Cafè Espresso Subextret i Superextret

Cafè Espresso Subextret

• Dosi: Menys de 6,5 g
• Temperatura de l'aigua: Inferior a 88°C
• Pressió d'extracció: Al voltant de 9 atm
• Temps de percolació: Al voltant de 25 segons
• Mòlta: Gruixuda
• Premsat: Lleuger o nul
• Tassa: Freda

Cafè Espresso Superextret

• Dosi: Més de 7,5 g
• Temperatura de l'aigua: Superior a 92°C
• Pressió d'extracció: Superior a 9 atm
• Temps de percolació: Superior a 35 segons
• Mòlta: Fina
• Premsat: Excessiu
• Filtres i dutxes: Bruts/obturats
• Molins: Desgastats

Degustació del Cafè Espresso: Vista, Olfacte, Gust i Tacte

Vista

• Color: Degut a la caramel·lització dels sucres.
• Consistència: Delicadesa i qualitat de l'escuma.
• Persistència: Temps que dura l'escuma.

Olfacte

• Acció directa: Percepció directa dels

Introducció a l'Hemoglobina (Hb)

L'hemoglobina (Hb) és una proteïna complexa que transporta l'oxigen. Està formada per quatre cadenes polipeptídiques i quatre grups hemo. Els principals tipus d'Hb en adults són:

• HbA (96-97%): α2β2
• HbA2 (2-3%): α2δ2
• HbF (<1%): α2γ2 (fetal, pot no detectar-se amb alguns mètodes)

Aquests tipus d'Hb es diferencien en les cadenes polipeptídiques que les formen. Qualsevol alteració en el tipus d'Hb o en els seus percentatges normals s'anomena hemoglobinopatia.

Tipus d'Hemoglobinopaties

• Hemoglobinopatia qualitativa: Presència d'una Hb diferent a les tres normals (4t o 5è tipus d'Hb en sang).
• Hemoglobinopatia quantitativa: Canvi en els percentatges de les tres Hb normals (sense aparició d'una altra Hb)

Técnicas de Filtración: Presión Normal y Reducida

Filtración a presión normal o por gravedad. Como material filtrante se usa papel de filtro que se coloca en un embudo dispuesto en posición vertical, con lo cual el líquido desciende por acción de la gravedad.

El tamaño del papel de filtro se elegirá teniendo en cuenta el volumen del sólido que deba retener, y no del volumen del líquido que se va a filtrar. El sólido no debe ocupar todo el embudo, tiene que quedar un buen espacio libre. El papel de filtro puede ser liso o de dobles.

El extremo inferior de la varilla del embudo debe tocar la pared interior del vaso colector; así, el líquido que va cayendo resbala por la pared del recipiente y se evitan salpicaduras, pero tiene que... Continuar leyendo "Técnicas de Filtración: Presión Normal y Reducida en el Laboratorio" »

Reacciones de Sustitución

Según el tipo de reactivo atacante y las condiciones de reacción, las reacciones de sustitución se clasifican en tres tipos:

Sustitución Radicálica

Se da, por ejemplo, en la halogenación de alcanos (con luz ultravioleta o en presencia de peróxidos).

Ejemplo:

CH3-CH3 + Cl2 (luz UV) --> CH3-CH2-Cl + HCl (+ CH3-CH2-CH2-CH3)

Sustitución Electrófila

Se produce cuando un reactivo electrófilo ataca zonas de alta densidad electrónica, es decir, dobles y triples enlaces, así como anillos bencénicos. Vamos a estudiar tres casos de sustitución electrófila en un anillo bencénico:

• Nitración
• Halogenación
• Alquilación

Sustitución Nucleófila

Se produce cuando un reactivo nucleófilo ataca a un carbocatión. Para ello,... Continuar leyendo "Clasificación y Mecanismos de Reacciones Químicas Orgánicas Fundamentales" »

Enlace químico.

Cuestiones generales

1.- Explica, poniendo algún ejemplo, en qué consiste el modelo del orbital molecular.

2.- Hibridación. Tipos. Ejemplos.

3.- Tomando como referencia los compuestos: NH₃, CH₃Cl y BeF₂:

a) ¿Qué hibridación presenta el átomo central?

b) Señala si alguna de las moléculas será polar (razona las respuestas).

Ciclo de Born-Haber

4.- Indica el ciclo de Born y Haber para el cálculo de la energía reticular de la fluorita (fluoruro de calcio).

5.-

a) Diseña un ciclo de Born-Haber para el cloruro de magnesio.

b) Define al menos cuatro de los siguientes conceptos: energía de ionización, energía de disociación, afinidad electrónica, energía reticular, calor de formación y calor de sublimación.

6.- Sabiendo que

Identificació de bacteris

Mètodes d'identificació

• Macroscòpic: Observació de colònies a ull nu.
• Microscòpic: Tinció i observació al microscopi.
• Proves bioquímiques: Anàlisi de les reaccions metabòliques.
• Proves immunològiques: Detecció d'antígens i anticossos.

Morfologia macroscòpica (en placa, sembra per estria)

• Tamany de les colònies:
  • Puntiformes: <0.5 mm de diàmetre
  • Petites: 0.5-2 mm de diàmetre
  • Normals: 2-4 mm de diàmetre
  • Grans: >4 mm de diàmetre
  • Extenses: Ocupen tota la placa
• Forma: Depèn del microorganisme i del medi de cultiu.
• Superfície: Observació de perfil.
• Consistència: A ull nu o amb nansa de sembra.
• Transparència i color: Influenciat pel medi de cultiu.
• Cromogeni: Medi que indica el color del microorganisme.
• Presència

Tècniques Essencials en Microbiologia de Laboratori

1. Per estudiar la motilitat d'un microorganisme, el millor mètode és:

B i C correctes: examen en fresc i sobre una gota pendent.

2. Amb el colorant eosina-blau de metilè podrem observar:

Estructures àcides i bàsiques alhora.

3. En finalitzar una tinció d'auramina, quan és positiva, trobem:

• Una mostra de color groc fluorescent sobre fons fosc.
• Una mostra de Mycobacterium.

4. Quina informació ens aportarà un tub de KIA de coloració completament groga i precipitat negre?

Totes són correctes: ha fermentat glucosa, lactosa i ha produït àcid sulfhídric.

5. A l'hora de realitzar la prova bioquímica de l'API:

Ens guiarem pel protocol de cada sistema API.

6. Quan en una reacció de fixació del

Soluciones (Enlace Químico)

6.-

Reacción global: K (s) + ½ Br2 (g) ® KBr (s); (DHf = -391,8 kJ) que puede considerarse suma de las siguientes reacciones:
K (s) ® K (g);(DH_subl = 81,26 kJ)
½ Br₂ (l) ® ½ Br₂ (g)(½DH_vap =15,35 kJ)
½ Br₂ (g) ® Br (g);(½ DH_dis = 96,75 kJ)
Br (g) ® Br^- (g);(AE = -321,9 kJ)
K (g) ® K⁺ (g);(EI = 418,4 kJ)
K⁺ (g) + Br^- (g) ® KBr (s)(U)
U = DH_f -DH_subl (K) - ½ DH_vap(Br₂) -½DH_dis (Br₂) -AE(Br) -EI(K) =
(-391,8 - 81,26 - 15,35 - 96,75 + 321,9 - 418,4) kJ;

U =

-681,9 kJ

7.-

Reacción global: Li (s) + ½ F₂(g) ® LiF (s); (DH_f = -594,1 kJ)
que puede considerarse suma de las siguientes reacciones:
Li (s) ® Li (g);(DH_subl = 155,2 kJ)
½ F₂ (g) ® F (g);(½ DH_dis = 75,3 kJ)
F (g) ® F^- (g);(AE = -333 kJ)
Li (g) ® Li⁺ (g)... Continuar leyendo "Ciclo de Born-Haber y Geometría Molecular: Ejercicios Resueltos de Enlace Químico" »

Soluciones a Problemas de Enlace Químico

11.-

Los cuatro átomos de carbono están unidos a tres átomos cada uno, por lo que tendrán una geometría triangular plana (hibridación sp²). El C-1 está unido a 2 H y al C-2 con un doble enlace; el C-2 al C-1 con doble enlace, a 1 H y al C-3 con enlaces sencillos; el C-3 a 1 H con enlaces sencillos y al C-4 con doble enlace; el C-4 está unido a 2 H y al C-3 con un doble enlace.

Con todo ello, podemos ver que todos los átomos están en un mismo plano, pues aunque el enlace entre C-2 y C-3 podría en principio girar, no lo hace por tener participación de doble enlace.

12.-

El carbono 1 está unido al N por triple enlace y al C-2, lo que nos proporciona una geometría lineal (hibridación sp). El carbono... Continuar leyendo "Estructura y Enlace Químico: Geometría Molecular y Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos" »

Soluciones (Enlace Químico)

16.- El etano, el éter metílico y el etanol

El etano es una molécula apolar debido a la pequeña diferencia de electronegatividad entre C y H y por su geometría que anula los pequeños momentos dipolares de cada enlace C-H. Por ello, su punto de ebullición es el menor, pues al no existir cargas, las fuerzas intermoleculares son muy débiles.

En el caso del éter metílico, los enlaces C-O producen momentos dipolares, y al estar dirigidos hacia los vértices de un tetraedro, la molécula es polar, lo que produce una fuerza intermolecular dipolo-dipolo más fuerte, lo que explica su mayor punto de ebullición.

En el caso del etanol, el enlace C-O también está polarizado y, a diferencia del éter, está unido al... Continuar leyendo "Enlace Químico: Polaridad, Fuerzas Intermoleculares y Propiedades" »