Chuletas y apuntes de Química

Teoria Atòmica de Dalton

La teoria atòmica de Dalton afirma que la matèria està formada per àtoms, els quals tenen una forma esfèrica, massissa i indivisible. Científics posteriors a Dalton van descriure millor l'àtom mitjançant models cada cop més precisos, com veurem a continuació.

Model Atòmic de Thomson

El model atòmic de Thomson proposa que l'àtom és una esfera massissa carregada positivament amb electrons incrustats.

Model Atòmic de Rutherford

Segons el model atòmic de Rutherford, l'àtom no és massís, sinó que la major part està buit. Està format per un nucli on es troben els protons i per electrons que giren al voltant del nucli en òrbites circulars.

Model Atòmic de Bohr

El model atòmic de Bohr millora el model de... Continuar leyendo "Models Atòmics i Enllaços Químics: Una Guia Completa" »

Mètodes Instrumentals

Les propietats fisicoquímiques es mesuren amb un instrument.

La quantificació consisteix a registrar el senyal analític d'alguna propietat i comparar-lo amb la mesura de la mateixa propietat en un patró.

Aquests mètodes són més ràpids, tenen més precisió i sensibilitat.

Mètodes Electroquímics

S'utilitzen les propietats electroquímiques d'una solució per determinar la concentració (conductimetria, potenciometria).

Potenciometria

La potenciometria és una tècnica analítica que es basa en mesurar el potencial elèctric d'una solució per determinar la concentració d'ions presents.

Relació entre potenciometria i pH: diferència de càrregues en l'indicador.

pH

El pH és una mesura que indica la concentració d'ions... Continuar leyendo "Mètodes Instrumentals: Potenciometria, Conductimetria i Amperimetria" »

LAS DISOLUCIONES son mezlcas homogéneas con un tamaño de partícula igual a un átomo (de 1 a 10 nanómetros), son traslúcidas, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración. Están formadas por un soluto y un solvente, el soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción, solvente es la sustancias que está en mayor proporción, una disolución preparada con 500 mililitros de alcohol en 2 litros de agua, el alcohol es el soluto y el agua es el solvente. 

Preparación de Disoluciones y Conceptos Básicos de Química

Ejercicios de Preparación de Disoluciones

A continuación, se detallan los procedimientos para preparar diferentes disoluciones, junto con cálculos de concentración y conversiones de unidades:

1. Preparación de 500 g de una mezcla homogénea de sacarosa en almidón al 15% en masa:

   • Calcular la masa de sacarosa: 500 g * 0.15 = 75 g de sacarosa.
   • Calcular la masa de almidón: 500 g - 75 g = 425 g de almidón.
   • Procedimiento: Pulverizar en un mortero 75 g de sacarosa y 425 g de almidón hasta obtener una mezcla homogénea.

2. Cálculo de la cantidad de glicerina en 500 mL de disolución acuosa al 20% en volumen:

   • Calcular el volumen de glicerina: 500 mL * 0.20 = 100 mL de glicerina.

3. Cálculo de la

1. Canvi Físic i Químic

Canvi Físic

Un canvi físic és quan la transformació no implica modificació de la matèria (per exemple, l'evaporació de l'aigua).

Canvi Químic

Un canvi químic és quan la matèria es transforma, és a dir, apareixen substàncies noves. Alguns exemples són la precipitació, l'oxidació-reducció i les reaccions àcid-base.

2. Llei de Conservació de la Massa

En qualsevol reacció química, la massa dels productes finals és igual a la massa dels reactius inicials. La massa es conserva (2 + 2 = 4).

3. Llei de les Proporcions Definides

Quan dos elements es combinen per donar un compost, ho fan en una relació de massa fixa. Si 2 + 2 és 4, 8 + 8 és 16.

4. Llei de les Proporcions Múltiples

Si una o més substàncies químiques... Continuar leyendo "Fonaments de la química: Reaccions, lleis i estequiometria" »

Níquel

Número Atómico: 28

Valencia: 2, 3

Estado de Oxidación: +2

Electronegatividad: 1,8

Radio Covalente (Å): 1,21

Radio Iónico (Å): 0,78

Radio Atómico (Å): 1,24

Primer Potencial de Ionización (eV): 7,68

Masa Atómica (g/mol): 58,71

Densidad (g/mL): 8,9

Punto de Ebullición (°C): 2730

Punto de Fusión (°C): 1453

Oro

Número Atómico: 79

Valencia: 1, 3

Estado de Oxidación: +1

Electronegatividad: 2,4

Radio Covalente (Å): 1,50

Radio Iónico (Å): 1,37

Radio Atómico (Å): 1,44

Primer Potencial de Ionización (eV): 9,29

Masa Atómica (g/mol): 196,967

Densidad (g/mL): 19,3

Punto de Ebullición (°C): 2970

Punto de Fusión (°C): 1063

Óxido de Calcio

Nombre Químico: Óxido de Calcio

Sinónimos: Cal

Fórmula: CaO

Aspecto y Color: Polvo blanco higroscópico.

Olor:

Regla del octeto

Los átomos ganan, pierden o comparten electrones hasta completar 8 e en su último nivel, intentan parecerse lo mayor posible a los gases inertes (excepciones como él hidrógeno, helio, litio, berilio o boro). Los gases inertes están en la última columna ya que no reaccionan con nada ni se combinan con nadie xq ya tienen 8 electrones.

Los metales tienden a perder electrones para parecerse a los gases inertes mientras que los no metales tienden a ganar electrones.

Los elementos van a intentar parecerse a un gas inerte con un número atómico cercano al suyo, como por ejemplo el calcio (metal)
Tiene 20 como número atómico por lo que va a perder 2 electrones para asimilarse al argón. Ej: flúor va a intentar parecerse al Neón

Petróleo:es un combustible fósil q se formo durante un largo proceso iniciado hace millones de años.El petróleo esta compuesto por hidrocarburos constituidos por carbono e hidrógeno q constituyen al petróleo crudo.Es un recurso no renovable.

Se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferiores a 150º a presión atmosférica de impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que presenten un punto de ebullición al menos 25º superior al primero de ellos. Para que la ebullición sea homogénea y no se produzcan proyecciones se introduce en el matraz un trozo de plato poroso

Destilación fraccionada

Se usa para separar componentes... Continuar leyendo "Destilación conservativa del petróleo" »

Balanceo de Ecuaciones Químicas

Ecuaciones y Reacciones Químicas

Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química mediante una expresión matemática. Las reacciones químicas se clasifican en varios tipos:

• Reacciones de Combinación:

Éteres: Formación y Propiedades

Formación de Éteres

Cuando un alcohol se une a otro, uno pierde un hidrógeno y el otro un grupo hidroxilo (–OH).

Los éteres se obtienen por la reacción de dos alcoholes con eliminación de una molécula de agua. Si el agua se reincorpora, el enlace se rompe en un proceso llamado hidrólisis.

Todo enlace químico formado por la eliminación de una molécula de agua es hidrolizable. Las enzimas que catalizan esta hidrólisis se denominan hidrolasas.

Nomenclatura de Éteres

En la nomenclatura común, se intercala la palabra oxi entre los nombres de los grupos alquilo.

¿Es posible tener una cadena carbonada de cinco carbonos que en ambos extremos tenga grupos hidroxilo (–OH)? Sí, es posible.

Si estos extremos... Continuar leyendo "Compuestos Orgánicos Esenciales: Éteres, Ésteres, Lípidos y Fosfolipasas" »