos Orgánicos Relevantes y sus Aplicaciones

Hidrocarburos Gaseosos: Etano, Propano y Butano

El etano (C₂H₆), propano (C₃H₈) y butano (C₄H₁₀) son gases que se emplean principalmente como combustibles. Estos hidrocarburos, componentes del gas natural, también son transformados en olefinas (alquenos), que se venden a diversas industrias... Continuar leyendo "Compuestos Orgánicos Esenciales: Aplicaciones Industriales y su Relevancia en la Petroquímica Venezolana" »