Chuletas y apuntes de Química

Microdifusión: Técnica de Cuantificación de Sustancias Volátiles

La microdifusión es una técnica que separa y cuantifica sustancias volátiles, como el metanol. En esta técnica, el metanol se difunde a través de una membrana semipermeable hacia un receptor que contiene dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇). Este dicromato de potasio actúa como un agente oxidante que reacciona con el metanol en una reacción de óxido-reducción.

A continuación, se presenta un ejemplo de reacción de óxido-reducción que ilustra el proceso:

2K₂Cr₂O₇ + 3C₂H₅OH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃COOH + 11H₂O

En el contexto de la microdifusión para metanol, el metanol (CH₃OH) se oxida a formaldehído (HCHO), mientras que el... Continuar leyendo "Principios y Aplicaciones de la Microdifusión y Espectrofotometría en Química Forense" »

Sistemas cristalinos y redes de Bravais

El enlace químico

Estructura (tipos de enlaces): iónico, covalente y metálico.

Enlace covalente

Covalente: red covalente / covalente molecular.

Covalente molecular: moléculas pequeñas / moléculas grandes.

Regla del octeto

Regla del octeto: Lewis postuló la regla del octeto: «Los átomos, al enlazarse, tienden a adquirir una distribución de electrones de valencia igual a la del gas noble

Canvis físics

Els canvis físics afecten només les propietats físiques dels objectes sense fer variar la naturalesa de les substàncies. Generalment, són reversibles.

Exemples: dilatació, contracció, tallar, esmicolar, triturar, dissoldre.

Canvis químics

Els canvis químics afecten la naturalesa de les substàncies. Els àtoms es reorganitzen donant lloc a noves substàncies. Generalment, són irreversibles.

• Combustió de la fusta.
• Oxidació d'un metall.
• Cuinar carn, ous o peix (forn, fregir, brasa...).

Els canvis químics tenen lloc degut al que es coneix com a reacció química.

Tècniques de separació

Mescles heterogènies

• Tamisatge: Propietat: mida dels sòlids. Fer passar la mescla per un tamís o colador; el component més petit cau.
• Imantació:

Comportamiento de los Electrones y Clasificación

• 1, 2, 3 electrones: Pierden (Metales).
• 5, 6, 7 electrones: Ganan (No metales).
• 4 electrones: Comparten (No metales).
• 8 electrones: Gas noble (Estabilidad).

Diagrama de Moeller

La configuración electrónica sigue el orden de llenado de los orbitales:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Conceptos Fundamentales

• Niveles energéticos: Existen 7 niveles identificados con números. El nivel 1 es el más cercano al núcleo y el 7 el más alejado.
• Capa de valencia: Es el nivel energético más alto que contiene electrones.
• Electrones de valencia: Número total de electrones presentes en la capa de valencia.
• Grupos (Columnas): Los

Enzimas modulados covalentemente

Presentan dos formas, una activa y otra inactiva, que se interconvierten por modificación covalente de algún grupo químico de sus cadenas polipeptídicas. Esta modificación está catalizada por un segundo enzima llamado enzima modulador.

Cofactores enzimáticos

Algunos enzimas necesitan, para llevar a cabo su actividad catalítica, la concurrencia de una o más sustancias de naturaleza no proteica que reciben el nombre de cofactores. No debe entenderse que los cofactores son sustancias que meramente potencian la actividad enzimática, sino que, en determinados enzimas, son absolutamente imprescindibles para que esta se realice.

• Apoenzima: En ausencia de cofactor, el enzima resulta catalíticamente inactivo.
• Holoenzima:

Calorimetría

1. Definición de calor específico: Es la cantidad de energía térmica requerida para calentar un gramo de sustancia un grado de temperatura.
2. Definición de capacidad calorífica: Es la capacidad calorífica del objeto, que es la cantidad de energía térmica necesaria para aumentar un grado la temperatura del objeto.
3. Tipo de calorímetro utilizado: Vaso de poliestireno.
4. Sustancia utilizada para medir la capacidad calorífica: Agua.
5. Aparato para medir energía térmica ganada o perdida: Calorímetro.
6. Definición de Ley de Hess: El calor de reacción sólo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado.
7. ¿Qué es solubilidad? Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia

Electroforesis en Gel de Agarosa

Electroforesis en Gel de Agarosa: Se utiliza para la separación de fragmentos de ADN. Se prepara la disolución con la muestra en el mismo tampón que usaremos en la electroforesis.

• Se prepara el gel y se hacen pocillos de siembra con un peine.
• Tampón: Tris-acetato y TBE.
• Sustancia reveladora: emite fluorescencia cuando se ilumina con luz UV.
• Tampón de carga: es la solución en la que se disuelven las muestras antes de cargarlas en el gel.

Contiene:

• Colorante de rastreo: para ver el rastreo.
• Glicerol o ficoll: hace que la muestra sea más densa y se hunda bien.
• Tampón adecuado: mantiene la estabilidad del ADN, ARN y proteínas.

Electroforesis en Gel de Poliacrilamida (PAGE)

• Se utiliza para la separación de proteínas,

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Lavoisier

En toda reacción química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa de los productos de la reacción.

Ley de Proust

La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Ley de Dalton

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, están en una relación de números enteros sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

• Los elementos están formados por átomos (partículas separadas e indestructibles).
• Los átomos de un mismo elemento

Els bioelements

Els bioelements són els elements químics que formen la matèria viva (s'han identificat uns 70 bioelements).

• Bioelements primaris: representen el 96% de la matèria viva (O, C, H, N, P, S...). Formen les biomolècules orgàniques: glúcids, lípids, proteïnes i àcids nucleics.
• Bioelements secundaris: representen el 4% de la matèria viva (Ca, Na, K, Mg, Cl).
• Oligoelements: es troben en una proporció inferior al 0,1% (per exemple: Fe, Zn, Cu, Mn, I, F).

Capacitat d'enllaç dels bioelements

• H (Hidrogen): té 1 electró de valència i forma 1 enllaç.
• O (Oxigen): té 6 electrons de valència i forma 2 enllaços simples o 1 de doble.
• N (Nitrogen): té 5 electrons de valència i forma 3 enllaços simples, o un de doble i un de simple,

Evolución de los Modelos Atómicos

A lo largo de la historia, la comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado significativamente. A continuación, se presentan los modelos atómicos más relevantes:

1. Dalton (1808): Propuso que el átomo era una esfera sólida e indivisible.
2. Thomson (1897): Descubrió el electrón y propuso un modelo atómico conocido como el "budín de pasas", donde los electrones (negativos) estaban incrustados en una esfera de carga positiva.
3. Rutherford (1911): Realizó el experimento de la lámina de oro, que llevó al modelo del sistema planetario, donde los electrones orbitan alrededor de un núcleo central positivo.
4. Bohr (1913): Propuso un modelo en el que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas