Chuletas y apuntes de Química

Conceptes Fonamentals de Química

A continuació, es presenten definicions clau en l'àmbit de la química:

• Nombre atòmic: Nombre de protons d'un àtom. És el mateix en tots els àtoms d'un mateix element.
• Massa molecular: Suma de les masses atòmiques dels àtoms que formen una molècula, expressada en unitats de massa atòmica (u).
• Àtom: Partícula més petita que té propietats definides i que no és possible dividir químicament.
• Massa atòmica: Massa dels protons i neutrons d'un àtom, expressada en unitats de massa atòmica (u).
• Nombre màssic: Suma de protons i neutrons d'un àtom.

Veritat o Falsedat: Afirmacions sobre Química

Indica si les següents afirmacions són Falses (F) o Certes (C):

• Les molècules no poden estar formades per un sol

SECADO

El Secado es el proceso de eliminación de agua (humedad) u otros disolventes volátiles de una muestra sólida.

FACTORES DE LOS QUE DEPENDE EL SECADO

• Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad de secado.
• Humedad del aire: El aire seco favorece la eliminación de humedad.
• Caudal de aire: Un mayor flujo arrastra más rápidamente el vapor de agua que se libera, lo que acelera el secado.
• Superficie expuesta del material: A mayor superficie expuesta, más rápido seca el material.
• Forma de enlace del agua con el material:
  • Mecánica: Fácil de eliminar.
  • Fisico-química: Intermedia.
  • Química: Muy difícil de eliminar, requiere calor elevado o reacciones químicas.
• Naturaleza del material: Influyen la porosidad, la higroscopicidad y la estabilidad

Prefijos del Sistema Internacional (SI) — Tabla de múltiplos y submúltiplos

Múltiplo — Prefijo (abreviatura)

Submúltiplos — Prefijo (abreviatura)

Múltiplo — Prefijo (abreviatura)

Submúltiplos — Prefijo (abreviatura)

Múltiplo — Prefijo (abreviatura)

Propiedades de los Enlaces Metálicos

Las propiedades de los enlaces metálicos se deben a la atracción electrostática entre los cationes metálicos y la nube de electrones deslocalizados:

1. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición, ya que existe una fuerte atracción entre los cationes y los electrones deslocalizados.
2. Todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg).
3. Los metales son excelentes conductores del calor y de la electricidad, debido al movimiento de la nube-mar de electrones.
4. Todos tienen brillos característicos.
5. No son solubles en agua.
6. Son dúctiles (forman hilos) y son maleables (forman láminas).

Ciclo de Born-Haber y Cambios de Fase

Definiciones de Cambios de Fase

• Sublimación (S): Sólido a gas.
• Disociación

Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno y, generalmente, también oxígeno, aunque en porcentajes mucho más bajos. Además, pueden contener fósforo, nitrógeno y azufre.

Es un grupo de sustancias muy heterogéneas que solo tienen en común dos características principales:

1. Son insolubles en agua.
2. Son solubles en disolventes orgánicos (como éter, benceno, xilol, cloroformo, etc.).

Clasificación de los Lípidos

Los lípidos se clasifican en dos grandes grupos, según posean o no ácidos grasos en su composición:

• Lípidos saponificables: Poseen ácidos grasos.
• Lípidos insaponificables: No poseen ácidos grasos.

Ácidos Grasos

Los ácidos grasos son componentes fundamentales de muchos lípidos. Son... Continuar leyendo "Comprendiendo los Lípidos: Estructura, Tipos y Reacciones Clave" »

Fuerzas Intermoleculares y Disoluciones

• NH₃ (Puentes de hidrógeno): Se forman porque un átomo de H está unido a un átomo muy electronegativo (N), lo que polariza el enlace y genera una fracción de carga positiva en el hidrógeno y negativa en el nitrógeno.
• HCl (Dipolo-dipolo): Molécula con momento dipolar distinto de cero. Los electrones se acumulan en el polo negativo, mientras que el polo positivo queda con defecto de electrones. Entre los dipolos se establecen fuerzas de atracción que mantienen unidas las moléculas.
• Cl₂ en HCl (Dipolo-dipolo inducido): Al mezclarse una sustancia polar (HCl) con una apolar (Cl₂), se induce un dipolo en la sustancia apolar debido a la influencia de la distribución de cargas del dipolo permanente.

Métodos de Determinación Cuantitativa

Métodos más empleados

Gravimétricos

Este método da como resultado sólidos que son los que se pesan. Se separan, se filtran, se secan y se pesan, y esto es lo que se reporta. Solo se utiliza para la determinación de lípidos totales en sangre y heces.

Volumétricos

Se llevan a cabo a través de una valoración. Esta valoración puede hacerse en forma directa, ya sea añadiendo una cantidad de ácido a una solución básica, o puede hacerse en forma residual, es decir, agregando al ácido que actúa como un estándar una solución básica y determinar su concentración.

Fotométricos

También conocidos como métodos espectrofotométricos, colorimétricos o fluorescentes. Estos métodos se basan en cambios

Ejercicios Prácticos de Termodinámica Química y Electroquímica

Problema 3: Cálculo de la Constante de Equilibrio Kc

La constante de equilibrio $K_p$ para la reacción:

$$\text{PCl}_5 \text{ (g)} \rightleftharpoons \text{PCl}_3 \text{ (g)} + \text{Cl}_2 \text{ (g)}$$

es de $K_p = 1,05$ a la temperatura de $250 \,^{\circ}\text{C}$. La reacción se inicia con una mezcla de $\text{PCl}_5$, $\text{PCl}_3$ y $\text{Cl}_2$ cuyas presiones parciales son:

• $P_{\text{PCl}_5} = 0,177 \, \text{atm}$
• $P_{\text{PCl}_3} = 0,223 \, \text{atm}$
• $P_{\text{Cl}_2} = 0,111 \, \text{atm}$

Determinación:

1. El valor de $K_c$ a dicha temperatura.

Nota: Para resolver este punto se requiere la relación entre $K_p$ y $K_c$: $K_p = K_c (RT)^{\Delta n_g}$.

Cuestión 4: Electrólisis

Preparación de Soluciones Amortiguadoras y Medición de pH en Muestras Representativas

Toda solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Las **soluciones tampón** o **amortiguadoras**, son mezclas de ácidos o bases débiles y sus sales correspondientes. Estas soluciones ofrecen **resistencia a los cambios de pH** cuando se agregan cantidades moderadas de ácidos o bases fuertes.

Entre los sistemas amortiguadores importantes en los **organismos vivos** se encuentran las **proteínas**, el **bicarbonato** y el **fosfato**.

Un ejemplo clave es el sistema bicarbonato:

H₂CO₃ ⇌ HCO₃^- + H⁺

Según la **ecuación de Henderson-Hasselbalch**, la capacidad amortiguadora de una solución depende del valor de **pKa** del ácido o de la base... Continuar leyendo "Fundamentos Bioquímicos: Soluciones Amortiguadoras, Cuantificación de Proteínas y Cinética Enzimática" »

Ejercicios de Manipulación de Datos con Comandos de Shell

Los siguientes comandos demuestran la capacidad de la Shell de Linux para filtrar, ordenar y procesar datos contenidos en archivos como agenda u oposición.

Comandos de Filtrado y Ordenación

• Muestra solo los teléfonos

  Comando: cut -d "*" -f2 agenda

• Muestra todo, ordenado por localidades

  Comando: sort -t "*" -k3 agenda

• Muestra nombres y teléfonos por orden alfabético

  Comando: cut -d "*" -f1,2 agenda | sort -t "*" -k1

• Muestra teléfonos y localidades (usando Awk)

  Comando: awk '{print $2, $3}' agenda

• Muestra solo los teléfonos (usando Awk)

  Comando: awk '{print $2}' agenda

• Muestra todo, ordenado por localidades (asumiendo delimitador por defecto)

  Comando: sort -k3 agenda

• Muestra datos ordenados de