Chuletas y apuntes de Química

Completa el siguiente cuadro

Masa atómica relativa del estroncio

Isótopos del estroncio:

Cálculo:

Masa atómica relativa = (0.10 × 86) + (0.07 × 87) + (0.83 × 89)

= 8.6 + 6.09 + 73.87

= 88.56 uma

Respuesta: La masa atómica relativa del estroncio es 88.56 uma.

Principios del modelo atómico de Bohr

• Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas, sin emitir energía.
• Cada órbita tiene una energía determinada, que es menor cuanto más cercana está al núcleo.
• Cuando un electrón pasa a una

Reconocimiento de Glúcidos Reductores: La Prueba de Fehling

En esta práctica, se busca reconocer glúcidos reductores mediante la prueba de Fehling. Los glúcidos que se analizarán son: glucosa, lactosa, sacarosa y almidón. Después de estudiar estos glúcidos, se pueden plantear las siguientes hipótesis:

• Glucosa: La prueba dará positivo porque el grupo OH del carbono carbonílico está libre, lo que le permite reaccionar con el sulfato de cobre del reactivo de Fehling (azul y soluble), reduciéndolo a óxido de cobre (rojo anaranjado y menos soluble).
• Lactosa: La prueba dará positivo porque el grupo OH del carbono carbonílico (que no participa en el enlace O-glucosídico) está libre, al igual que en la glucosa.
• Sacarosa: La prueba dará

Procesos de Separación y Transformación Química

Destilación: Técnicas de Purificación de Líquidos

Destilación Simple

La destilación simple o destilación sencilla es una operación donde los vapores producidos por la ebullición de una mezcla líquida son inmediatamente canalizados hacia un condensador. Este los enfría, provocando su condensación. El destilado obtenido es más puro que la mezcla inicial, pero su pureza puede ser limitada si los puntos de ebullición de los componentes son cercanos.

Destilación Fraccionada

La destilación fraccionada es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con puntos de ebullición próximos. Utiliza una columna de fraccionamiento para... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Procesos, Industria y Estequiometría Esencial" »

Clasificación de la Materia

Mezclas

• Mezcla heterogénea: Son aquellas formadas por dos o más componentes en las que pueden distinguirse visualmente los elementos que las forman. Además, tienen propiedades diferentes en función de la porción de muestra que se tome.
• Mezcla homogénea: Son aquellas formadas por dos o más componentes que no pueden distinguirse de forma visual.

Sustancias Puras

• Sustancia pura: Es aquella en la que, sea cual sea su estado de agregación, sus propiedades, tanto físicas como químicas, son características de la misma y permiten, por tanto, diferenciarla de otras sustancias.
• Elemento: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante procedimientos fisicoquímicos normales. Son, por

Un orbital atómico es la regíón del espacio definido por una determinadasolución particular, espacial e independiente del tiempo, a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. La elección de tres números cuánticos en la solución general señalán unívocamente a un estado monoelectrónico posible.

La materia, como hemos visto, está formada por partículas denominadas átomos. A su vez, los átomos están formados por otras partículas más pequeñas: los electrones, neutrones y protones.

Sustancias Simples y Compuestos

Sustancias Simples: Son las que están formadas por un solo tipo de átomos.

Compuestos: Son sustancias que resultan de la agrupación de átomos de distintos elementos.

En la tabla periódica actual, el criterio de clasificación es el número atómico. En esta clasificación, los elementos de una misma columna presentan propiedades semejantes, tal y como había previsto Mendeleiev.

Metales, No Metales y Gases Nobles

Metales

• Representan casi un 75% de todos los elementos.
• Tienen un brillo característico que se denomina brillo

Magnitudes Físicas

En física y química, se trabaja con diferentes tipos de magnitudes para describir las propiedades de la materia y los fenómenos.

Tipos de Magnitudes

• Magnitudes fundamentales: Se definen por sí mismas, con independencia de las demás.
• Magnitudes derivadas: Se definen a partir de las fundamentales.
• Magnitudes escalares: Son aquellas magnitudes que quedan determinadas cuando se conoce su medida (valor numérico y unidad).
• Magnitudes vectoriales: Son aquellas magnitudes que quedan determinadas cuando se conoce su medida o valor numérico, su unidad, la dirección que tienen y el sentido en el que actúan.

Definiciones Clave

• Masa (M): Cantidad de materia que tiene un cuerpo.
• Volumen (V): Lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.
• Densidad

1. Los Materiales

Un material es la materia que se utiliza para crear objetos. Según su procedencia pueden ser materiales naturales:

• Origen animal: directamente de animales (cuero, pelos, seda, lana, aceites).
• Origen vegetal: directamente de los árboles y plantas (madera, corcho, algodón, caucho, fibras).
• Origen mineral: minerales en la superficie o interior de la tierra (aluminio, cobre, oxígeno, azufre).

A los materiales creados en los laboratorios se les llama materiales sintéticos. Pueden ser puros, compuestos o mezclas, y para fabricarlos se explotan recursos naturales.

Materia prima: puede ser un material natural o transformado para crear un producto. Fuentes de materia prima:

• Hidrosfera: conjunto de aguas sobre la superficie terrestre

Conceptos Fundamentales de Redox

Número de Oxidación

Reglas para asignar el número de oxidación:

• Elementos sin combinar: 0
• Halógenos (Br, F, Cl, I): -1 (generalmente)
• Alcalinos (Grupo 1A): +1
• Alcalinotérreos (Grupo 2A): +2
• Hidrógeno (H): -1 con metales, +1 con no metales
• Oxígeno (O): -2 (generalmente)
• Peróxidos (H₂O₂, Na₂O₂, BaO₂, CaO₂, Li₂O₂): -1
• En oxoácidos (HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄, H₂SO₂, H₂SO₃, HNO₂, HNO₃, H₂CO₃, H₃PO₄, H₂MnO₄, HMnO₄, H₂CrO₄): Se calcula a partir de las reglas anteriores y la carga total de la molécula.

Agentes Oxidante y Reductor

• Agente oxidante: Se reduce, es decir, gana electrones.
• Agente reductor: Se oxida, es decir, cede electrones.

La Pila Daniell

¿Qué ocurre en