Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

Nomenclatura Química Inorgánica

Nomenclatura Tradicional

Esta nomenclatura utiliza prefijos y sufijos según el número de estados de oxidación del elemento:

• Un estado de oxidación: Terminación -ico. (Ej: Óxido sódico)
• Dos estados de oxidación:
  • Menor estado: Terminación -oso. (Ej: Óxido ferroso)
  • Mayor estado: Terminación -ico. (Ej: Óxido férrico)
• Tres estados de oxidación:
  • Menor estado: Prefijo hipo-, terminación -oso. (Ej: Ácido hipocloroso)
  • Estado intermedio: Terminación -oso. (Ej: Ácido cloroso)
  • Mayor estado: Terminación -ico. (Ej: Ácido clórico)
• Cuatro estados de oxidación:
  • Menor estado: Prefijo hipo-, terminación -oso. (Ej: Ácido hipobromoso)
  • Estado medio-menor: Terminación -oso. (Ej: Ácido bromoso)
  • Estado medio-mayor: Terminación

Corrosión

1. Diferencias entre pasividad y corrosión uniforme en relación a la formación y propiedades del material

• Pasividad: Capa protectora que impide la corrosión en condiciones en las que debería existir. Se obtiene al someter al metal a soluciones oxidantes concentradas.
• Corrosión uniforme: Es una reacción electroquímica que ocurre en toda la superficie del metal. La corrosión se forma naturalmente en un ambiente que lo permita y es indeseada. En cambio, la pasividad se forma intencionalmente para proteger la pieza.

2. ¿Por qué un material puro es más inestable que un material corroído?

En estado puro, las energías son mayores; por lo tanto, los materiales tienden a combinarse para disminuir su energía, produciéndose la corrosión.... Continuar leyendo "Corrosión y Materiales Plásticos: Propiedades, Mecanismos y Aplicaciones" »

Historia y Estructura del Átomo

Primeras Ideas sobre la Materia

• Demócrito: Postula la existencia del átomo. La materia es discreta.
• Aristóteles: Niega la existencia del átomo y dice que la materia es continua.

Leyes Fundamentales y Postulados de Dalton

• 1777 Lavoisier: Uso de la balanza, medida a través de la pesada. Ley de la conservación de la masa. Masa > energía }E=m.c² / Energía > masa
• 1880 John Dalton, Postulados:
  1. La materia está constituida por átomos, unidades estructurales indestructibles e indivisibles.
  2. Los átomos de diferentes sustancias (elementos) tienen pesos diferentes.
  3. Los compuestos químicos están formados de diferentes elementos en proporciones de números enteros y sencillos. Ejem. H₂O
  4. Las reacciones químicas transcurren

Clasificación del Material de Laboratorio

Según la Naturaleza o Composición del Material

• Vidrio: El más utilizado en el laboratorio es el de borosilicato de sodio y aluminio, conocido como vidrio Pyrex. Se caracteriza por resistir altas temperaturas, aunque puede ser atacado por el ácido fluorhídrico, bases o álcalis fuertes a elevadas temperaturas y ácido fosfórico concentrado.
• Plástico: Tiene la ventaja de ser irrompible y pesar poco. Algunos pueden contener líquidos a 130ºC, pero no resisten la llama directa y pueden ser atacados por ácidos fuertes y disolventes orgánicos. Existen diversos tipos, como el teflón y el polietileno.
• Porcelana: Compuesto de cerámica vitrificada de gran resistencia térmica y mecánica. Por ello, se

1 f la desorción es una operación unitaria que se usa para limpiar gases industriales

2 v en un absorvedor centrífugo el gas y el líquido siempre  van a contracorriente

3 F se conoce como lluvia ácida el fenómeno de adsorción de los gases NO2 y so2 que se encuentran en la atmosfera por parte del agua de lluvia

5 v los distribuidores de liquido se utilizan en una columna de realimento

7 f una columna de realimento siempre se pone al azar

8 v para determinar la altura de una columna de realimento se debe de tener en cuenta el MTBE

9 f En la extracción sólido liquido el disolvente tiene que ser selectivo e imiscible

10 v en el extracto, la concentración de soluto es siempre mas grande que en el refinado

11 v un lavado es un caso particular... Continuar leyendo "Operaciones unitarias" »

Planificación de la Vendimia

Fijación de la fecha de vendimia: No es fácil predecir la fecha de la vendimia, ya que depende de varios factores:

• Variedad
• Clima
• Estado sanitario de la uva
• Tipo de vino que se desea obtener
• Tamaño del viñedo

Comienzo de los cambios

Los cambios comienzan con el contenido de azúcar, acidez, pH y las modificaciones del color:

• Las uvas blancas cambian de verde a amarillo verdoso.
• Las uvas tintas cambian de verde a morado o púrpura.
• El cambio es rápido y se produce en pocos días.

Azúcar

Los azúcares en las uvas son del tipo D-Glucosa y L-fructosa. Durante la fermentación, se consume rápidamente la glucosa y luego la fructosa. El sistema de medición del nivel de azúcar es el Brix. Brix indica la cantidad de azúcar... Continuar leyendo "Proceso Completo de Elaboración del Vino: Desde la Vendimia hasta la Comercialización" »

Excipientes

Excipientes Lípidos

Estos excipientes se obtienen de semillas y frutos como la aceituna, almendra, etc. Pueden presentar una consistencia líquida y viscosa o sólida. Los aceites son insolubles en agua y en alcohol, pero solubles en la mayoría de los disolventes orgánicos no miscibles (no se pueden mezclar) con agua: acetona, xileno, etc.

• Aceite de oliva.
• Aceite de almendras dulces: se utiliza en la composición de leches y cremas dérmicas.
• Manteca de cacao: se usa mucho en cosmética.

Excipientes Glúcidos

• Sacarosa: Las soluciones con una alta concentración de sacarosa inhiben el crecimiento de microorganismos. Se emplea como diluyente y edulcorante en múltiples formas farmacéuticas.
• Lactosa o azúcar de leche: Se utiliza en la

KONFIGRAZIO ELEKTRONIKOA

MOELLER-en DIAGRAMA erabili behar da atomo bakoitzaren elektroiak ze moduan dauden banatuta jakiteko maila energetiko bakoitza kontuan hartuta.

Formulación Química Orgánica

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de IUPAC. Existen tres tipos de nomenclatura:

• Stock
• Tradicional
• Sistemática

Ejemplos de nomenclatura sistemática con prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hepta:

• Cl₂O₃: Trióxido de dicloro
• I₂O: Monóxido de diyodo

Cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, se indica al final en números romanos. Ejemplo: Fe(OH)₂: Hidróxido de hierro(II).

Nomenclatura tradicional: Utiliza sufijos y prefijos como hipo-oso, -oso, -ico, per-ico, de menor a mayor valencia del compuesto.

Catión: Es un ión con carga eléctrica positiva (pérdida de electrones).

• H⁺: ión hidrógeno
• Li⁺: ión litio
• Cu⁺²: ión cobre (II)
• NH⁴⁺: ión amonio
• PH⁴⁺: ión